化学试卷

可能用到的相对原子质量  H: 1  C:12  O:16  I : 127

第Ⅰ部分  选择题（共48分）

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（   ）

 ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

   A．①②③④                       B．⑤⑥⑦⑧   

C．③⑤⑥⑦⑧                     D．③④⑤⑥⑦⑧

2、下列说法正确的是(    )、

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应在恰当条件下才能实现

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

D．自发反应在任何条件下都能实现

3、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是(    )

A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

4、 已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是(    )

A. 加一定量水                      B.加热       

 C. 加入盐酸                         D. 加入冰醋酸

5、按下列实验方法能够达到要求的是  (   )

A. 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸   

B. 用托盘天平称量出25.20g NaCl晶体    

C. 用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7   

 D. 用25mL碱式滴定管量出14.08mL NaOH溶液

6、 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（   ）

A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

7、下列溶液一定呈碱性的是(　　)

A．pH＝8的某电解质溶液             B．c(OH－)>1×10－7mol/L

C．溶液中含有OH－                  D．溶液中c(OH－)>c(H＋)

8、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已经达到平衡状态：（     ）

①混合气体的压强     ②混合气体的密度              ③B的物质的量浓度    

④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥v（C）与v（D）的比值 

⑦混合气体总质量     ⑧混合气体总体积

A．①②③④⑤⑥⑦⑧   B．①③④⑤      

C．①②③④⑤⑦   D．①③④⑤⑧

9、下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（    ）

 A．纯水在25℃和100℃时的pH

  B．相同温度10mL0.1mol•L-1的盐酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液水电离出的c(H+)   

  C．溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，消耗溶液的体积

D．相同温度下溶液中的电离平衡常数

10、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（    ）

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)       △H1        C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)      △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)       △H1        S(g)＋O2(g)===SO2(g)        △H2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)    △H1       2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l)     △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1       CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2

A．①      &am, p;am, p;nb, sp; B．④        C．②③④       D．①②③

11、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（    ）

A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl—              B. CO32— 、SO42— 、K+ 、Na+ 

C. Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl—                  D. SO42—、 Na+ 、 HCO3— 、K+

12、已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=— 1025KJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是  （　　）

13、如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：

4L（g）2M（g）+N（g）  △H＞0平衡状态的影响（P1＞P2），图中Y轴是指(    )

A．气体混合物的平均相对分子质量  

B．气体混合物的总物质的量浓度 

C．L在气体混合物中的体积分数    

D．气体混合物的密度

14、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A(g)+B(g)＝2C(g)，若经2s (秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1     

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1   

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％  

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1 

其中正确的是（    ）

A．①③     B． ①④     C． ②③    D． ③④

15、 在室温下，下列叙述正确的是(　　)

A．将1mL 1.0×10－5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH＝8的盐酸

B．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl－)＝c(SO42—)

C．分别用pH＝13的NaOH溶液和氨水中和1mL pH＝1的盐酸，消耗氨水的体积更大

D．将1mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH < 4，则此酸为弱酸

16. 同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是（    ）

A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g)              B.2NO(g) N2(g)+O2(g)

C.2N2O3(g) 4NO(g)+O2(g)             D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)