26. （4分）根据题意填写下列空格：

（1）c mol·L^－1 KCl溶液的密度为ρg/cm³，则此KCl溶液的质量分数为      ▲        ；

（2）标准状况下，将充满NO₂的试管倒立于盛有蒸馏水的水槽中，足够长时间后，假设不考虑溶质扩散，试管中溶质的物质的量浓度为       ▲       mol·L^-1。

27.（10分） 已知C与Sn在元素周期表中处于同一主族。回答下列问题：

（1）配平：  ▲  Na₂CO₃+   ▲  SnO₂+  ▲  S ▲  Na₂SO₄ + ▲  Na₂SnS₃+  ▲ CO₂↑。

（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是   ▲     。标准状况下，若产生22.4L的CO₂气体，转移的电子数为     ▲   N_A。

（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是

     ▲    （选填编号）。

a．能否置换出铝盐溶液中铝 

b．Al(OH)₃能否溶解在该元素****价氧化物对应水化物中

c．单质与氢气化合的难易程度   

d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度

（4）常温下，测得Na₂SnS₃溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：     ▲       。

28. （6分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：           

（1）硅元素位于元素周期表的第__▲__周期__▲____族。

（2）已知反应Ⅰ得到的粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为2∶1。写出制造粗硅时的反应方程式                   ▲        。SiC熔融时不导电，工业上常用作耐火和高温炉的材料，由此推知，它属于____▲_____晶体。

（3）因为SiCl₄遇水剧烈水解生成SiO₂和一种酸，所以整个制备过程必须严格控制无水条件。在干燥Cl₂时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H₂SO₄中。冷却的作用是              ▲                      。

29.（8分） W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素族序数是所在周期数的三倍；X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同；Z的单质与X的单质在不同条件下反应，可生成Z₂X或Z₂X₂；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：

(1)WX₂的结构式是       ▲      。

(2)X、Z、T离子半径由大到小的顺序为     ▲    (用离子符号回答)。

(3)X、T的气态氢化物沸点较高的是   ▲   (用化学式回答)，原因是   ▲   。

(4)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，TX₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀。当消耗13.50g TX₂时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式为        ▲              。

三、实验题：（本大题包括1小题，共12分）

30.碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的流程如下：

 

（1）步骤①在右图装置中进行。浓硝酸与铜反应的离子方程式       ▲            。

（2）已知：NO+NO₂+2NaOH     2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH    NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使该装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？    ▲                                        。

（3）步骤②中，水浴加热所需仪器有   ▲    、    ▲   (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是          ▲                  。

（4）步骤②的滤液中可能含有CO₃^2-，检验CO₃^2-存在的方法       ▲          。

（5）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解****后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是      ▲        。

四、计算题：（本大题包括1小题，共10分）

31. 在200mLNa₂CO₃与NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2－、HCO₃^－、AlO₂^－、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示。

  

 

（1）原混合溶液中Na₂CO₃的物质的量, 浓度为             ▲       mol·L^-1

（2）V₁: V₂=       ▲      。

（3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为   ▲      mL。

（4）在上图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系。

26.（4分）（每空2分）

（1）74.5c÷1000ρ×100%  （×100%没有写，不扣分）

（2）1/22.4 (或0.045) mol·L^-1

27．（10分）每空2分

（1） 2 Na₂CO₃+ 1 SnO₂+ 4  S1Na₂SO₄ + 1  Na₂SnS₃+  2  CO₂↑

（2）3:1；  3

（3）b d

（4）SnS₃^2－+H₂OHSnS₃^－+OH^－   （不写可逆符号，扣1分；没有分步水解，不得分）

28．（6分）

（1）三、ⅣA  （共1分。只要有一处错误，均不给分）   

（2）3SiO₂＋7C高温2Si＋SiC＋6CO↑（2分，配平错扣一分）；原子（1分）

（3）使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，使浓硫酸能保持持续的吸水性（1分），同时降低放出的热量（1分）。

29．（8分）

（1）O＝C＝O（2分）；   

（2）r(Cl^-)>r(O^2-)>r(Na⁺) （2分。顺序****正确才给分，有一项错不给分）

（3）H₂O；水分子间存在氢键 （每空1分，共2分）

（4）2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O===5MnO₂+2Cl^- +12H⁺ (2分)

三、实验题：（本大题包括1小题，共12分）

30． (12分)

    （1）Cu+4H⁺+2NO₃^-===Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O （2分。配平错误扣1分）

（2）关闭活塞b ，打开活塞a，通入一段时间空气（2分）

（3）烧杯、温度计(各1分，共2分) ；  除去产品表面吸附的Na⁺和NO₃^-（2分）

（4）取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO₃^2-（2分）

（5）0.917或91.7%或0.92或92%均正确（2分）

四、计算题：（本大题包括1小题，共10分）

31．(10分)

（1）0.25 mol·L^-1(2分)

（2）1:4   （2分）                      

（3）12.5mL 或262.5mL（4分） 

（4）作图（ 2分）