1. 水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是            

       A．CH₃OH           B．SO₂             C．HgCl₂                  D．CO₂

2. 以下关于物质分类的说法正确的是

①液氨和液氯都是纯净物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④高氯酸和硫酸钡都是强电解质；⑤Na₂S、Na₂O₂、Na₂SiO₃都是钠盐

A．①②③     B．①②⑤    C．①③④     D．①③⑤

3. 下列有关化学用语表示正确的是

A．CaH₂的电子式：[H:]^－Ca²⁺[:H]^－                     B．Cl^-的结构示意图：

C．质子数为92、中子数为146的U原子：

D．CH₂F₂的电子式：

4. 用右图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是

A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气

B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气

D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

5. 石墨烯是从石墨中剥离出来的，其结构如图所示。单层的石墨烯其厚度只有一个碳原子厚，被证实是世界上已经发现的最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料。下列关于石墨烯的说法正确的是

A．石墨烯与金刚石互为同位素

B．从石墨中剥离得石墨烯需克服范德华力

C．石墨烯是高分子化合物                                

D．制成的纳米材料微粒直径在1nm~100nm，因此石墨烯纳米材料属于胶体

6. 下列实验操作或现象解释不正确的是

    A. 进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验

    B. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C. 读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小

    D. 利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解

7. 动车组列车，****时速可达160公里/小时。下列有关说法中正确的是

   A．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池

   B．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化

   C．铁元素在周期表中位于第四周期ⅡB族

   D．工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法

8.下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是

A．锌和浓硫酸共热               B．Na₂O₂与足量的稀硫酸反应

C．木炭和浓硫酸共热             D．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应

9. 在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③         B．②①③          C．③①②        D． ①③②

10．短周期元素M、X、Y、Z，在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是

X		Z
	Y

A．元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子

B．X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的****价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同

C．X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物

D．四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性****

11．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是

    A．AlON和石英的化学键类型相同    B．AlON和石英晶体类型相同

C．AlON中N元素的化合价为-1      D．电解熔融AlON或电解熔融Al₂O₃都能得到Al

12．设N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                                                

A．3.4gNH₃中含N—H键数目为0.2 N_A

B．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同

C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 N_A

D．1 L 0.1 mol·L^－1的Fe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺的数目为0.2 N_A

13．铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是

A．Fe + 4H⁺+ NO₃^－→ Fe³⁺+ NO↑+ 2H₂O

B．3Fe + 8H⁺+ 2 NO₃^－→ 3Fe²⁺+ 2NO↑+ 4H₂O

C．3Cu + 8H⁺+ 2 NO₃^－→ 3Cu²⁺+ 2NO↑+ 4H₂O

D．3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^－→ 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

14．已知二氯化二硫（S₂Cl₂）的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应2S₂Cl₂+2H₂O→4HCl+SO₂↑+3S↓。在该反应中

A．S₂Cl₂既作氧化剂又作还原剂         B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1

C．每生成22.4L SO₂转移3mol电子     D．每生成48g硫会断裂6mol共价键

15．下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO₂后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是

A．K⁺、Na⁺、NO₃^-、SiO₃^2-             B．Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、S^2-

C．Ag⁺、Na⁺、NH₃·H₂O、NO₃^-        D．Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

16. 由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是

	实验事实	结论
A	KClO3和SO3溶于水后能导电	KClO3和SO3为电解质
B	SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO3不溶于强酸
C	将CO2通入NaAlO2溶液会产生白色沉淀	结合H＋的能力：HCO<AlO
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

17. 依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是

A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数

B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低

C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小

D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性

18. 莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是（　　）

　   A．配制0.1mol·L^-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克

　   B．可与含Fe²⁺、HClO、H⁺、Cl^﹣微粒的溶液大量共存

　   C．加入过量Ba（OH）₂溶液发生反应：2Ba²⁺+2SO₄^2﹣+Fe²⁺+2OH^﹣=2BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓

D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH₄⁺

19. 下列离子方程式中正确的是

A．NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH₄⁺ + OH^－ ＝ NH₃·H₂O

B．Ca(ClO)₂溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO^- + SO₂ + H₂O＝HClO + HSO₃^-

C．酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO₄^- +7H₂O₂+6H⁺ ＝2Mn²⁺ + 6O₂↑ + 10H₂O

D．为缓解胃酸过多，服含NaHCO₃的抗酸药：HCO₃^—+H^＋＝H₂O+CO₂↑

20．下表为五种短周期元素的部分性质。

下列有关说法正确的是

A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物

B．X元素和R元素形成的化合物XR是18电子的分子

C．化合物QR₃分子中各原子均满足8电子稳定结构

D．元素Z的氧化物对应水化物一定为强酸

21. 下列有关说法正确的是

   A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B.只含共价键的物质，一定是共价化合物

C.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

22．下列实验操作、现象和结论均正确的是

23．下列反应与Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是

   A.2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂         B.2Na₂O₂+2SO₃═2 Na₂SO₄+O₂

  C.3Na₂O₂+Cr₂O₃═2Na₂CrO₄+Na₂O      D. Na₂O₂+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O₂ 

24．2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构Al₁₃和Al₁₄，并在质谱仪检测到稳定的Al₁₃^- ……等。Al₁₃、Al₁₄的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定（价电子指最外层电子）。下列说法不正确的是

A．Al₁₃与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的Al₁₃^-

B．Al₁₄与HI反应的化学方程式为：Al₁₄+2HI═Al₁₄I₂+H₂↑

C．Al₁₃超原子中Al原子间是通过离子键结合的

D．Al₁₄超原子共有42个价电子，容易失去2个电子形成稳定的Al₁₄²⁺

25. 将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热****溶解，反应中转移电子d个，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．可以收集到氯气L                             B．N_A可表示为：

C．反应后溶液中的Cl^―数目为：     D．反应后溶液中的H^＋数目为：