题型二：较强的氧化剂＋较强的还原剂 
较弱的还原剂＋较弱的氧化剂
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
31（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
33．根据以下四个反应：
（1）H2S+I2=2H++2I-+S¯ （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
A．H2S>H2SO3>I->Br- B．Br->I->H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br->I- D．I->Br->H2S>H2SO3
34．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
(A)Fe3+>Cl2>I2 (B)Cl2>Fe3+>I2 (C)I2>Cl2>Fe3+ (D)Cl2>I2>Fe3+
35． 根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（ ）
（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2
（3）Na2S+I2===2NaI+S↓
A．O2＞I2＞S (B) O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2
36．有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）
2A－＋B2===2B－＋A2 2A－＋C2===2C－+A2 2B－＋C2===2C－+B2 2C－＋D2===2D－＋C2
其中氧化性最强的物质是（ ）
A．A2 B．B2 C．C2 D．D2
题型三：根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行
37．（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
题型四：判断元素的化合价变化趋势
39．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G→Q＋NaCl, ②Q＋H2O→X＋H2↑, ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O,④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是 （ ）
A．X>Y>Z>G>Q B．Y>X>Z>G>Q
C．G>Y>Q>Z>X D．X>Z>Q>Y>G
题型五：选择满足条件的氧化剂或还原剂
40．已知下列3个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl
若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，应加入适量 （ ）
A．FeCl3 B．Cl2 C．KClO3 D．HCl
四、标出电子转移的方向和数目
41．用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目
（1）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（2）HgS + O2 === Hg + SO2
（3）2KNO3＋S＋3C=== K2S＋N2＋3CO2
（4）KClO3 + 6HCl ==== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
42．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为
A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2
43．反应8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是： （ ）
A．3 ：1 B．1 ：3 C．1 ：1 D．3 ：8
五、氧化还原反应的计算：电子守恒
45．在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是( )
A．168g B．42g C．126g D．60g
46．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 （ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
47．在下列反应中11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
①还原剂是 氧化剂是
②被氧化的P原子个数和被还原P的个数比是
③每个Cu2＋氧化的P原子个数是
48．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为R042－离子，又知反应中R2O8n－和Mn2＋的个数之比为5 ：2, 则n值是多少？
填空题参考答案
18．K2Cr2O7 ，HCl ； Cl ； Cr ；Cl2 ；CrCl3
19．K2Cr2O7，CH3CH2OH，CH3COOH， Cr2(SO4)3
23．（1）还原 ，氧化 （2）还原 还原
24．Na+ ，Fe 、Cl- ，Fe2+、Fe3+、Cl2
（1）B（2）C （3）A 强酸制弱酸
44． （1) Cl２ ==73.3 (2) Cl２ ==70.7
47．①P，P、CuSO4②6:5③1/5
48．n=2
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