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高考化学专题复习

1．(2015·黄冈月考)下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(　　)

A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数

B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数

C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数

D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数

解析：选A。质量相等，N2O和CO2的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；B项中，碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误；D项，物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。

2．(2015·豫东豫北联考)同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的(　　)

A．分子数和气体质量均不同

B．分子数和电子数均相同

C．质子数和中子数均相同

D．分子数、原子数和中子数均相同

解析：选D。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A错误；B项，分子数相同，但电子数不同，B错误；C项，质子数不同，中子数相同，C错误；D项，分子数相同，又NO和CO都是双原子分子，故原子数相同，且两种气体分子的中子数都为17，正确。

3．(2015·河北衡水调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

B．在标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2NA

C．200 mL 1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO离子总数为NA

D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.4NA

解析：选A。A项甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物的CH2O的总物质的量为0.1 mol，则含有的原子总数为0.4NA，正确；B项在标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为NA，错误；C项中Al3＋水解，Al3＋减少，错误；D项标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2NA，错误。

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，100 g 98%硫酸中含有的氧原子数为4NA

B．标准状况下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出44.8 L H2

C．6.8 g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

D．1 mol H2O2分子中非极性共价键数为NA

解析：选D。A项100 g 98%硫酸中溶质含有的氧原子数为4NA，溶剂水中也含有氧原子，A项错误；B项标准状况下产生氢气22.4 L，B项错误；C项液态KHSO4电离出K＋和HSO，6.8 g液态KHSO4中含0.05NA个阳离子，错误；D项正确。

5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA

B．0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

C．28 g氮气和4 g氦气所含的原子数相等，均为NA个

D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2NA

解析：选D。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，反应不能进行到底，故1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反应后生成的水分子数小于NA，A项错误；只给浓度无体积，无法计算，B项错误；28 g氮气含有的原子数目为2NA，C项错误。

6．(2015·唐山期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA

B．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NA

C．一定温度下，1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO－

D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

解析：选B。N2和CO的摩尔质量相等，等质量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，A项错误；标准状况下22.4 L CH4和18 g H2O的物质的量都是1 mol，且CH4和H2O都是10e－分子，B项正确；1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COONa的物质的量是1 mol，因CH3COO－能够发生水解，故溶液中CH3COO－数小于NA，C项错误；2SO2＋O22SO3，SO2与O2的反应为可逆反应，不能****反应，故1 mol SO2与足量O2反应转移电子数小于2NA，D项错误。

7．氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)

A．7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NA

B．4.0 g HO中所含电子数为2NA

C．6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1

D．标准状况下，将22.4 L NO2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为

解析：选B。7.2 g CaO2晶体中的阴离子(O)数目为NA＝0.1NA，A错误；HO的相对分子质量为20，分子中电子数为10，B正确；C项中不能确定溶液的体积，错误；NO2与水发生的反应为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,1 mol NO2与水反应转移的电子数为NA，D错误。

8．(2015·江苏徐州检测)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)

A．C2H4　　　　　                          B．CH4

C．CO2                                              D．NO

解析：选C。由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。

9．某液体化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好****燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：

(1)反应前O2的体积(标准状况下)为______________。

(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

解析：(1)根据化学方程式，参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O2也为11.2 L。

(2)生成的X2的质量为11.2 L×1.25 g·L－1＝14 g，故X2的摩尔质量为14 g÷0.5 mol＝28 g·mol－1，X为氮元素，参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等，均为0.5 mol，则X2Y4的摩尔质量为＝32 g·mol－1，故Y为氢元素。

(3)由化学方程式可知每生成1 mol X2转移4 mol e－，则生成0.1 mol X2转移电子0.4 mol。

答案：(1)11.2 L　(2)28 g·mol－1　氢　(3)0.4