3．(2013·江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

4．(2014·四川高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO3△(=====)2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

5．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(　　)

A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

6．(2014·上海高考)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中****分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50 mg，则(　　)

A．被氧化的砒霜为1.98 mg

B．分解产生的氢气为0.672 mL

C．和砒霜反应的锌为3.90 mg

D．转移的电子总数为6×10－5NA

三、非选择题(本题包括3小题，共36分)

7．(12分)将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好****反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。

试回答下列问题：

(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。

(2)A的摩尔质量为______________，B的摩尔质量为__________。

(3)R2O与H2O的物质的量之比为____________，生成D的质量为__________________，D的摩尔质量为__________，R2O的相对分子质量为____________，R2O的化学式是____________。

(4)写出A和B混合的化学方程式：

________________________________________________________________________。

8．(12分)(2014·长沙模拟)重铬酸钾(K2Cr2O7)是较强的氧化剂，在酸性条件容易被还原成Cr3＋，常用于铁矿石(主要成分为FeO和Fe2O3)中铁含量的测定。

(1)称取一定质量的K2Cr2O7配制成500 mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要____________________、______________________________。

(2)在定容时，视线应该____________，直至___________________________________。

(3)请配平滴定原理的化学方程式：______Cr2O7(2－)＋________Fe2＋＋________H＋===________Fe3＋＋________Cr3＋＋________H2O

(4)在配制铁矿石待测液时要向其中滴加适量的SnCl2溶液，其目的是________________________________________________________________________；

若配制K2Cr2O7标准溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则最终测得铁的含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

3．解析：选B　本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，意在考查考生的化学实验基本操作能力。用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误；转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。

4．解析：选D　A项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)高温(=====)Fe3O4＋4H2,0.2 mol Fe生成H2的分子数约为0.27NA，该项错误；B项，该NaOH溶液中OH－总共有0.1NA，但OH－主要来自于NaOH电离，水电离出很少的OH－，该项错误；C项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标准状况下22.4 L O2时，转移的电子数为4NA，该项错误；D项，根据化学方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成的8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol来自NH4(＋)，有3 mol来自NO3(－)，故反应中转移电子15 mol，则生成28 g (1 mol) N2时，转移电子数为3.75NA，该项正确。

5．解析：选A　A项，用量筒量取浓盐酸时仰视读数使得所取浓盐酸多了，导致所配溶液浓度偏高；B项，搅拌时有液体飞溅，说明有盐酸损失，导致浓度偏低；C项，定容时仰视容量瓶刻度线，说明定容时加水偏多，导致浓度偏低；D项，定容后再加水，加水偏多，导致浓度偏低。

6．解析：选C　As2O3＋Zn＋HCl～AsH3，砒霜作氧化剂，被还原，A项错误；n(As)＝2×10－5mol,2AsH3===2As＋3H2，n(H2)＝3×10－5 mol，标准状况下V(H2)＝0.672 mL，B项没有限定标准状况，B项错误；根据氧化还原反应化合价升降相等，3Zn～AsH3，n(Zn)＝ 6×

10－5 mol，m(Zn)＝n(Zn)×M(Zn)＝6×10－5 mol×65 g·mol－1＝3.9 mg，C项正确；根据氧化还原反应转移电子守恒，n(e－)＝1.2×10－4 mol，电子数为1.2×10－4 NA，D项错误。

7．解析：由A＋B===C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。

(1)C的物质的量为1.25 g÷100 g·mol－1＝0.012 5 mol。

(2)A、B的摩尔质量分别为164 g·mol－1和96 g·mol－1。

(3)N2O的物质的量为0.56 L÷22.4 L·mol－1＝0.025 mol, N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。

答案：(1)0.012 5　(2)164 g·mol－1　96 g·mol－1

(3)1∶2　2 g　80 g·mol－1　44　N2O

(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3

8．解析：(1)用K2Cr2O7固体配制500 mL标准溶液，需使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要500 mL容量瓶、胶头滴管。(2)定容时视线应注视凹液面的最低处与刻度线，直到溶液的凹液面最低处与刻度线相平为止。(3)根据化合价升降总是相等，利用最小公倍数法及电荷守恒即可配平。(4)铁矿石的主要成分为FeO和Fe2O3，在用K2Cr2O7溶液滴定前需把Fe3＋还原为Fe2＋，向铁矿石待测液中加适量的SnCl2溶液，无疑是将Fe3＋还原为Fe2＋。配制K2Cr2O7溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，所测铁的含量偏低。

答案：(1)500 mL容量瓶　胶头滴管

(2)注视凹液面的最低处与刻度线　凹液面的最低处与刻度线相平　(3)1　6　14　6　2　7

(4)将矿石中的Fe3＋还原为Fe2＋　偏低