1．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是  (　　)

A．NH4Cl＋NaOH△(=====)NaCl＋NH3↑＋H2O

B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

解析　离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反

应。A项中NH4Cl不是强碱而是盐；B项中Mg(OH)2是难溶于水的中强碱；C项中NaHCO3

是酸式盐，因此只有D项符合题意。

答案　D

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是              （    ）

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+   Cu2++Fe2+

B.NO2与水的反应：3NO2+H2O   2N+NO+2H+

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+   Ca2++H2O+CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O   2Al(OH)3↓+CO3(2－)

答案　B

3．下列离子方程式表达正确的是（  ）

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH-

B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-   2AlO2-+H2O

C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2   NO3-+NO↑+H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH   2CH3COO-+CO2↑+H2O

解析　A项，电解熔融的氯化钠方程式为2NaCl（熔融）通电2Na+Cl2↑；B项，正确；C

项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为：2NO2+2OH-   NO3-+NO2-+H2O；D项，水垢主要成

分是CaCO3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO3+2CH3COOH   Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。

答案　B

4．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是  (　　)

A．NH4(＋)、Na＋、Ba2＋、Cl－

B．Na＋、I－、HCO3(－)、SO4(2－)

C．K＋、Cl－、SO3(2－)、AlO2(－)

D．Na＋、Mg2＋、SO4(2－)、Cl－

解析　由题意知，该溶液与Al反应放出H2，说明该溶液显酸性或碱性，而HCO3(－)在酸

性和碱性条件下都不存在，故B项符合题意。

答案　B

5．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列

对应部分反应的离子方程式书写不正确的是     (　　)

A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

C．Cu2＋＋SO4(2－)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

D．OH－＋HCO3(－)===H2O＋CO3(2－)

解析　D项中还有CO3(2－)与Ba2＋的反应。

答案　D

6．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是    （    ）

A．Br－        B．SO42-       C．H2SO3          D．NH4+

解析　根据实验①推知溶液中含有H2SO3；根据②推知溶液中含有NH4+；根据③又可知H2SO3

被氯水氧化，并不能证明原溶液中含有SO42-。

答案　B