●教学目标

1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。[来源:学|科|网Z|X|X|K]

●教学重点

钠的性质。

●教学难点

对实验现象的观察和分析。

●教学用具

学生实验用品(三人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。

教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。

●课时安排

共1课时[来源:学|科|网Z|X|X|K]

●教学过程

［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

［板书］                 第二章  碱金属

［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)

［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属——钠。

［板书］                   第一节  钠

［实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。    ［设问］你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗)

［展示］用玻管截取的钠的样品。

［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)

［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。

［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。

(４Na＋O２====２Na２O)

［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。

［演示实验2—2］把钠放在石棉网上加热。

［请一个同学描述所看到的现象］(钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)

［讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na２O２)。

                                          

请大家写出该反应的化学方程式。(2Na＋O２====Na２O２)

［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。

［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：

［投影］1.钠为什么会浮在水面上?

2.钠为什么会熔化成一个小球?

3.小球为什么会在水面上游动?

4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

5.保存钠的无色液体是否是水?

［学生讨论及回答］

［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。

［学生回答，教师板书］

［板书］一、钠的性质

1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。

2.钠的化学性质

①钠和非金属单质的反应

a.4Na+O２====２Nａ２O（白色固体）

b.２Nａ＋O２====Nａ２O２(淡黄色固体)

［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?

(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)

［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。[来源:学.科.网]

［板书］c.2Nａ＋Cl２====2NaCl

d.２Nａ＋S====Nａ２S

［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。

［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。

［讲解］由刚才Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?

［演示实验2—4］用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。

［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。

［板书］②钠与水的反应[来源:学&科&网Z&X&X&K]

２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?

［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。

2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?

2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?

3.钠有哪些用途?

［板书］二、钠的存在及用途

［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。

2.钠的用途

a.制过氧化物

b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂

c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等

d.制高压钠灯

［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

［布置作业］1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出理由。

2.钠着火以后能否用水来灭火?

3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。