专题能力训练9　化学实验设计与评价

(时间:45分钟　满分:100分)

一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)

1.用下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是(　)

　　　　　　　　　　　　　　　　　

选项	甲	乙	丙	试管中现象
A	浓硫酸	Na2SO3	石蕊溶液	先变红后褪色
B	浓氨水	生石灰	AlCl3溶液	先沉淀后消失
C	醋酸	碳酸钙	BaCl2溶液	变浑浊
D	浓硝酸	铜	水	试管口出现红棕色

2.(2015浙江杭州检测)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO₄),其过程如下:

下列选项不正确的是(　　)

A.过程①中,FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式是4FeS+3O₂+6H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃+6H₂O+4S

B.过程②中产生的气体会对大气造成污染,可选用氢氧化钠溶液吸收

C.过程③中,需要加入的物质名称是稀硫酸

D.过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

3.(2015湖北武汉二中模拟)下列实验方案设计不合理的是(　　)

A.图1:验证苯中是否有碳碳双键

B.图2:验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

C.图3:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

D.图4:验证酸性CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH

4.(2015江西南昌模拟)下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的的是(　　)

选项	实验目的	实验的设计或操作
A	比较Cl与S的非金属性强弱	相同条件下,测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH
B	比较Ksp(AgCl)与 Ksp(AgI)的大小	向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液,振荡
C	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
D	证明氧化性H2O2比Fe3+强	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中

5.(2015东北师大附中模拟)海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

B.从苦卤中提取Br₂的反应的离子方程式为2Br^-+Cl₂2Cl^-+Br₂

C.试剂1可以选用石灰乳

D.可用BaCl₂溶液除去粗盐中的S

6.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案,下列有关判断中不正确的是(　)

方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量

A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B.溶液A和B不可以均选用稀硝酸

C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏大

D.实验室方案Ⅱ更便于实施

7.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是(　)

二、非选择题(共2小题,共58分)

8.(2015重庆模拟)(26分)已知三氯化铁的熔点为306 ℃,沸点为315 ℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验:

(1)装置的连接顺序为　。 

(2)饱和食盐水的作用是　。 

(3)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 

②淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O₂。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液,产生白色沉淀。

②另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O₂,无明显变化。

实验①说明　; 

实验②的目的是　; 

得出结论:溶液褪色的原因是　。 

9.(32分)S₂Cl₂是一种金黄色易挥发的液体,常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S₂Cl₂,査阅资料知S₂Cl₂在水中易发生氧化还原反应(一部分硫元素化合价升高,另一部分化合价降低)。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl₂反应即可生成S₂Cl₂,反应的化学方程式为2S+Cl₂S₂Cl₂。

反应涉及的几种物质的熔沸点如下:

物质	S	S2Cl2
沸点/℃	445	138
熔点/℃	113	-76

该小组设计的制备装置如下图(夹持及加热仪器已略去)

回答下列问题:

(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是　　　　　　　　　　　。 

(2)实验中需要加热的仪器是　　　。(填写字母) 

(3)装置B、C中的试剂分别是　　　　　　　　　。 

(4)装置D中仪器a的作用是　　　　　　　。 

(5)反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(6)若实验过程中缺少C装置,发现产品浑浊不清,请用化学方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(7)实验完毕,小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中,发现有黄绿色刺激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。