4．(2012·福建理综)(1)元素的第一电离能：Al________Si(填“＞”或“＜”)。

(2)基态Mn^2＋的核外电子排布式为________。

(3)硅烷(Si_nH_2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________。

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

①在X^m－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。

②硼砂晶体由Na^＋、X^m－和H₂O构成，它们之间存在的作用力有________(填序号)。

A．离子键　　　B．共价键　　　C．金属键

D．范德华力　　　E．氢键

解析：(1)通常情况下，同周期元素，第一电离能从左到右逐渐增大，故Al＜Si；

(2)Mn的核外电子数为25，故Mn^2＋的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵(或3d⁵)；

(3)硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，熔沸点越高；

(4)①由中心原子B的球棍模型可知，硼原子能形成3条、4条共价键，B原子为sp²、sp³杂化；B原子提供空轨道，O原子提供孤对电子，故4,5原子之间形成配位键；由阴离子的组成可知，X^m－为^m－，得出m＝2；②Na^＋与X^m－分子间存在离子键，H₂O分子间存在氢键和范德华力。

答案：(1)＜

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵(或3d⁵)

(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)

(4)①sp²、sp³　4,5(或5,4)　2

②ADE

5．(2012·安徽理综)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

(1)W位于元素周期表第________周期第________族，其基态原子最外层有________个电子。

(2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)。

(3)写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________。

(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：________。

解析：根据原子核外电子排布规律以及“中子数＋质子数＝质量数”和题中有关信息可推知元素X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe。(1)Fe的价电子排布式为3d⁶4s²，故可知其位于周期表的第四周期第Ⅷ族，最外层电子数是2。(2)非金属性：O＞C，故电负性：C＜O；非金属性越强其气态氢化物越稳定，因此C、O的气态氢化物中，较稳定的是H₂O。(3)在Na₂O₂与CO₂的反应中，氧化剂与还原剂均为Na₂O₂，因此可写出化学方程式：

(4)在由C、H形成的分子中，含有两种化学环境不同的氢原子的分子有丙烷、2­甲基丙烷等；由H、C、O形成的酸有HCOOH、CH₃COOH等，形成的常见无机阴离子为HCO，故反应的离子方程式为CH₃COOH＋HCO===CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O等。

答案：(1)四　Ⅷ　2,(2)小　H₂O,(3),

(4)丙烷(其他合理答案均可)　CH₃COOH＋HCO===CH₃COO^－＋CO₂↑)＋H₂O(其他合理答案均可)