1.D　解析:SO₂只能使石蕊变红,不能漂白石蕊溶液,A项错误;氨水不与Al(OH)₃反应使沉淀溶解,B项错误;CO₂不与BaCl₂溶液反应,C项错误;浓硝酸与铜反应生成NO₂,与水反应生成NO,NO遇空气变为红棕色NO₂,D项正确。

2.C　解析:根据固体W的成分中存在S,推出FeS和O₂、H₂SO₄发生氧化还原反应,FeS作还原剂,O₂作氧化剂,产物有Fe₂(SO₄)₃、S、H₂O,A项正确;污染物是SO₂,用碱液吸收,B项正确;溶液X中的铁是Fe³⁺,绿矾中的铁为Fe²⁺,故应加入Fe粉,将Fe³⁺还原为Fe²⁺,C项错误;对能形成结晶水合物的盐溶液不能采取直接蒸干的办法制取晶体,D项正确。

3.C　解析:通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色,可以验证苯环中是否有碳碳双键,A项正确;NaHCO₃在里面的小试管中,B项正确;应在两装置中间加一个除去乙醇蒸气的装置,C项错误;饱和NaHCO₃溶液可除去挥发出来的CH₃COOH,排除其干扰,D项正确。

4.B　解析:测定相同浓度的NaCl溶液和Na₂S溶液的pH,只能比较HCl和H₂S的酸性,无法比较Cl和S的非金属性,A项错误;向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液,如果有黄色沉淀出现,则说明K_sp(AgCl) >K_sp(AgI),B项正确;三溴苯酚能够溶于苯,无法过滤分离,C项错误;将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中,相当于引入了硝酸,硝酸也能氧化Fe²⁺,D项错误。

5.A　解析:MgO熔点很高,工业上常采用电解熔融MgCl₂冶炼镁,A项错误;石灰乳廉价且来源广泛,与Mg²⁺反应生成Mg(OH)₂沉淀,C项正确;B、D两项正确。

6.C　解析:盐酸或NaOH溶液均只与铜、铝混合物中的铝反应,而稀硝酸与铜、铝都发生反应,A、B两项均正确;若溶液B选用浓硝酸,铜全部溶解,铝被钝化,使测得剩余固体质量偏大,铜的质量分数偏小,C项不正确;测质量比测气体的体积更便于实施,D项正确。&, lt;, /SPAN>

7.A　解析:应用湿润的pH试纸检验氨气,B项错误;温度计的位置错误,C项错误;不能直接在容量瓶中溶解、稀释物质,D项错误。

8.答案:(1)a、g、h、d、e、b、c、f

(2)除去氯气中的氯化氢气体

(3)①Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃　②双氧水将Fe²⁺氧化成Fe³⁺

(4)SCN^-发生了反应而不是Fe³⁺发生反应

排除H₂O₂分解产生的O₂氧化SCN^-的可能

H₂O₂将SCN^-氧化成S

解析:(1)根据FeCl₃的性质知,制得的Cl₂必须先除杂(HCl)和干燥,故依次通过饱和食盐水和浓硫酸且应长进短出,制得FeCl₃后装置的末端还应接一个干燥管,既可以吸收尾气,也可以防止空气中的H₂O进入收集器中,所以连接顺序为a、g、h、d、e、b、c、f。(3)淡黄色说明溶液中含少量Fe³⁺,淡红色溶液一定为Fe(SCN)₃。(4)实验①说明溶液中无SCN^-,即SCN^-发生了反应而不是Fe³⁺发生了反应。②说明O₂不能氧化SCN^-,即是H₂O₂将SCN^-氧化成S。

9.答案:(1)检验装置气密性

(2)AD

(3)饱和食盐水、浓硫酸

(4)冷凝回流、导气

(5)蒸馏

(6)2S₂Cl₂+2H₂O3S↓+SO₂↑+4HCl↑(或3S₂Cl₂+4H₂O5S↓+H₂SO₄+6HCl↑)

(7)ClO^-+Cl^-+2H⁺Cl₂↑+H₂O

解析:流程为造气→除杂→主体实验→尾气处理。所以A为制取氯气,需要加热,B、C装置除杂,D装置制取S₂Cl₂,需要加热,E装置尾气处理;(6)如果缺少C装置,则D装置中含有水蒸气,依据信息“S₂Cl₂在水中易发生氧化还原反应(一部分硫元素化合价升高,另一部分化合价降低)”可知化合价降低生成S单质,化合价升高生成SO₂,配平即可;(7)E烧杯中含有Cl^-、ClO^-,加入HCl后,生成黄绿色气体Cl₂。