————————[综合测评　提能力]—————————

一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。

1．[2019·北京海淀区一模]纪录片《我在故宫修文物》展现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是(　　)

2.下列有关化学用语的表达正确的是(　　)

A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

B．邻硝基甲苯的结构简式为，其能发生取代反应

C．钾长石(KAlSi₃O₈)写成氧化物形式：K₂O·Al₂O₃·6SiO₂

D．反应的电子转移情况：

3．[2019·四川成都外国语学校期中]“一带一路(One Belt And One Road)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显着人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，主要成分属于无机物的是(　　)

A．捷克水晶  B．埃及长绒棉

C．乌克兰葵花籽油  D．中国丝绸

4．[2020·湖北襄阳四中联考]下列说法错误的是(　　)

A．《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料

B．《开宝本草》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾的提取没有涉及升华操作

C．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应

D. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质

5．[2020·四川乐山调研]化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。下列说法不正确的是(　　)

A．制造矢量发动机使用含铼(Re)合金材料，合金是纯净物

B．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，1(2)H、1(3)H互为同位素

C．在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重

D．制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化

6．[2020·山东德州检测]2018年是我国化学科技丰收之年。下列分析正确的是(　　)

7.[2020·湖南衡阳联考]下列有关Fe(OH)₃胶体的制备、提纯和性质验证的实验图示中，正确的是(　　)

二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

8．下列实验操作中错误的是(　　)

A．用苯萃取碘水中的碘时，让苯的碘溶液从分液漏斗下口流出

B．除去Fe(OH)₃胶体中的不溶物，可用过滤的方法

C．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

D．用标准HCl溶液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

9．使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是(　　)

A．乳化剂  B．防腐剂

C．增稠剂  D．凝固剂

10．关于分散系的说法，正确的是(　　)

A．根据分散质粒子直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理

D．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理

三、非选择题：本题共3小题。

11．(12分)某化学兴趣小组在研究I₂、KCl、Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl、NaOH六种物质的性质时，做了如下两个实验：

实验Ⅰ.研究它们在水和酒精中的溶解性：

六种物质都能在水中溶解，碘在水中溶解度很小，但易溶于酒精，其他物质在酒精中几乎不溶解。

实验Ⅱ.研究除碘外五种物质的水溶液的酸碱性：

KCl、NaCl的水溶液pH等于7，Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaOH溶液的pH大于7。

(1)碘溶于酒精中得到的分散系中，分散质粒子直径范围是________。

a．＜1 nm  b．1～100 nm之间

c．＞100 nm

(2)一定条件下，将NaCl分散于酒精中可制得一种较稳定的透明的分散系，该分散系属于________。

(3)根据酸碱盐的定义，上述物质中属于盐的有______________________________，属于碱的有__________________________________。

(4)用稀硫酸为试剂可鉴别三种呈碱性的溶液，现象分别是：Na₂SO₃__________、Na₂CO₃________、NaOH____________。

(5)将碘酒加入Na₂SO₃溶液中，碘酒褪色，写出反应的离子方程式：____________________。

12．(14分)[2020·辽宁葫芦岛六中开学考]Ⅰ.现有下列状态的物质：

①干冰　②NaHCO₃晶体　③氨水　④纯醋酸

⑤FeCl₃溶液　⑥铜　⑦熔融的KOH　⑧蔗糖

其中属于电解质的是________，属于强电解质的是________，能导电的是________。

Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体，制取Fe(OH)₃胶体的化学方程式为____________________。

②向Fe(OH)₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于________(填离子符号)的作用，使胶粒形成了沉淀，这个过程叫作________。

③区分胶体和溶液常利用的性质叫做________。

Ⅲ.①用FeCl₃溶液刻蚀铜箔制造电路板，发生反应的离子方程式为______________________。

②有学生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃·6H₂O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸、________、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要用到的玻璃仪器是______________。

③高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，反应的离子方程式为________________________。

13．(12分)(1)实验室里常用的干燥剂有：a.浓硫酸(98%)，b.无水氯化钙，c.变色硅胶[在硅胶中掺入少量的无水氯化钴(CoCl₂)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl₂·6H₂O呈粉红色]，d.五氧化二磷，e.碱石灰(制法：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。上述物质中，属于纯净物的是________(填标号，下同)；不宜用于干燥氯化氢气体的是________；上述a、b、d，其主要化学成分依次属于________(填写各物质所属的类别)。

(2)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：

①A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________。

②将C归为化合物，将D归为单质的理由是____________________________________________________________________。

③图示反应用化学方程式表示为________________________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________________________________________________________________________。

④从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息________(答出一条即可)。

答案：

1．A　本题考查化学变化的特点。银器表面锈蚀物主要成分为氧化银、氯化银、硫化银等，“银器用除锈剂见新”涉及化学变化，A符合题意；变形的金属香炉复原、古画水洗除尘、木器表面擦拭烫蜡过程中均没有新物质产生，均未涉及化学变化，B、C、D不符合题意。

