16．(10分)某兴趣小组在实验室模拟反应PCl₃＋SO₂＋Cl₂60～65 ℃(=====)POCl₃＋SOCl₂制备重要的化工原料POCl₃。

已知：PCl₃的熔点为－93.6 ℃，沸点为76.1 ℃，遇水极易水解，易与O₂反应；POCl₃的熔点为1.25 ℃，沸点为105.8 ℃，遇水强烈水解，能溶于PCl₃。

(1)装置A中发生反应的离子方程式是__________________________。

(2)以上各仪器接口的连接顺序是a→________→________→________→________→cd←g←h←b(仪器不重复使用)，装置E中的试剂是无水氯化钙，F中所装的试剂是________。

(3)装置C制备POCl₃。

①仪器甲的名称是________。

②反应温度控制在60～65 ℃，其原因是__________________________________。

③POCl₃发生水解反应生成HCl和________。

(4)该装置不足之处是________________________________________________________________________。

17．(14分)Ⅰ.NH₃与NO₂是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。

(1)NO₂产生的环境问题有________(填一种)。

(2)热电厂通常用NH₃消除燃煤烟气中的NO₂，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。

(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是____________，该反应可用于________________________________________________________________________。

(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式______________，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学方程式__________________________。

Ⅱ.向SO₂的饱和溶液中加入BaCl₂溶液无明显现象，得混合溶液M。

(5)若将下列各物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________。

a．氨水、NaOH溶液  b．氯水、FeCl₃溶液

c．H₂S溶液、氯水  d．硫酸、溴水

(6)若向溶液M中加入CaCO₃粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

18．(10分)A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，转化关系如图所示(条件已略去)。

完成下列问题：

(1)若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。

①写出E转化为C的化学方程式________________________________。

②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

①A的电子式为________。

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

③在干燥状态下，向②中反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N₂O₅和一种气体单质，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。

19．(12分)[2019·河南安阳第三实验中学模拟]某小组的同学欲探究NH₃经一系列反应得到HNO₃和NH₄NO₃的过程，NH₃的转化过程如图1所示。

图1

甲、乙两同学分别按如图2所示装置进行实验。用于装置A、B中的可选药品：浓氨水、30%H₂O₂溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂。

图2

(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用和其中所盛液体的说法，不正确的是________(填标号)。

a．使氨气和氧气充分混合

b．控制通入氨气和氧气的体积比

c．平衡装置内的压强

d．锥形瓶内液体是饱和食盐水

(2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K₁、K₂、K₃、K₄，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_________________，若制得的氨气仅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的顺序****转化为硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的CuSO₄溶液(忽略Cu^2＋

的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为________L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部从反应装置排出)。

(3)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是________(填标号)。

a．关闭K₃并熄灭酒精灯

b．关闭K₄并熄灭酒精灯

c．关闭K₃、K₄并熄灭酒精灯

(4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是________________。

20．(14分)[2019·黑龙江铁人中学月考]根据下列反应框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室检验化合物E的反应。

(1)单质L是________；化合物A是________。

(2)图中除反应①外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)。它们反应的化学方程式分别是____________________________和____________________________________。

(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为______________________________。此反应的发生说明了

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)把K、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。