1．电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
2．电离平衡的特征
3．外界条件对电离平衡的影响
(1)内因：弱电解质本身的性质。
(2)外因：
①温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
命题点1 电离平衡的特点
1．下列有关电离平衡的叙述正确的是( )
A．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
解析：选A 电离平衡是化学平衡的一种，平衡时，电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。
2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )
A．溶液显电中性
B．溶液中无CH3COOH分子
C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
解析：选C 溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H＋)＞c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以C对。
命题点2 外界条件对电离平衡移动的影响
电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。
|
实例(稀溶液) |
CH3COOHH＋＋CH3COO－ ΔH>0 | ||||
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改变条件 |
平衡移动 方向 |
n(H＋) |
c(H＋) |
导电能力 |
Ka |
|
加水稀释 |
→ |
增大 |
减小 |
减弱 |
不变 |
|
加入少量 冰醋酸 |
→ |
增大 |
增大 |
增强 |
不变 |
|
加HCl(g) |
← |
增大 |
增大 |
增强 |
不变 |
|
加NaOH(s) |
→ |
减小 |
减小 |
增强 |
不变 |
|
加入镁粉 |
→ |
减小 |
减小 |
增强 |
不变 |
|
升高温度 |
→ |
增大 |
增大 |
增强 |
增大 |