1．(2014上海卷)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 ( )
A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al
【答案】B
2．(2014山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D．17Cl与17Cl得电子能力相同
【答案】D
【解析】根据原子结构和元素周期律判断元素性质的递变规律，含氧酸酸性强弱、化学性质的判断、离子半径的比较、得电子能力的判断。A项没有指明****价含氧酸，错误；B项核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或离子，如O2－、H2O、HF、Ne、Na＋、Mg2＋等化学性质不相同，错误；C项S2－半径大于Cl－，错误；D项17Cl与17Cl都是氯原子，得电子能力相同，正确。解答时应根据元素周期律进行分析，注意把握关键的字词，如比较含氧酸的酸性是否指明了****价，微粒既包括分子、原子，也包括离子等，比较离子半径时要理解离子核外电子排布相同的递变规律。
3．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者****价氧化物对应的水化物不能相互反应
【答案】B
【解析】依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，原子半径Na>Al>O(即Y>Z>X)；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物；D项，Al(OH)3具有两性，能与NaOH发生反应生成NaAlO2。
题组二 “位—构—性”的关系及应用
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
|
元素代号 |
X |
Y |
Z |
M |
R |
Q | |
|
原子半径(×10－10 m) |
1.86 |
0.99 |
1.43 |
1.60 |
0.75 |
0.74 | |
|
主要化合价 |
****正价 |
＋1 |
＋7 |
＋3 |
＋2 |
＋5 |
— |
|
最低负价 |
— |
－1 |
— |
— |
－3 |
－2 | |
下列说法不正确的是 ( )
A．元素X和Q形成的化合物中可能含有共价键
B．X、Z、R的****价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C．R3－比Q2－更容易失去电子
D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强
【答案】D
【解析】依表格中的数据，推断X、Y、Z、M、R、Q分别为Na、Cl、Al、Mg、N、O。Na与O形成的化合物Na2O2中含有共价键，A正确；NaOH、Al(OH)3、HNO3可两两相互反应，B正确；O2的氧化性大于N2，所以N3－比O2－更容易失去电子，C正确；Mg的金属性弱于Na，所以Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱，D错误。
5．(2015山西一模)已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y为金属元素，W与Y的原子序数相差5。下列说法正确的是( )
A．X离子的氧化性大于Y离子
B．W的气态氢化物的稳定性比Z的弱
C．含Y的盐溶液一定显酸性
D．X离子的半径小于W离子
【答案】D
【解析】由W与Y的原子序数相差5，Y为金属元素，若Y为Na，W为C，则X为非金属，不满足；若Y为Mg，W为N，X可以为Na，Z为P满足；若Y为Al，W为O，则X可以为Mg或Na，Z为S满足。同周期元素从左至右，金属元素的金属性减弱，所以X离子的氧化性小于Y离子，A错误；同主族非金属元素从上到下非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，B错误；Y可以是Mg或Al，其盐溶液不一定显酸性，C错误。
6．(2014大纲卷)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其****价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是____________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为________________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显________色。
(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
|
物质 |
组成和结构信息 |
|
a |
含有A的二元离子化合物 |
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b |
含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1 |
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c |
化学组成为BDF2 |
|
d |
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
a的化学式为________；b的化学式为____________；c的电子式为___________ _________；d的晶体类型是________________。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为________。
(1)第一周期第ⅠA族 2Cl－＋2H2O电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑]
(2)纯碱(或苏打) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 紫
(3)NaH Na2O2和Na2C2
∶·· ∶∶O∶ ∶·· ∶ 金属晶体
(4)氢 正四面体
解题时要根据信息推导出所有元素，并根据这些元素应用元素周期律、元素及其化合物知识分析回答相关问题。根据“非金属元素A最外电子数与其周期数相同”确定A为氢元素，然后根据其他信息推出B为碳元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素。