1．一定温度下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( )
A．溶液中所有离子的浓度都减小
B．CH3COOH的电离程度变大
C．水的电离程度变大
D．溶液的pH增大
解析：选A A选项错误，H＋浓度减小，OH－浓度增大；B选项正确，溶液中，弱电解质的浓度越小其电离程度越大；C选项正确，酸溶液中OH－主要是由水电离产生的，OH－浓度变大，说明水的电离程度变大；D选项正确，由于H＋浓度减小，故溶液的pH增大。
2．将浓度为 0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C. D.
解析：选D 在0.1 mol/L HF 溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小；选项B, 电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，n(F－)、n(H＋)都增大，但由于水电离产生的n(H＋)也增大，故C项比值减小；选项D，变形后得，稀释过程中c(F－)逐渐减小，故其比值始终保持增大。
命题点3 强弱电解质的比较与判断
1．一元强酸和一元弱酸的比较
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浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HB |
pH均为2的强酸HA与弱酸HB | |
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pH或物质的量浓度 |
2＝pHHA＜pHHB |
0.01 mol·L－1＝c(HA)＜c(HB) |
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开始与金属反应的速率 |
HA＞HB |
HA＝HB |
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体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 |
HA＝HB |
HA＜HB |
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体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 |
HA＝HB |
HA＜HB |
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c(A－)与c(B－)的大小 |
c(A－)＞c(B－) |
c(A－)＝c(B－) |
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分别加入固体NaA、NaB后pH变化 |
HA：不变HB：变大 |
HA：不变HB：变大 |
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加水稀释10倍后 |
3＝pHHA＜pHHB |
3＝pHHA＞pHHB＞2 |
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溶液的导电性 |
HA>HB |
HA＝HB |
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水的电离程度 |
HA<HB |
HA＝HB |
2．判断弱电解质的三个角度
角度一 弱电解质的定义，即弱电解质不能****电离，如测得0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。
角度二 弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜2。
角度三 弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH＞7。
1．(2015·福州模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )
①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强 ④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体 ⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4
A．①⑤ B．②⑤
C．③⑥ D．③④
解析：选B NO水解，生成弱电解质HNO2和OH－，使酚酞溶液显红色，①能证明；HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNO2部分电离，②不能证明；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中，HNO2中和碱能力强，0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2，都能说明HNO2部分电离，③④能证明；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2的酸性比碳酸强，但并不一定是弱电解质，⑤不能证明；若HNO2是强酸，⑥中pH应等于4，⑥能证明。