7．(2013大纲卷)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族、B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

(1)五种元素中，原子半径****的是_________________，非金属性最强的是______(填元素符号) 。

(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)。

(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为____________________。

(4)D****价氧化物的水化物的化学式为_______________________________。

(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_______________ _______________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为________。

(6)单质E与水反应的离子方程式为_________________________________。

【答案】(1)Na　Cl　(2)PH3

(3)NH4Cl　离子键和共价键

(4)H3PO4

(5)2P＋5Cl2点燃(=====)2PCl5　PCl3

(6)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

【解析】由A与B、D、E三种元素均能形成共价化合物，可知该四种元素均为非金属元素，结合A和B形成化合物水溶液显碱性，可知A为H，B为N，则C为Na，D为P；又因为C和E形成的化合物呈中性，可知E为Cl。

题组三　化学键和物质类别

8．下列叙述中，不正确的是(　　)

A．只有非金属原子间才能形成共价键

B．共价化合物中不可能含有离子键

C．单质中不可能含有离子键

D．非金属单质中可以不含有共价键

【答案】A

【解析】A项，Al与Cl也能形成共价键；B项，含有离子键的化合物一定是离子化合物；C项，含有离子键的物质不可能是单质；D项，稀有气体不含共价键。

9．下列关于化学键的叙述，正确的是(　　)

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

【答案】A

【解析】离子化合物中一定含有离子键，A项正确；H2、O2等单质分子中均存在共价键，B项错误；CO2分子中含有极性键，但CO2分子属于非极性分子，C项错误；某些离子化合物(如NaOH)中也含有共价键，D项错误。

题组四　化学用语

10．(2014江苏卷)下列关于化学用语的表示正确的是(　　)

A．过氧化钠的电子式：Na∶··∶O∶Na

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：35(80)Br

C．硫离子的结构示意图：

D．间二甲苯的结构简式：

【答案】B

【解析】过氧化钠是离子化合物，电子式为Na＋[∶·· ∶·· ∶]2－Na＋，A不正确；在表示原子时元素符号在左下角表示质子数，左上角表示质量数，因为质子数和中子数之和是质量数，因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为35(80)Br，B正确；硫离子的结构示意图为，C不正确；是对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，D不正确。

11．下列有关化学用语表示正确的是(　　)

B.F－的结构示意图： (A.乙酸的结构简式：C2H4O2)

C．中子数为20 的氯原子： 17(20)Cl

D．NH3 的电子式：

【答案】B

【解析】A项，乙酸的结构简式为CH3COOH；C项，中子数为20的氯原子应表示为 17(37)Cl；D项，NH3的电子式为。