7．(2013年莆田市3月教学质检)为了探索外界条件对反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是 ( )
A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋b<c
C．ΔH<0，a＋b>c D．ΔH<0，a＋b<c
解析：根据图像知，升高温度平衡时Z的物质的量分数减小，说明正反应是一个放热反应，即ΔH<0；增大压强，平衡时Z的物质的量分数增大，说明正反应是一个气体分子数减小的反应，即a＋b>c，C项正确。
答案：C
8．(2012年马鞍山市高三质检)在密闭容器中，对于可逆反应A(？)＋3B(？)2C(g) ΔH<0，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 ( )
A．当n(A)∶n(B)∶n(c)＝1∶3∶2时，反应达到平衡状态
B．A、B聚集状态均无法确定
C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大
D．其他条件不变，升高温度，反应的平衡常数增大
解析：由该条件不能确定是否达平衡，A项错误；由图知加压C%增加，表明加压平衡向右移动，根据平衡移动原理知正向是气体体积缩小的方向，则B一定是气体，A不确定，此时混合气体的总质量增加或不变，总物质的量在减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，B项错误，C项正确；其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，D项错误。
答案：C
9．在一定条件下，N2＋3H22NH3达到平衡状态后，按如下操作，化学平衡不发生移动的是 ( )
A．保持T、V不变，充入HCl B．保持T、V不变，充入N2
C．保持T、p不变，充入He D．保持T、V不变，充入He
解析：保持T、V不变，充入HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，平衡向正反应方向移动，A项错误；充入N2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，B项错误；保持T、p不变，充入He，各物质的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，C项错误；充入He，各物质的浓度不变，平衡不移动，D项正确。
答案：D
10．(2012年北京西城测试)将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应平衡状态时的部分数据见下表。下列说法正确的是 ( )
|
温度 |
平衡浓度/(mol·L－1) | |
|
c(NH3) |
c(CO2) | |
|
T1 |
0.1 |
|
|
T2 |
0.1 | |
A.若T2>T1，则该反应的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)＝2Δn(T1)
解析：观察表中数据可知，T1时CO2的平衡浓度是0.05 mol·L－1，T2时CO2的平衡浓度是0.1 mol·L－1。A项，若T2>T1，则升高温度，CO2的浓度增大，平衡正向移动，该反应的ΔH>0；B项，向容积恒定的容器中充入N2，平衡不移动，H2NCOONH4质量不变；C项，反应中NH3的体积分数是恒定不变的，故NH3体积分数不变时，不能说明该反应已达到平衡状态；D项，由CO2的平衡浓度可知，T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)＝2Δn(T1)，正确。
答案：D
11．(2013年安徽江南十校)下图表示反应X(g)＋4Y(g)5Z(g) ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是 ( )
A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变
B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小
C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1∶4
D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L
解析：本题考查了化学反应速率和化学平衡的相关知识。A项，该反应前后气体体积不变，压缩体积，平衡不移动，但气体浓度变大，颜色加深；B项，升高温度时，正、逆反应速率均增大；C项，当X和Y按化学计量数之比投料时，平衡时二者的转化率相等；D项，平衡时，由X的转化率为85%可知Y的转化浓度为3.4 mol/L，则起始时Y的浓度必大于3.4 mol/L，故本题应选C。
答案：C
12．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：
|
容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
反应物投入量 |
1 mol N2、 3 mol H2 |
2 mol NH3 |
4 mol NH3 |
|
NH3的浓度 (mol·L－1) |
c1 |
c2 |
c3 |
|
反应的能量变化 |
放出a kJ |
吸收b kJ |
吸收c kJ |
|
体系压强(Pa) |
p1 |
p2 |
p3 |
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反应物转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
下列说法正确的是 ( )
A．2c1>c3 B．a＋b＝92.4
C．2p2<p3 D．α1＋α3>1
解析：甲、乙达到的平衡是等效平衡，所以a＋b＝92.4，α1＋α2＝1，α3<α2故α1＋α3<1，丙可以看作是2个乙分别达到化学平衡后又加压形成的，由于加压后平衡向气体体积减小的方向移动，所以2c1<c3,2p2>p3，A、C、D错。
答案：B