课时训练7　溶液的配制及分析

基础夯实

1.地震会给当地带来巨大灾难。假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01 mol·L^-1的KMnO₄消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　)

 　　　　　 　　　　　 　　　

A.溶解搅拌时有液体飞溅

B.取KMnO₄样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

C.定容时俯视容量瓶刻度线

D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

答案:C

2.把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子****沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液,恰好使硫酸根离子****沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)

A.mol·L^-1 B.mol·L^-1

C.mol·L^-1 D.mol·L^-1

答案:D

3.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L^-1硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是(　　)

A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水

B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水

D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

答案:D

4.将标准状况下的a L HCl (g)溶于1 000 g水中,得到的盐酸的密度为b g·mL^-1,则该盐酸的物质的量浓度是(　　)

A.mol·L^-1

B.mol·L^-1

C.mol·L^-1

D.mol·L^-1

答案:D

解析:n(HCl)=,V[HCl(aq)]=

,

c(HCl)= mol·L^-1。

5.下列说法正确的是(　　)

A.1 L水中溶解NaCl 0.1 mol,其物质的量浓度为0.1 mol·L^-1

B.1 L溶液中含有NaOH 4 g,其物质的量浓度为4 mol·L^-1

C.1 mol NaCl溶于1 L水,配成溶液,其物质的量浓度为1 mol·L^-1

D.1 mol NaCl溶于水,配成1 L溶液,其物质的量浓度为1 mol·L^-1

答案:D

解析:B项其物质的量浓度应为0.1 mol·L^-1。

6.将50 mL 0.5 mol·L^-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为(　　)

A.0.06 mol·L^-1 B.0.03 mol·L^-1

C.0.05 mol·L^-1 D.0.04 mol·L^-1

答案:C

解析:据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变c₁V₁=c₂V₂,故答案:应为C。

7.(2015广东理综,12)****移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是(　　)

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大

C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

答案:B

解析:滴定管应该先用标准的NaOH溶液润洗后,再装入NaOH溶液进行滴定,A项错误;锥形瓶中盛放的是盐酸,随着NaOH的加入,盐酸不断被中和至中性,所以pH由小变大,B项正确;滴定终点应该是溶液由无色变为红色,再等待半分钟不恢复原色,这时才能停止滴定,C项错误;悬滴没有进入锥形瓶中,但是在读数时,却被认为参加反应了,所以测定的HCl的浓度偏大,D项错误。

8.****配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是(　　)

A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶

B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解

C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中

D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中

答案:D

解析:A项应使用250 mL容量瓶;B项,容量瓶不能用于溶解固体;C项,没冷却溶液,会使结果偏高。

9.等物质的量浓度的KCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液。现欲****沉淀其中的Cl^-,消耗相同物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3∶2∶1,则上述三种溶液的体积比为(　　)

A.1∶1∶1 B.6∶3∶2

C.3∶2∶1 D.9∶3∶1

答案:D

解析:消耗AgNO₃的物质的量之比为3∶2∶1,即KCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中氯离子物质的量之比为3∶2∶1,故n(KCl)∶n(MgCl₂)∶n(AlCl₃)=3∶1∶=9∶3∶1。

10.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制过程中的说法正确的是(　　)

A.在托盘天平的左右两侧各放一质量相等的纸片来称量NaOH固体的质量

B.在常温下将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中

C.在移液时不小心将溶液溅在外面,则所配浓度会偏小

D.定容时,仰视容量瓶刻度线,则所配浓度会偏大

答案:C

解析:A项中对腐蚀性药品、易潮解的药品不能放在纸片上称量,应放在小烧杯等玻璃容器中,否则NaOH易吸水而粘在纸片上,使溶质偏少,浓度减小;B项中浓硫酸溶于水放出大量的热,而容量瓶是****配制一定浓度溶液的仪器,上面标有使用温度,必须冷却至室温再转移溶液,否则会导致所配浓度偏高,B错;C项中溶液的溅洒造成了溶质的损失,因此浓度偏低,正确;D项中仰视读数,造成实际液面高于刻度线,溶液体积增大,浓度减小,因此错误;若俯视读数,则导致溶液体积偏小,浓度偏大,如图所示。

11.下列化学仪器:①托盘天平;②玻璃棒;③药匙;④烧杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦胶头滴管;⑧细口试剂瓶;⑨标签纸。

(1)现需要配制500 mL 1 mol·L^-1硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸　　　 mL。 

(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是　　　　　　　　　。 

(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①用于稀释浓硫酸的烧杯未洗涤,　　　　。 

②未经冷却时趁热将溶液注入容量瓶中,　　　　。 

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水,　　　　。 

④容量瓶中原有少量蒸馏水,　　　　。 

⑤定容时观察液面俯视,　　　　。 

答案:(1)27.2　(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨

(3)向容量瓶中加入适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否漏水,若不漏水,正立后把瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来,若仍不漏水,才能使用

(4)①偏低　②偏高　③偏低　④无影响

⑤偏高

解析:(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为V,根据稀释前后溶质的质量不变可得关系式:V×1.84 g·cm^-3×98%=0.5 L×1 mol·L^-1×98 g·mol^-1,解得:V=27.2 mL。(2)根据配制顺序:计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)→移液→定容→装瓶→贴标签,因此用到仪器的顺序为⑤④②⑥⑦⑧⑨。(3)按规范操作简答即可。(4)①溶质减少,浓度偏低;②未冷却,温度升高,体积膨胀,冷却至室温时,溶液体积变小,浓度偏高;③摇匀前已经定容,再加水导致V(液)偏大,浓度偏低;④配制过程还需加水,无影响;⑤俯视液面,导致V(液)减小,浓度偏高。

能力提升

12.今欲用NaHCO₃固体配制480 mL 0.2 mol·L^-1的NaHCO₃溶液。根据题意填空:

(1)有以下仪器:①烧杯　②量筒　③1 000 mL容量瓶　④500 mL容量瓶　⑤玻璃棒

⑥托盘天平(带砝码)。配制时,必须使用的仪器有　　　　(填代号),还缺少的仪器是　　　　、　　　　。 

(2)用托盘天平称取　　　　g固体NaHCO₃。 

(3)将称好的NaHCO₃固体放至500 mL的大烧杯中,倒入约250 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌至****溶解。　　　　后,将烧杯中的溶液用　　　　引流转移至容量瓶。 

(4)用少量蒸馏水洗涤　　　　2~3次,并将每次洗涤的溶液都　　　　,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。 

(5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约　　　　 cm处时,改用　　　　滴加蒸馏水至　　　　。盖好瓶塞,摇匀。 

(6)配制好的溶液　　　　(填“能”或“不能”)****存放在容量瓶中。 

(7)以下因素会造成实验结果偏低的是　　　　。 

A.定容时观察液面仰视

B.定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水

C.<, /SPAN>有少量NaHCO₃溶液残留在烧杯中

D.容量瓶中原来有少量蒸馏水

答案:(1)①④⑤⑥　药匙　胶头滴管

(2)8.4　(3)待冷却至室温　玻璃棒

(4)烧杯、玻璃棒　注入容量瓶

(5)1~2　胶头滴管　凹液面最低处与刻度线正好相切　(6)不能　(7)ABC

解析:没有480 mL容量瓶,故选用500 mL容量瓶,m(NaHCO₃)=0.5 L×0.2 mol·L^-1×84 g·mol^-1=8.4 g。容量瓶不能用于溶解、盛放溶液。