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艺术生文化课补习名校-远飞学校-名校好题
发布人:张凌宇 时间:2019-12-19
非选择题 (共4题,共52分)
17.(14分)
Ⅰ.某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积):请回答

(1)混合物中是否存在FeCl2______(填“是”或“否”);
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4______(填“是”或“否”)
(3)写出反应④⑤的离子反应方程式:______ 、______ .
(4)白色沉淀5.80为______ (写化学式).
(5)请根据图中数据分析,原固体混合物一定为______ (写化学式).


Ⅱ.NO与Cl2在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOCl)。它是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点-64.5 ℃,沸点-5.5 ℃,遇水易水解。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气Cl2的装置如图所示:
(1)实验室制Cl2时,装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式
为 。
(2)将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中,按图示装置制备亚硝酰氯。

①装置D中发生的反应方程式为 。
②如果不用装置E会引起什么后果: 。
③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体,该气体为 。


18.(13分) 金属Mg及其化合物有重要的用途,请回答下列问题
Ⅰ.(1)MgO的重要用途有_______。(写出一种)
(2)井水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,可以通过煮沸的方式将Mg2+转化为Mg(OH)2,发生的离子方程式是:__________________。
(3)金属Mg可以用来冶炼Ti:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。可以用作该反应保护气的是_______。
A. He B. C02 C.N2 D.HCl
Ⅱ.某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

(1)滤渣的成分为 (填化学式),过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗,用化学方程式表示其清洗原理: 。
(2)加入H2O2一段时间后,溶液中有气泡出现并放热,分析产生气泡的原因: (用文字表达)。
(3)萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前须洗干净并 。萃取分液的目的是 (填字母)。
A.除去水溶液中的铁离子 B.增加镁离子在水中的溶解度
C.富集铁元素,可以回收利用
(4)萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作:边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置后,进行操作: ,确定沉淀****后,再过滤、 、低温干燥,得到MgCO3·3H2O。

19.(12分)CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为______(写离子符号);若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1,溶液pH=___________。(室温下,H2CO3的K1=4×10−7;K2=5×10−11)
(2)CO2与CH4经催化重整,制得合成气CO 和H2:
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 C—H C=O H—H CO(CO)
键能/kJ·mol−1 413 745 436 1075
则该反应的热化学反应方程式为:
分别在v L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A” 或“B ”)。
②按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图3 所示。此反应****温度为900℃的原因是 。

(3)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的不溶于水的化工原料。
电池的负极反应式:________。
电池的正极反应式:6O2+6e−6O2− 6CO2+6O2−3C2O42−+6O2
反应过程中O2的作用是________。该电池的总反应式:_______ _。

20.(13分)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4
熔点/℃ −85.5 115.2 >600(分解) −75.5 16.8 10.3
沸点/℃ −60.3 444.6 −10.0 45.0 337.0
回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图为__________ ,基态S原子电子占据****能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为 。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_____形,其中共价键的类型有______种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3


化学试卷
本试卷共20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。
选择题 (共16小题,共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A A B D B C C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A C A B C D C D
非选择题 (共4题,共52分)
17、(14分)
I. (1)否;(1分)  (2)是;(1分)
(3)AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓(2分);A1(OH)3+3H+=A13++3H2O;(2分)
(4)Mg(OH)2 (1分) (5)A1、(NH4)2SO4、MgCl2;(2分)

II. (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2) ①2NO+Cl2═2NOCl(1分)
②F中的水蒸气进入D装置中,会导致产品水解(1分) ③NO(1分)
18.(13分)
I.(1)做耐火材料或冶炼Mg(1分) (2) Mg2++ 2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑(2分)
(3)A (1分)
II.(1)H2SiO3(1分) H2SiO3+2NaOH═Na2SiO3+2H2O(1分)
(2)Fe3+催化H2O2分解(1分) (3)检漏(1分) AC(2分)
(4)取上层清液少许,滴加Na2CO3溶液,若没有白色沉淀生成(2分) 洗涤(1分)

19.(12分)
(1)CO32-(1分) 10(2分)
(2)①CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g) ΔH=+120 kJ·mol-1(2分) B(1分)
②900 ℃时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益降低。(2分)
(3)Al–3e–=Al3+(或2Al–6e–=2Al3+)(1分)、催化剂(1分)、2Al+6CO2=Al(C2O4)3(2分)

20.(13分)(1) (2分) 哑铃(纺锤)(1分) (2)H2S(2分)
(3)S8相对分子质量大,分子间范德华力强(2分)
(4)平面三角(2分) 2(1分) sp3(1分) (5) (2分)

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