4．下列说法不正确的是（   ）

A．为除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，可加入过量铁粉，再过滤

B．明矾中Al³⁺水解产生具有吸附性的胶体，明矾可用于自来水的净化

C．为除去CO₂中少量的HCl，可使其通过饱和的Na₂CO₃溶液

D．为除去KCl溶液中少量的MgCl₂，可加入适量KOH溶液，再过滤

5．某KCl样品中含有少量K₂CO₃、K₂SO₄和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是

A．起始滤液常温下pH＝7  B．试剂Ⅰ为Ba(NO₃)₂溶液

C．上图过程须经2次过滤  D．步骤③目的是除去CO₃^2－

6．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液

C．除去KCl溶液中的少量K₂CO₃：加入适量的盐酸

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

7．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe₂O₃，还有SiO₂、A1₂O₃等杂质）提取Fe₂O₃。操作过程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是            。

（2）写出Fe₂O₃和盐酸反应的离子方程式                          。

（3）沉淀A中主要含有                  。

（4）滤液Y中的阴离子除OH^﹣、Cl^﹣外，还有            （写离子符号）。

（5）过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为：                       。

8．钼酸钠(Na₂MoO₄)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)₃工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃等)中回收Na₂MoO₄和Al(OH)₃，其工艺如图：

回答下列问题：

（1）已知MoO₃、Al₂O₃与SiO₂相似，均能在高温下跟Na₂CO₃发生类似反应，试写出MoO₃与Na₂CO₃反应的化学方程式：__________________。

（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na₂MoO₄、_________和过量的Na₂CO₃；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___________________。

（3）第③步操作H₂SO₄需要适量，通常是通过_________来调控H₂SO₄的用量；与Na₂SO₄相比，Na₂MoO₄的溶解度受温度的影响变化__________(填“较大”或“较小”)。

（4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO₃。写出MoO₃发生铝热反应的化学方程式：_________________。

（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa₂CO₃(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)₃和6.39gNa₂SO₄晶体，则废钼催化剂中Al₂O₃、MoO₃的物质的量的比值为_______。