2．C　S^2－能破坏水的电离平衡，A项错误；硝基中的氮原子应和苯环上的碳原子相连，形成C—N键，B项错误；通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，则KAlSi₃O₈可表示为K₂O·Al₂O₃·6SiO₂，C项正确；该反应中KClO₃中＋5价Cl得电子转化成0价的Cl，HCl中－1价Cl失去电子转化成0价的Cl，该反应转移5e^－，D项错误。

3．A　本题考查物质的组成和分类。水晶的成分是SiO₂，属于无机物，A项正确；长绒棉的主要成分是纤维素，属于有机物，B项错误；葵花籽油的主要成分是油脂，属于有机物，C项错误；丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，D项错误。

4．D　本题考查传统文化中涉及的化学常识，主要考查物质的组成、性质和分类。陶是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，A项正确；文中提取硝酸钾的方法包含溶解、蒸发、冷却等操作，没有涉及升华操作，B项正确；雾和霾分别是液体和固体微粒分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，具有丁达尔效应，C项正确；“柳絮”的主要成分为纤维素，属于糖类，D项错误。

5．A　本题考查物质的分类、变化等。将两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起形成的混合物为合金，故含铼(Re)合金材料是混合物，A错误；同种元素的不同种原子互为同位素，故1(2)H、1(3)H互为同位素，B正确；白色污染是废弃塑料对环境的污染，已经严重影响人类生活，C正确；HF能和硅反应生成SiF₄和H₂，有新物质生成，发生的是化学变化，D正确。

6．A　本题考查胶体判断、催化剂应用以及能量转化。甲醇和芳香烃均能发生取代反应，故A正确；有机太阳能电池可将太阳能转化为电能，故B错误；纳米材料分散到分散剂中才能形成胶体，所以金属纳米材料不属于分散系，不是胶体，故C错误；催化剂只改变化学反应的速率，不改变反应物的转化率，故D错误。

7．B　本题考查胶体的制备和性质。制备氢氧化铁胶体，应将5～6滴饱和FeCl₃溶液滴加到沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到氢氧化铁胶体，FeCl₃溶液滴入氢氧化钠溶液中产生红褐色沉淀，得不到胶体，A错误；胶粒不能透过半透膜，Fe^3＋、Cl^－可以透过半透膜，能达到胶体提纯的目的，B正确；空气中不会形成光亮的通路，C错误；氢氧化铁胶粒带正电荷，应是负极颜色变深，D错误。

8．AD　A项，使用分液漏斗时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，苯的碘溶液在上层，错误；B项，胶体可以透过滤纸，不溶物不能，所以可以采用过滤的方法进行分离，正确；C项，高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，加热条件下浓盐酸可以和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，正确；D项，用标准盐酸滴定NaHCO₃溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，错误。

9．B　本题考查食品添加剂和分散系的相关知识。乳化剂、增稠剂、凝固剂都能改变分散质的粒子大小，能改变分散系的种类。防腐剂用于延续食物的腐败，不能改变分散质的粒子大小，B项符合题意。

10．AD　A项，分散系分为胶体、溶液和浊液的依据是分散质的微粒直径大小，故A项正确；B项，分散系是将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系，故分散质可以是纯净物，也可以是混合物，故B项错误；C项，丁达尔效应是光的散射，可以用于区分溶液和胶体，故C项错误；D项，胶体中的胶粒带电，故可以在电场中向着某一极移动，可以用于工厂除尘，故D项正确。

11．答案：(1)a

(2)胶体

(3)KCl、NaCl、Na₂SO₃、Na₂CO₃　NaOH

(4)有无色刺激性气味的气体产生　有无色无味的气体产生　无明显现象

(5)I₂＋H₂O＋SO3(2－)===SO4(2－)＋2I^－＋2H^＋

12．答案：Ⅰ.②④⑦　②⑦　③⑤⑥⑦

Ⅱ.①饱和FeCl₃溶液　液体呈红褐色

FeCl₃＋3H₂O△(=====)Fe(OH)₃(胶体)＋3HCl

②SO4(2－)　胶体的聚沉　③丁达尔效应

Ⅲ.①2Fe^3＋＋Cu===2Fe^2＋＋Cu^2＋　②蒸发浓缩　玻璃棒

③2Fe^3＋＋3ClO^－＋10OH^－===2FeO4(2－)＋3Cl^－＋5H₂O

解析：本题考查电解质的定义、胶体制备以及FeCl₃的制备和应用。

Ⅰ.电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。①干冰是固态二氧化碳，属于非电解质；②NaHCO₃属于盐，在水溶液中可以****电离出Na^＋和HCO3(－)而导电，属于强电解质；③氨水属于混合物，不是电解质也不是非电解质，但氨水中NH₃·H₂O可电离产生NH4(＋)和OH^－，

故氨水可以导电；