高一第一学期期中考试化学试题

(时间90分钟  满分100分)

可能用到的相对原子质量：H－1、O－16、C－12、N—14、S－32、Cl－35.5

Na—23、Cu－64、Fe—56、  Ba—137、Mg—24 、Al—27

Ⅰ卷

一、选择题（下列每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1．下列反应不属于氧化还原反应的是                                 （　　）

   A．2HClO＝2HCl＋O₂↑                          B．Zn＋CuSO₄＝Cu＋ZnSO₄

   C．AlCl₃＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO₂+2H₂O         D．H₂＋F₂＝2HF

2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他****测得In的相对原子质量为114.818，被国   际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法中，错误的是（　　）

 A. In原子核外有49个电子                  B. In原子核内有49个中子

 C. In原子核内质子数和中子数之和为115     D. In是In元素的一种核素

3．下列物质的分类合理的是                                (　　)

A．酸：HNO₃、H₂SO₄、NaHSO₄、NaHCO₃

B．碱性氧化物：K₂O、Na₂O、CaO、MgO

C．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水

D．电解质：MgCl₂、Na₂CO₃、C₂H₅OH、CO₂

4．下列叙述中正确的是                               （　　）

A．标准状况下，22.4 L H₂SO₄中含有6.02×10²³个硫原子

B．常温常压下，O₂和O₃的混合物16g中含有6.02×10²³个氧原子

  C．500mL 0.5mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液中SO₄^2-浓度为0.75 mol·L^-1

  D．0.5mol OH^－中含有3.01×10²³个电子

5．下列溶液中c(Cl^-)与50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中c(Cl^-)相等的是   （　　）

  A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液       B．75 mL 3 mol·L^-1 MgCl₂溶液

  C．150 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液        D．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

6．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是         （   ）

A．硫酸，硫酸镁  B．碳酸，碳酸钠

C．食盐，酒精     D．碳酸氢钠，醋酸

7．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是（   ）

①空气       ②CO₂        ③Ar        ④H₂        ⑤N₂

A．①②          B．②③             C．③④             D．④⑤

8．某溶液中含有大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是    （　　）

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③      &am, , , p;nb, sp;   B．④②①②③     

C．①②③②④          D．④②③②①

9．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是         （   ）

A．H⁺、Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2-              B．K⁺、Na⁺、Br^-、NO₃^-   

C．Ag⁺、Na⁺、Cl^-、K⁺                  D．NH₄⁺、K⁺、OH^-、SO₄^2-  

10．对于反应3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是（　　）

A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1

C．Cl₂既做氧化剂又做还原剂

D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1

11．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是                                               （   ）

A．Na和O₂                     B．NaOH和CO₂

C．Na₂O₂和CO₂                  D．木炭和O₂

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．钠和冷水反应：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

B．氯气溶于水：Cl₂＋H₂O＝2H⁺+Cl^-＋ClO^-

C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂­ 

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

13．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　)

 A．所用NaOH已经潮解

 B．向容量瓶中加水未到刻度线

 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

 D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法

14．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 （       ）

 A．NaCl中有杂质Na₂SO₄(氯化钡)         B．FeSO₄中有杂质CuSO₄(铁粉)

 C．CO₂中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO₂中有少量CO（灼热的氧化铜）

15．下面有关Na₂CO₃与NaHCO₃的性质比较中错误的是            （   ）

A．相同浓度溶液的碱性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ 

B．在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D．热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃  

16.已知 2FeCl₃ + 2KI ＝ 2FeCl₂ + 2KCl + I₂ ；2FeCl₂ + Cl₂ ＝ 2FeCl₃ 。据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是                                     (    )

 A、FeCl₃ > Cl₂ > I₂    B、Cl₂ > FeCl₃ > I₂   C、I₂ > Cl₂ > FeCl₃   D、Cl₂ > I₂ > FeCl₃  

17.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(   )

A. L  B.         C.L    D. L

18.有K₂SO_{4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al^3＋的物质的量浓度为0.4mol·L^－1，}

SO₄^2－物质的量浓度为0.7 mol·L^－1，则此溶液中K^＋的物质的量浓度为  　       （    ）

A.0.1 mol·L^－1      B.0.15 mol·L^－1      C.0.2 mol·L^－1     D.0.3 mol·L^－1

19．如图装置应用于实验室制氯气和有关氯气性质的实验，能达到实验目的是（　　）

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．装置丙：生成棕色的固体，证明Cl₂有强氧化性

D．装置丁：湿润的有色布条褪色，证明Cl₂有漂白性

20.将0.4 g NaOH和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是(　　)