二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)

8．(13分)Ⅰ.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al₂O₃、SiO₂等)制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)_x(OH)_6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

(1)酸浸时反应的化学方程式为：______________；滤渣Ⅰ的主要成分为______(填化学式)。

(2)加CaCO₃调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使溶液中的Al₂(SO₄)₃转化为Al₂(SO₄)_x(OH)_6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为______(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_________________________________(用离子方程式表示)。

Ⅱ.(1)已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是____________________________；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是________。

(2)P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是__________。

a．NH₃  b．HI  c．SO₂  d．CO₂

(3)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

9．(15分)氧化铁俗称铁红，可用于水泥制件、橡胶制品、塑料制品的着色，在工业上有广泛的用途，某工厂采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO₄的废液)为原料来制备氧化铁，如下图所示。

已知煅烧过程中的化学反应方程式为：FeCO₃高温(=====)FeO＋CO₂↑，4FeO＋O₂高温(=====)2Fe₂O₃。

(1)向下脚料废液中加入铁皮的作用是(用有关的离子方程式表示)___________________。

(2)加入20%H₂SO₄的作用是__________________________________________________。

(3)浓缩结晶后得到的晶体是________________(填化学式), A中所含的离子除H^＋、OH^－、NH4(＋)外，还含有大量的______________，检验该离子的方法是_______________________。

(4)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示)：______________________。

10．(15分)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质。

(1)提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含__________；

假设2：该漂白粉全部变质，只含__________；

假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。

(2)设计实验方案，进行实验。

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol·L^－1 HCl溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca^2＋和Cl^－，表格可以不填满)

实验步骤	预期现象和结论
步骤一：取少量上述漂白粉于试管中，____________________________________ ___________________________________	__________________________________ __________________________________
步骤二：______________________________ ________________________________	__________________________________ __________________________________

11.(15分)氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等。用粗铜(含杂质Fe)经过系列步骤可制备氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)。完成下列填空：

(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl₂，写出该反应的离子方程式：________________________________。

(2)加入试剂将CuCl₂和FeCl₃的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl₂溶液，应加入的试剂是________(填字母编号)

a．CuO  b．NaOH

c．Cu₂(OH)₂CO₃  d．Cu

(3)CuCl₂溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl₂·2H₂O。

①蒸发过程中，加入盐酸的目的是_________________________________。

②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色。

其原理是：[Cu(H₂O)₄]2＋蓝色 (aq)＋4Cl^－(aq)(CuCl₄)2－绿色 (aq)＋4H₂O(l)

上述反应的化学平衡常数表达式是____________________________________。

欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a____________________；b____________________。

(4)由CuSO₄溶液蒸发结晶得到CuSO₄·5H₂O的过程中不用加入硫酸，其原因是__________________________________________________(用勒夏特列原理解释)。