二、非选择题(本大题共3小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)
8．(19分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。
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阳离子 |
K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋ |
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阴离子 |
SO4、HCO3、NO3、OH－ |
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果如下：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应实验，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B________，D__________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为________。
(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：______________________________。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为：______________________。
(5)向20 mL 2 mol·L－1 C溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是________mol·L－1。
9．(19分)按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
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分类 |
碱 |
酸 |
盐 |
碱性氧化物 |
酸性氧化物 |
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第一组 |
Na2CO3 |
H2SO4 |
NaHCO3 |
CaO |
CO2 |
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第二组 |
NaOH |
HCl |
NaCl |
Na2O |
CO |
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第三组 |
NaOH |
CH3COOH |
CaF2 |
Al2O3 |
SO2 |
每组分类均有错误，其错误的物质分别是________、________、________(填化学式)。
(2)胶体和溶液的本质区别是__________________；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生____________现象。
(3)下列3个反应，按要求填写相关量。
①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每消耗1 mol Na2O2生成________g O2；
②2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中，每消耗168 g NaHCO3，标准状况下生成________L CO2；
③Cl2＋H2O===HCl＋HClO反应中，标准状况下每消耗22.4 L Cl2，转移________mol电子。
(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
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物质 |
M |
N |
Q |
P |
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反应前质量/g |
50 |
1 |
3 |
12 |
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反应后质量/g |
X |
26 |
3 |
30 |
①该变化的基本反应类型是________反应；
②物质Q在反应中起的作用是________。
10．(20分)硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①****称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②****量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀****，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g；③****量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO4)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为MnO2，其离子方程式为：________________________________________________________________________。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。