专题一　常用化学计量

考点一　物质的量与阿伏加德罗常数

9.(2014大纲全国,7,6分)N_A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(　　)

A.1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B.2 L 0.5 mol·L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

C.1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

答案　D　1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为3N_A,A错误;1个S带2个单位负电荷,此溶液中S所带电荷数为2N_A,另外,该溶液中还有OH^-,阴离子所带电荷数大于N_A,B错误;1 mol  Na₂O₂固体中含离子总数为3N_A,C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C₃H₆,则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6N_A,D正确。

10.(2013大纲全国,8,6分)下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是(　　)

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等

答案　C　依据阿伏加德罗定律可知,在同温同压下的两种气体体积相同,分子数相同,而每个¹²C¹⁸O和¹⁴N₂分子所含电子数相同,C项正确;同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比,¹²C¹⁸O的摩尔质量为30 g·mol^-1,¹⁴N₂的摩尔质量为28 g·mol^-1,A项错误;1个¹²C¹⁸O分子中所含中子数为16,1个¹⁴N₂分子中所含中子数为14,B项错误;n=,m相同、M不同,n不同,D项错误。

评析　本题考查阿伏加德罗定律及其推论的应用,难度适中,解此类题的关键是要熟记阿伏加德罗定律及其推论。

11.(2012四川理综,7,6分)设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)

A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A

B.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A

C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO₂分子的数目为0.46N_A

D.某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N_A

答案　B　A项,标准状况下,HF为液态;C项,随着反应进行,浓硫酸的浓度逐渐减小,由于稀硫酸与铜不反应,故H₂SO₄不能全部反应,所以生成SO₂的物质的量小于0.46 mol;D项,因为N₂和H₂的反应是可逆反应,所以转移电子的数目小于0.6N_A。

12.(2012广东理综,11,4分)设n_A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)

A.常温下,4 g CH₄含有n_A个C—H共价键

B.1 mol Fe与足量的稀HNO₃反应,转移2n_A个电子

C.1 L 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中含有0.1n_A个HC

D.常温常压下,22.4 L的NO₂和CO₂混合气体含有2n_A个O原子

答案　A　B项,1 mol Fe与足量的稀HNO₃反应生成Fe³⁺,转移电子数为3n_A;C项,HC在溶液中既电离又水解,故1 L 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中含有的HC个数小于0.1n_A;D项,常温常压下,22.4 L NO₂和CO₂混合气体的物质的量不是1 mol。

13.(2012大纲全国,12,6分)在常压和500 ℃条件下,等物质的量的Ag₂O、Fe(OH)₃、NH₄HCO₃、NaHCO₃****分解,所得气体体积依次为V₁、V₂、V₃、V₄。体积大小顺序正确的是(　　)

A.V₃>V₂>V₄>V₁　　　B.V₃>V₄>V₂>V₁

C.V₃>V₂>V₁>V₄　　　D.V₂>V₃>V₁>V₄

答案　A　在常压和500 ℃条件下,2Ag₂O 4Ag+O₂↑,2Fe(OH)₃ Fe₂O₃+3H₂O↑,2NH₄HCO₃ 2NH₃↑+2CO₂↑+2H₂O↑,2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑,由上面的分解反应可知,V₃>V₂>V₄>V₁,A项正确。

14.(2012江苏单科,8,2分)设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下,0.1 mol Cl₂溶于水,转移的电子数目为0.1N_A

B.常温常压下,18 g H₂O中含有的原子总数为3N_A

C.标准状况下,11.2 L CH₃CH₂OH中含有的分子数目为0.5N_A

D.常温常压下,2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A

答案　B　A项,Cl₂+H₂O HCl+HClO,0.1 mol Cl₂没有****反应,转移的电子数目少于0.1N_A;B项,n(H₂O)==1 mol,原子总数为3N_A;C项,标准状况下,CH₃CH₂OH为液体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量;D项,常温常压下,2.24 L CO和CO₂混合气体的物质的量小于0.1 mol,所含碳原子数目少于0.1N_A。

15.(2012上海单科,11,3分)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气****反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为(　　)

A.　　　B.　　　C.　　　D.

答案　D　根据反应4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O,当有标准状况下V L NH₃****反应时,NH₃的物质的量为 mol,转移电子的物质的量为 mol,已知在此反应中转移电子数为n,则n=×N_A,所以,N_A=,故选D。

考点二　物质的量浓度及相关计算

6.(2011课标,7,6分)下列叙述正确的是(　　)

A.1.00 mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B.1.00 mol NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L^-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠

答案　B　NaCl是离子化合物,是由Na⁺和Cl^-结合而成的,不存在NaCl分子,A错;1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na⁺,Na⁺的最外层电子数为8,故1.00 mol NaCl中所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³,B正确;NaCl溶液的体积为1.00 L,而不是水的体积为1.00 L,C错;n(NaCl)=1 mol,电解后得0.5 mol Cl₂,标准状况下的体积为11.2 L,D错。

评析　本题主要考查物质的组成、物质的量浓度的含义及有关气体体积的计算等知识,较易。

7.(2011上海单科,17,3分)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是(　　)

A.2.0 mol/L　　　B.1.5 mol/L

C.0.18 mol/L　　　D.0.24 mol/L

答案　B　前者滴入后者发生反应:Na₂CO₃+2HCl 2NaCl+H₂O+CO₂↑①,后者滴入前者发生反应:Na₂CO₃+HCl NaCl+NaHCO₃②,NaHCO₃+HCl NaCl+H₂O+CO₂↑③,盐酸的用量应在①②之间,即HCl的物质的量应为0.20 mol<n(HCl)<0.40 mol,即1 mol/L<c(HCl)<2 mol/L,故选B。

8.(2011广东理综,9,4分)设n_A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)

A.常温下,23 g NO₂含有n_A个氧原子

B.1 L 0.1 mol·L^-1氨水含有0.1n_A个OH^-

C.常温常压下,22.4 L CCl₄含有n_A个CCl₄分子

D.1 mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应,转移2n_A个电子

答案　A　n(NO₂)==0.5 mol,n(O)=1 mol,A项正确;NH₃·H₂O是弱电解质,不能****电离,故OH^-的物质的量小于0.1 mol,数目小于0.1n_A,B项错误;常温常压下,CCl₄为液体,不能根据标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量,C项错误;Fe²⁺ Fe³⁺,1 mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应,转移n_A个电子,D项错误。

评析　本题主要考查阿伏加德罗常数的有关计算,较容易。