1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的划“√”，错误的划“×”(本题包括12小题，每小题2分，共24分)
(1)常温常压下，2.24 L CH4中含有0.4NA个共价键。( )
(2)100 mL 1 mol·L－1 NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlO2。( )
(3)常温条件下，5.6 g Fe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子。( )
(4)标准状况下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子。( )
(5)Na2O和Na2O2的混合物共1 mol，阳离子数目为NA～2NA。( )
(6)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数目为6NA。( )
(7)1 mol Cl2参加反应时，转移的电子数一定为2NA。( )
(8)常温常压下，22.4 L乙烯中含有的C—H键为4NA。( )
(9)H2O2分解产生标准状况下1.12 L O2，转移的电子数目为0.2NA。( )
(10)室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中水电离出的H＋数目为10－12NA。( )
(11)电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64 g。( )
(12)1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数为0.1NA。( )
2．下列化学用语正确的划“√”，错误的划“×”(本题包括8小题，每小题2分，共16分)
(1)二氧化硅的分子式：SiO2。( )
(2)乙酸的分子式：CH3COOH。( )
(3)CO2分子比例模型：
。( )
(4)氯化钠的电子式：Na。( )
(5)铝离子的结构示意图：
。( )
(6)NH4Cl的电子式：NH4－。( )
(7)CHClHCl与CHClClH是同一种物质。( )
(8)氧气与臭氧均可用分子式O2来表示。( )
二、选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分)
3．(2013·江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
4．(2014·四川高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
5．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )
A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
6．(2014·上海高考)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中****分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50 mg，则( )
A．被氧化的砒霜为1.98 mg
B．分解产生的氢气为0.672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 mg
D．转移的电子总数为6×10－5NA
三、非选择题(本题包括3小题，共36分)
7．(12分)将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好****反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。
试回答下列问题：
(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。
(2)A的摩尔质量为______________，B的摩尔质量为__________。
(3)R2O与H2O的物质的量之比为____________，生成D的质量为__________________，D的摩尔质量为__________，R2O的相对分子质量为____________，R2O的化学式是____________。
(4)写出A和B混合的化学方程式：
________________________________________________________________________。
1．(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× 2．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× 3．解析：选B 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，意在考查考生的化学实验基本操作能力。用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误；转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。 4．解析：选D A项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2,0.2 mol Fe生成H2的分子数约为0.27NA，该项错误；B项，该NaOH溶液中OH－总共有0.1NA，但OH－主要来自于NaOH电离，水电离出很少的OH－，该项错误；C项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标准状况下22.4 L O2时，转移的电子数为4NA，该项错误；D项，根据化学方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成的8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol来自NH4，有3 mol来自NO3，故反应中转移电子15 mol，则生成28 g (1 mol) N2时，转移电子数为3.75NA，该项正确。 5．解析：选A A项，用量筒量取浓盐酸时仰视读数使得所取浓盐酸多了，导致所配溶液浓度偏高；B项，搅拌时有液体飞溅，说明有盐酸损失，导致浓度偏低；C项，定容时仰视容量瓶刻度线，说明定容时加水偏多，导致浓度偏低；D项，定容后再加水，加水偏多，导致浓度偏低。 6．解析：选C As2O3＋Zn＋HCl～AsH3，砒霜作氧化剂，被还原，A项错误；n(As)＝2×10－5mol,2AsH3===2As＋3H2，n(H2)＝3×10－5 mol，标准状况下V(H2)＝0.672 mL，B项没有限定标准状况，B项错误；根据氧化还原反应化合价升降相等，3Zn～AsH3，n(Zn)＝ 6× 10－5 mol，m(Zn)＝n(Zn)×M(Zn)＝6×10－5 mol×65 g·mol－1＝3.9 mg，C项正确；根据氧化还原反应转移电子守恒，n(e－)＝1.2×10－4 mol，电子数为1.2×10－4 NA，D项错误。 7．解析：由A＋B===C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。 (1)C的物质的量为1.25 g÷100 g·mol－1＝0.012 5 mol。 (2)A、B的摩尔质量分别为164 g·mol－1和96 g·mol－1。 (3)N2O的物质的量为0.56 L÷22.4 L·mol－1＝0.025 mol, N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。 答案：(1)0.012 5 (2)164 g·mol－1 96 g·mol－1 (3)1∶2 2 g 80 g·mol－1 44 N2O (4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3