7．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性

离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测序号	溶液中检测出的离子组合
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

则下列说法合理的是 (　　)

A．三次检测结果都正确

B．该溶液中的阳离子无法判断

C．为了检验SO4(2－)，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象

D．为了确定是否存在CO3(2－)，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象

解析　由于第二次中的AlCl3与K2CO3发生双水解反应，不能共存，A错误；阳离子可

以通过焰色反应确定，B错误；加入CaCl2溶液时，CaSO4也可能出现沉淀，无法确定

一定存在CO3(2－)，D错误。

答案　C

8．已知某白色混合物粉末由下表中的部分离子组成：

阳离子	K＋、Na＋、NH4(＋)
阴离子	SO4(2－)、CO3(2－)、Cl－、HCO3(－)

为初步探究其组成，设计实验方案如下：

步骤	操作	现象
(1)	取少许该白色粉末于一支试管中，用酒精灯充分加热	固体质量无变化
(2)	另取少量该白色粉末于试管中，用蒸馏水溶解后滴加稀硝酸至过量	有气泡产生
(3)	取步骤(2)中少许溶液于一支试管中，加入Ba(NO3)2溶液，振荡	无明显变化

则该混合物的组成可能是 (　　)

A．K2SO4、Na2CO3   B．KHCO3、NaCl

C．KCl、Na2CO3   D．(NH4)2CO3、NaCl

解析　步骤(1)现象可说明无HCO3(－)；步骤(2)现象可说明含有CO3(2－)，再结合步骤(1)现象

可说明无NH4(＋)；步骤(3)现象可说明无SO4(2－)，故C项正确。

答案　C

二、非选择题

9．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4＋、

Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行

如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；

②D和B反应生成的气体能被A吸收；

③A和D反应生成的气体能被B吸收。

试回答下列问题：

(1)D的化学式是        ，判断理由是                                 。

(2)写出其余几种物质的化学式：A           ，B           ，C            。

(3)写出实验②中有关反应的离子方程式                                      。

解析　解答题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋

与CO32-、OH－与NH4+能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉

淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2＋，而A和D反应能生成气体说明A一定是

硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是

氢氧化钠。

答案　(1)(NH4)2CO3  D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO32-、OH－与NH4+

能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3

(2)H2SO4   NaOH   Ba(NO3)2

(3)NH4+＋OH－   NH3↑＋H2O,NH3＋H＋   NH4+

10．某强碱性溶液中可能含有K＋、NH4(＋)、Al3＋、AlO2(－)、SO4(2－)、SiO3(2－)、CO3(2－)、Cl－中的某几

种离子，现进行如下实验：

①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是

________________________________________________________________________，

肯定不存在的离子是

________________________________________________________________________。

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会****消失，加入足量的硝

酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？

________________________________________________________________________。

(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子方程式：

a．________________________________________________________________________；

b．________________________________________________________________________；

c．________________________________________________________________________；

d．________________________________________________________________________；

e．________________________________________________________________________。

解析　(1)该溶液呈强碱性，肯定存在OH－，一定无NH4(＋)、Al3＋。由①可得溶液中一定无

SO4(2－)和SiO3(2－)。由②得溶液中一定有AlO2(－)和CO3(2－)。因溶液中至少应有一种阳离子，则

一定存在K＋。

(2)HCl　　　～　　　　AgCl

     1 mol              143.5 g

    0.005×0.2 mol      m(AgCl)

m(AgCl)＝0.1435 g<0.187 g，则原溶液中一定有Cl－。

答案　(1)OH－、AlO2(－)、CO3(2－)、K＋    NH4(＋)、SO4(2－)、SiO3(2－)、Al3＋

(2)有Cl－

(3)a.H＋＋OH－===H2O

b．AlO2(－)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

c．CO3(2－)＋H＋===HCO3(－)

d．HCO3(－)＋H＋===H2O＋CO2↑

e．Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O