一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。

1．[2020·湖南邵阳二中月考]在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Fe^3＋、Na^＋、Cl^－、SiO3(2－)  B．K^＋、Ba^2＋、ClO^－、S^2－

C．K^＋、Na^＋、S^2－、SO3(2－)  D．H^＋、K^＋、SO3(2－)、Br^－

2．[2019·浙江嘉兴一中期末考试]下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．(CH₃COO)₂Ca与硫酸溶液反应：

Ca^2＋＋SO4(2－)===CaSO₄↓

B．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：

SO₂＋H₂O＋ClO^－===SO4(2－)＋Cl^－＋2H^＋

C．将过量SO₂通入氨水中：

SO₂＋NH₃·H₂O===HSO3(－)＋NH4(＋)

D．电解饱和氯化镁溶液：

2Cl^－＋2H₂O通电(=====)H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

3．[2019·甘肃西北师大附中期中]室温下，下列各组离子能大量共存的是(　　)

A．使酚酞变红色的溶液中：Na^＋、Al^3＋、SO4(2－)、NO3(－)

B．NaHS溶液中：SO4(2－)、K^＋、Cl^－、Cu^2＋

C.c(H＋)(KW)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH4(＋)、Mg^2＋、SO4(2－)

D．通入大量CO₂的溶液中：Na^＋、ClO^－、CH₃COO^－、HCO3(－)

4．[2020·湖北武汉市级示范高中联考]下列选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是(　　)

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	将少量SO2通入Ba(OH)2溶液	将过量SO2通入Ba(OH)2溶液
B	将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液	将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C	将0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液	将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液
D	少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合	少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合

5.[2020·安徽江南十校质检]下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是(　　)

选项	微粒组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Ba2＋、HCO3(－)、 Cl－	少量NaOH 溶液	HCO3(－)＋OH－=== CO3(2－)＋H2O
B	NH4(＋)、Fe2＋、 Br－、SO4(2－)	过量H2S	Fe2＋＋H2S=== FeS↓＋2H＋
C	HClO、Na＋、 Fe3＋、SO3(2－)	过量CaCl2	Ca2＋＋SO3(2－)=== CaSO3↓
D	I－、Cl－、 H＋、SO4(2－)	适量NaNO3	6I－＋2NO3(－)＋8H＋=== 2NO↑＋4H2O＋3I2

6.[2020·湖北荆州中学测试]雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na^＋、NH4(＋)、Mg^2＋、Al^3＋、SO4(2－)、NO3(－)、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如图所示的实验。

已知：3NO3(－)＋8Al＋5OH^－＋2H₂O△(=====)3NH₃↑＋8AlO2(－)。

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)

A．试样中肯定存在NH4(＋)、Mg^2＋、SO4(2－)和NO3(－)

B．试样中可能存在Na^＋、Cl^－

C．试样中一定不含Al^3＋

D．该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

7．[2020·四川成都石室中学月考]溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L^－1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是(　　)

阳离子	阴离子
Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋	OH－、NO3(－)、HCO3(－)、CO3(2－)、SO4(2－)、Cl－

A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

B．X溶液中不可能含有HCO3(－)或CO3(2－)

C．生成无色气体的离子方程式为3Fe^2＋＋NO3(－)＋4H^＋===3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg^2＋

二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

8．下列有关叙述和离子方程式都正确的是(　　)

A．用饱和氯化铁溶液腐蚀铜质电路板：Fe^3＋＋Cu===Fe^2＋＋Cu^2＋

B．向FeI₂溶液中滴加过量的溴水：3Br₂＋4I^－＋2Fe^2＋===2I₂＋6Br^－＋2Fe^3＋

C．盐酸与NaHSO₃溶液反应证明HCl的酸性比H₂SO₃强：SO3(2－)＋2H^＋===SO₂↑＋H₂O

D．用饱和碳酸钠溶液浸泡水垢，其中CaSO₄发生转化：CaSO₄＋CO3(2－)===CaCO₃＋SO4(2－)

9．某溶液中可能存在Na^＋、Al^3＋、Fe^2＋、NH4(＋)、NO3(－)、CO3(2－)、SO4(2－)中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等，某同学对该溶液进行如下实验：

下列判断正确的是(　　)

A．气体A一定是CO₂，气体B一定是NH₃

B．白色沉淀不可能是Al(OH)₃

C．原溶液中一定存在Al^3＋、Fe^2＋、NO3(－)、NH4(＋)

D．原溶液中一定不存在Na^＋

10．某100 mL澄清透明溶液中仅含如表所示离子中的几种(不考虑水的电离与离子的水解)，且各离子的物质的量浓度均相等。

阳离子	Na＋、K＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋
阴离子	CO3(2－)、HCO3(－)、SO4(2－)、OH－、NO3(－)、Cl－

取该溶液分别进行如下实验：

①向该溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

②向该溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变；

③用铂丝蘸取少量该溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰。

下列叙述不正确的是(　　)

A．由实验①判断，原溶液中一定含有SO4(2－)

B．由实验②判断，原溶液中不存在OH^－、CO3(2－)、HCO3(－)

C．由实验③判断，原溶液中一定不含有的阳离子是Na^＋、K^＋

D．原溶液中含有的离子有Cu^2＋、Fe^2＋、SO4(2－)、NO3(－)、Cl^－

三、非选择题：本题共3小题。

11．(12分)[2020·山东济南一中月考]元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。

(1)向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____________、______________、____________。

(2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr₂O7(2－)中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr₂O7(2－)还原。写出反应的离子方程式：________________________。

(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：________________________。

(4)已知M₂On(2－)可与R^2－作用，R^2－被氧化为R的单质，M₂On(2－)的还原产物中M显＋3价，又知c(M₂On(2－))＝0.3 mol·L^－1的溶液100 mL可与c(R^2－)＝0.6 mol·L^－1的溶液150 mL恰好****反应，则n等于________。

12．(12分)[2020·山东恒台一中诊断]钴被誉为战略物资，有****的性能和广泛的应用。用水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取钴产品的工艺流程如下：

已知：

①浸出液中含有的阳离子主要有H^＋、Co^2＋、Fe^2＋、Mn^2＋、Al^3＋等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始 沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
**** 沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

回答下列问题：

(1)写出浸出过程Co₂O₃发生反应的离子方程式：__________________________________。

(2)写出NaClO₃发生主要反应的离子方程式：________________________。

(3)加Na₂CO₃调pH至5.2后过滤所得到的沉淀成分为________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图乙。向“滤液”中加入萃取剂的目的是________；萃取剂使用的****pH范围是________(填序号)。

A．1.0～1.5  B．2.0～2.5

C．3.0～3.5  D．4.0～4.5

(5)“沉钴”时生成CoCO₃的离子方程式为____________________。

(6)在空气中焙烧CoCO₃生成Co_xO_y和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为4.82 g，CO₂的体积为1.344 L(标准状况)，则Co_xO_y的化学式为________。

13．(10分)[2020·山东德州二中月考]某强酸性无色溶液中可能含下表中的若干种离子。

阳离子	Mg2＋、NH4(＋)、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子	SiO3(2－)、MnO4(－)、Cl－、NO3(－)、SO3(2－)

实验Ⅰ：取少量该溶液进行如下实验。

实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol·L^－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有________种。

(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是________。

(3)写出实验Ⅱ的图像中BC段对应的离子方程式：__________________________。

(4)A点对应的固体质量为________g。

(5)该溶液中阴离子的浓度为________mol·L^－1。