非选择题 （共4题，共52分）
17.（14分）
Ⅰ.某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：请回答

（1）混合物中是否存在FeCl2______（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4______（填“是”或“否”）
（3）写出反应④⑤的离子反应方程式：______ 、______ ．
（4）白色沉淀5.80为______ （写化学式）．
（5）请根据图中数据分析，原固体混合物一定为______ （写化学式）．


Ⅱ.NO与Cl2在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOCl)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5 ℃，沸点-5.5 ℃，遇水易水解。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气Cl2的装置如图所示：
(1)实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式
为 。
(2)将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①装置D中发生的反应方程式为 。
②如果不用装置E会引起什么后果： 。
③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为 。


18.(13分) 金属Mg及其化合物有重要的用途，请回答下列问题
Ⅰ.（1）MgO的重要用途有_______。（写出一种）
（2）井水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，可以通过煮沸的方式将Mg2+转化为Mg(OH)2，发生的离子方程式是：__________________。
（3）金属Mg可以用来冶炼Ti:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。可以用作该反应保护气的是_______。
A. He B. C02 C.N2 D.HCl
Ⅱ.某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

(1)滤渣的成分为 (填化学式)，过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理： 。
(2)加入H2O2一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，分析产生气泡的原因： (用文字表达)。
(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并 。萃取分液的目的是 (填字母)。
A.除去水溶液中的铁离子 B.增加镁离子在水中的溶解度
C.富集铁元素，可以回收利用
(4)萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置后，进行操作： ，确定沉淀****后，再过滤、 、低温干燥，得到MgCO3·3H2O。

19．（12分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气CO 和H2：
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C—H C=O H—H CO(CO)
键能/kJ·mol−1 413 745 436 1075
则该反应的热化学反应方程式为：
分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3 所示。此反应****温度为900℃的原因是 。

（3）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的不溶于水的化工原料。
电池的负极反应式：________。
电池的正极反应式：6O2+6e−6O2− 6CO2+6O2−3C2O42−+6O2
反应过程中O2的作用是________。该电池的总反应式：_______ _。

20．（13分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4
熔点/℃ −85.5 115.2 >600（分解） −75.5 16.8 10.3
沸点/℃ −60.3 444.6 −10.0 45.0 337.0
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图为__________ ，基态S原子电子占据****能级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3


化学试卷
本试卷共20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。
选择题 （共16小题，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A A B D B C C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A C A B C D C D
非选择题 （共4题，共52分）
17、（14分）
I. （1）否；(1分)  （2）是；(1分)
（3）AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓(2分)；A1（OH）3+3H+=A13++3H2O；(2分)
（4）Mg（OH）2 (1分) （5）A1、（NH4）2SO4、MgCl2；(2分)

II. (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2) ①2NO+Cl2═2NOCl(1分)
②F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解(1分) ③NO(1分)
18.(13分)
I.(1)做耐火材料或冶炼Mg(1分) (2) Mg2++ 2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑(2分)
(3)A (1分)
II.(1)H2SiO3(1分) H2SiO3+2NaOH═Na2SiO3+2H2O(1分)
(2)Fe3+催化H2O2分解(1分) (3)检漏(1分) AC(2分)
(4)取上层清液少许，滴加Na2CO3溶液，若没有白色沉淀生成(2分) 洗涤(1分)

19．（12分）
（1）CO32-(1分) 10（2分）
（2）①CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g) ΔH=+120 kJ·mol-1（2分） B(1分)
②900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。（2分）
（3）Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）(1分)、催化剂(1分)、2Al+6CO2=Al（C2O4）3（2分）

20.（13分）（1） （2分） 哑铃（纺锤）(1分) （2）H2S（2分）
（3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强（2分）
（4）平面三角（2分） 2(1分) sp3(1分) （5） （2分）