第Ⅱ部分 非选择题（共52分）
二、填空题 (共46分)
17.（7分）⑴ 写出下列物质在水溶液中发生水解的离子方程式：
Na2CO3
KAl (SO4)2
⑵ 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu(s) +1/2 O2(g) === Cu2O(s) ΔH=－169 kJ·mol-1，
C(s) + 1/2O2(g) === CO(g) ΔH=－110.5 kJ·mol-1，
2Cu(s) + O2(g)=== 2CuO (s) ΔH=－314 kJ·mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
。
18.（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化
B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)
（4）步骤②缺少的操作是
（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（6）根据下列数据：
|
滴定次数 |
待测液体积mL) |
标准盐酸体积（mL） | |
|
滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） | ||
|
第一次 |
25.00 |
0.50 |
20.40 |
|
第二次 |
25.00 |
4.00 |
24.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L
19．（14分）在一个体积为2L的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：
2X（g）+Y（g）
2Z（g）；△H＜0
若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。
（1）平衡时Z的物质的量为___________；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。
（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。
A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂
若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是_________（填选项编号，下同），t2_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。
（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。
（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，
在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。
①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是_________；
② 温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是______________。
20．（11分）（1）室温下，pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
① 如果加入蒸馏水，应加_________mL；
② 如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；
（2）在一定温度下，现有浓度都为0.1 mol·L－1 a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸 d.氨水 四种溶液：
① 四种溶液的pH由大到小的顺序是 。(用字母编号填答)
② 为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲取pH试纸湿润后测得该氨水pH为11，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”） ，并说明理由： 。
③ 当这三种酸溶液体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。(用字母编号填答)
三、计算题(共6分)
21.（6分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g) 的起始浓度均为2 mol·L-1, 经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1) 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡？若未达到平衡，向哪个方向进行？
(2) 达到平衡时，CO的转化率为多少？
(3) 当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？
17.（7分）（1）CO32—+H2O
HCO3—+OH— (2分)
Al3++3H2O
3Al(OH)3+3H+ (2分)
（2）C(s) + 2CuO (s)= CuO(s) + CO(g) 
H =+34.5kJ·mol.-1（3分）
20．（11分）
（1）0.9mol （2分） 0.045 mol・L-1・min-1（2分）
（2）E（1分）； ＜ （1分）
（3）＞（2分）
（4）①B＞A；（1分）
②反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故Z%的逐渐增大。（2分）
21．（11分）（1）900 1000 81.8
（2）①d>c>a>b
②否 因为湿润的PH试纸稀释了氨水，也会导致测PH减小
③b>a=c
22.（6分）
（1）反应未达到平衡，Q=1/9＜k=1，平衡向正反应方向进行（2分）
（2）50%（2分） （3）75%（2分）