练习、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液
；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，
是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①X极上的电极反应式为__ _。在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为_______ __，检验该电极反应产物的方法是__ __。
（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是_______，电极反应式为______ ____。
②Y电极的材料是_______，电极反应式为_____ ______。
作业
1、下列叙述正确的是
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
2、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极a与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是
A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小
3、(电化学、计算)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为
(A)0.64 g (B)1.28 g (C)2.56 g (D)5.12 g
4、 如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。
(1)打开K2，闭合K1。
B为 极，A的电极反应为 ，最终可观察到的现象是 ，涉及的化学反应方程式有： ；
(2)打开K1，闭合K2。E为___________极，F极的电极反应为 ，检验F极产生气体的方法是___________ _______ 。
(3)若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是__________，原因是________________________
一轮复习化学反应原理----化学反应速率化学平衡
化学反应速率
【考试说明】1、了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。
2、了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。
3、认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
一、化学反应速率的概念及其表示方法
1、概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的
来表示。
2、计算公式：
3、单位：
4、注意点：
【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
A、v(NH3)=0.010mol·L—1·s—1 B、v(O2)=0.0010mol·L—1·s—1
C、v(NO)=0.0010mol·L—1·s—1 D、v(H2O)=0.045mol·L—1·s—1
二、影响化学反应速率的因素
1．影响化学反应速率的因素
决定因素：
外在因素：当其它条件不变时
（1）浓度的影响：增加反应物的浓度可以 化学反应速率；
（2）压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以 化学反应速率；
（3）温度的影响：升高体系的温度可以 化学反应速率；
（4）催化剂：使用催化剂同等程度的增大正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。
2．压强对气体反应体系的影响
(1)恒温时：增加压强 缩小 增大 反应速率加快。
(2)恒容时
①充入气体反应物 增大 总压增大 速率加快。
②充入“惰气” 但各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3)恒压时
充入“惰气” 增大 各反应物 减少 反应速率减慢。
思考与交流：N2 + 3H2==2NH3反应在密闭容器中进行
1、容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快、不变、减慢)，原因是_________
2、容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________ 。
【例2】设C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应速率为v1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应速率为v2，对于上述反应，当只增大反应体系的压强时，v1和v2的变化情况为 （ ）
A、同时增大 B、同时减小 C、v1减小，v2增大 D、v1不变，v2增大
【例3】在10℃时，某化学反应速率为0.1mol·L—1·s—1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的
A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃
感悟高考：1、（广东）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
2、某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜ ＝，且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜＝
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是
作业1.（09年福建）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
|
实验 序号 |
初始浓度c/mol·L-1 |
溴颜色消失 所需时间t/s | ||
|
CH3COCH3 |
HCl |
Br2 | ||
|
① |
0.80 |
0.20 |
0.0010 |
290 |
|
② |
1.60 |
0.20 |
0.0010 |
145 |
|
③ |
0.80 |
0.40 |
0.0010 |
145 |
|
④ |
0.80 |
0.20 |
0.0020 |
580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A．增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)， v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
2.已知N2+3H2
2NH3 △H<O ，反应速率为V1；2HI
H2+I2 △H>O ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为
A.同时增大 B.同时减小
C.V1增大，V2减小 D.V1减小，V2增大
3.在2A（g）+ B（g）= 3C（g）+ 4D（g）的反应中，下列表示该反应速率****的是
A.VA =0.5mol / (L.min) B.VB=1.8mol / (L. min)
C.VC =1mol / (L.S) D.VD = 2mol / (L.min)
4．可逆反应：CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g）；△H=-226kJ/mol，在下列情况下不能使逆反应速率加快的是
A．充入NO2 B．升高温度
C．充入Ar气体使体系压强增大 D．缩小容器体积
5．（08年海南）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于
A．33% B．40% C．50% D．66%