化学
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版选修4第一章、第二章、第四章。
4.可能用到的相对原子质量：Zn 65
第I卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.氢燃料电池应用广泛，下列关于氢能描述正确的是
A.由电解水得到，成本低 B.易液化，储存方便
C.清洁能源，无污染 D.天然气的主要成分
2.下列变化中属于放热反应的是
A.稀释浓硫酸 B.生石灰与水反应生成熟石灰
C.液态水汽化 D.将胆矾加热变成白色粉末
3.下列因素不能改变酸碱中和反应速率的是
A.温度 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.压强
4.在组装原电池时，下列各项中不需要的是
A.直流电源 B.电极材料 C.电解质溶液 D.金属导线
5.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A.4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ B.Fe2＋＋2e－＝Fe
C.2H2O＋O2+4e－＝4OH－ D.Fe－2e－＝Fe2＋
6.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时，按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率****的是
A.2 mol NO2和1 mol O2 B.1 mol NO和1 mol O2
C.1 mol NO和2 mol O2 D.2 mol NO和1 mol O2
7.下列有关能源和反应中的能量变化的说法正确的是
A.煤、石油、天然气都是化石能源，且均属于可再生能源
B.煤液化生成的甲醇属于二次能源
C.吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行
D.有化学键形成的反应一定是放热反应
8.对于甲醇的合成反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，改变下列条件，不能使反应的平衡常数发生改变的是
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.将该反应的化学计量数增大一倍
9.下图所示装置中，属于原电池的是

10.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
D.Fe(SCN)3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅
11.电解H2SO4和CuCl2的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是
A.H2、O2 B.Cu、O2 C.H2、Cl2 D.Cu、Cl2
12.铅蓄电池充电时，PbSO4
A.在正极上生成 B.在负极上生成 C在两个电极上生成 D.在两个电极上除去
13.对下列有关反应的说法正确的是
①NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) △H＝＋185.6kJ·mol－1
②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H2＝＋571.6kJ·mol－1
③CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H3＝＋206.1kJ·mol－1
A.反应①②③均为吸热反应，均需在高温下进行
B.2 mol H2****燃烧生成气态水时，放出的热量为571.6kJ
C.若反应③中使用不同的催化剂，△H3会发生改变
D.1mol NH4HCO3(s)的总能量低于1 mol NH3(g)、1 mol H2O(g)与1 mol CO2(g)的总能量
14.在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2
B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1
C.混合气体的密度不再改变
D.容器中气体压强不再变化
15.工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.增大压强，①→②之间的能量差值会增大
B.合成氨的正逆反应的焓变相同
C.合成氨的过程是吸热反应
D.若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短
16.已知25°C、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量为57.3kJ，则下列描述正确的是
A.酸碱中和反应的中和热为57.3kJ
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.3kJ· mol－1
C.1 mol强酸和1 mol强碱****反应，放出的热量一定为57.3kJ· mol－1
D.稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3kJ· mol－1
17.下列说法中正确的是
A.△H>0，△S>0的反应一定可以自发进行
B.氯酸钾分解是－个熵增的过程
C.电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性
D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H一定小于零
18.用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.b为电源的正极 B.阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋
C.H＋向阳极移动 D.理论上每消耗11.2 L O2，转移2 mol电子
19.在有、无催化剂时，HI分解反应的能量随反应进程的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.其他条件不变时，升高温度，平衡体系中HI的含量降低
B.图示中无催化剂的反应焓变更高
C.其他条件不变时，增大压强，可提高HI的平衡转化率
D.催化剂可提高分子的能量，加快反应速率
20.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.有氧气参与的反应都是放热反应
B.热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化
C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ· mol－1，则CO的燃烧热△H＝－566kJ· mol－1
D.放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能
21.反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A.定容容器中，平衡体系2X(g)→3Y(g)中，增加X的量，平衡时X的百分含量升高
B.反应2X(g)→Z(g)和反应Z(g) →2X(g)的活化能相等，焓变不同
C.图示中的两个反应都是放热反应
D.升高温度，有利于反应2X(g)→3Y(g)正向进行，正反应速率增大，逆反应速率减小
22.室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：

已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。
下列有关说法正确的是
A.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>O
B.1 mol CuSO4(s)的总能量大于1 mol Cu2＋(aq)与1 mol SO42－(aq)的总能量
C.△H2>△H1
D.△H1＝△H2＋△H3。
23.中国科学院大连化学物理研究所在碱性锌铁液流二次电池研究方面取得了新进展，其装置如图所示。下列说法不正确的是

A.充电时，电极X与电源负极相连
B.放电时，电极Y发生氧化反应
C.充电时，阳极的电极反应式为Fe(CN)64－－e－＝Fe(CN)63－
D.放电时，电路中通过1 mol电子，负极锌溶解的质量为32.5g
24.下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是

25.一定温度下，在2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋3Y(g)4Z(g)＋W(g) △H<0，反应10 min后达到平衡，此时W的浓度为0.25 mol·L－1。
下列说法正确的是
A.前5min内，反应的平均速率试v(Z)＝0.1 mol·L－1·min－1
B.其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的平衡浓度为0.5 mol·L－1
C.保持温度不变，10 min后向容器中再加入1 mol X和1.5 mol Y，重新达到平衡时，X的转化率大于50%
D.若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y的浓度小于0.75 mol·L－1
第II卷(非选择题 共50分)
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
26.(10分)在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3 △H<0。
(1)反应开始阶段，v(正) (填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐 (填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐 ，反应达到平衡时，v(正) (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。
(2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v’(H2)表示，则v(N2)＝ v’(H2)。
(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是 (填字母)。
A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反应体系温度
C.使用合适的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气
(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因是 。
(5)写出合成氨反应N2＋3H22NH3的平衡常数表达式： ，升高温度时K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
27.(11分)某实验小组在T1温度下，容积为1 L的恒容密闭容器中，同时通入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝a kJ· mol－1。测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。

(1)0～10min内，CO的平均反应速率为 。
(2)T1温度下，该反应的平衡常数K为 (用分数表示)。
(3)①已知：I.H2的燃烧热△H＝－285.8kJ· mol－1；
II.CO的燃烧热△H＝－283kJ· mol－1；
III.H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44kJ· mol－1。
则a＝ 。
②反应达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A.升高温度 B.增大压强 C.通入H2O(g) D.移走CO2(g)
(4)T1温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1，c(H2)＝0.4 mol·L－1，c(CO2)＝0.4 mol·L－1，则该反应在下－时刻将 (填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”)，判断依据是 。
28.(11分)一个电化学过程的示意图如图所示。

请回答下列问题：
(l)通入CH3CHZOH一极的电极反应式为 。
(2)乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是 ；反应一段时间后，乙池溶液中c(Cu2＋) (填“增大”“小”或“不变”)。
(3)丙池含有0.01 mol KCl的溶液100mL，假如电路中转移了0.03 mol e－，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是 。
(4)丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是 ，写出丙池的总反应方程式： 。
29.(14分)NO、NO2是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。
(1)NH3还原法可将NO2还原为N2进行脱除。
已知：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H1＝－1530 kJ·mol－1
②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝＋180 kJ·mol－1
写出NH3还原NO的热化学方程式： 。
(2)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率a(NO)随X的变化如图1所示，则条件X可能是 (填字母)。
a.温度 b.压强 c. d.与催化剂的接触面积

(3)在密闭容器中充入4 mol CO和5 mol NO，发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H1＝－746.5 kJ·mol－1，图2为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。
①温度：T1 (填“<”或“>”)T2。
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，重新达到平衡，则D点应向图中A～G点中的 点移动。
③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图3所示。温度低于200℃时，图3中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为 ；a点 (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由： 。
(4)以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO，装置如图4所示：

①阴极区的电极反应式为 。
②NO被吸收转化后的主要产物为NH4＋，若通电时电路中转移了0.3 mol e－，则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为 mL。