课时训练6　常见物质的检验

基础夯实

1.某溶液中可能含有Cl^-、S,为了检验它们,正确的操作是(　　)

 　　　　　 　　　　　 　　　

A.先加BaCl₂溶液(若有沉淀则滤去),再加AgNO₃溶液

B.先加AgNO₃溶液(若有沉淀则滤去),再加BaCl₂溶液

C.先加Ba(NO₃)₂溶液(若有沉淀则滤去),再加AgNO₃溶液

D.先加AgNO₃溶液(若有沉淀则滤去),再加Ba(NO₃)₂溶液

答案:C

2.可以肯定溶液中大量存在C的实验事实是(　　)

A.加入硝酸银溶液时有白色沉淀

B.加入盐酸时有无色无味气体产生

C.加入氯化钙溶液时,有白色沉淀生成,再加稀盐酸时,白色沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

D.加入氢氧化钡溶液时,有白色沉淀生成,再加稀盐酸时,白色沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

答案:C

3.能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四种无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)(　　)

A.BaCl₂ B.NaOH C.Ba(OH)₂ D.AgNO₃

答案:C

4.某溶液中含有较大量的Cl^-、C、OH^-等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是(　　)

①滴加Mg(NO₃)₂溶液　②过滤　③滴加AgNO₃溶液

④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A.①②④②③ B.④②①②③

C.①②③②④ D.④②③②①

答案:B

解析:根据三种离子的特性和逐一沉淀的思想,不能先滴加AgNO₃,因AgNO₃能沉淀三种离子,也不能先滴加Mg(NO₃)₂,因Mg(NO₃)₂能沉淀C、OH^-,所以先用Ba(NO₃)₂沉淀C、过滤后用Mg(NO₃)₂沉淀OH^-,再过滤,最后用AgNO₃沉淀Cl^-。

5.下列说法正确的是(　　)

A.某盐溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在N

B.某溶液中加入硝酸银溶液时,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl^-

C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时,火焰呈黄色,说明原溶液中一定含有NaCl

D.某溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有S

答案:A

解析:B中Ag₂CO₃也是白色沉淀,应加HNO₃排除干扰。C只能说明原溶液中含有Na⁺。D中没有排除S、Ag⁺、C的干扰,应先加入盐酸,若无沉淀,再加入BaCl₂产生白色沉淀,说明原溶液中有S。

6.用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氧化镁三种白色粉末,应选用的试剂是(　　)(导学号52180061)

A.稀盐酸 B.紫色石蕊溶液

C.水 D.氢氧化钠溶液

答案:C

7.在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有下列离子中的三种:Cu²⁺、Na⁺、H⁺、S、C、OH^-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　)(导学号52180062)

A.C、OH^-、S B.Na⁺、H⁺、S

C.Cu²⁺、H⁺、S D.Na⁺、OH^-、C

答案:D

解析:由甲中呈蓝色可知含有Cu²⁺,则甲中无OH^-和C。乙中除OH^-和C阴离子外还应有阳离子,故应有Na⁺。

8.某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钡三种物质,为使上述三种物质分别转变为沉淀,现供使用的试剂有:Na₂CO₃、盐酸、NaOH三种溶液,要求每次只准使用一种试剂,过滤出一种沉淀。

(1)那么所加试剂的顺序是①　　　;②;③。 

(2)写出这三种物质的有关反应的化学方程式:

①　; 

②　; 

③　。 

答案:(1)①稀盐酸　②NaOH溶液　③Na₂CO₃溶液

(2)①AgNO₃+HClAgCl↓+HNO₃

②Mg(NO₃)₂+2NaOH2NaNO₃+Mg(OH)₂↓

③Ba(NO₃)₂+Na₂CO₃2NaNO₃+BaCO₃↓

9.有一包白色固体,可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行以下实验:(1)取少量固体粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上层清液为无色。(2)向(1)的悬浊液中加入足量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生。(3)取少量(1)中的清液滴入Ba(NO₃)₂溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。根据上述实验现象判断:该白色固体中一定含有　　　　,一定不含有　　　　,可能含有　　　　。上述实验中有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。 

答案:CaCO₃、Na₂SO₄　CuSO₄、BaCl₂　KNO₃

CaCO₃+2HNO₃Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O

Na₂SO₄+Ba(NO₃)₂BaSO₄↓+2NaNO₃

解析:由(1)清液为无色,则一定没有CuSO₄,因为CuSO₄溶液为蓝色,粉末溶于水中得到白色沉淀,从题干中给的五种物质分析,可能是CaCO₃,也可能是Na₂SO₄与BaCl₂产生的BaSO₄。由(2)白色沉淀加入HNO₃后全部溶解,则为CaCO₃,不是BaSO₄。由(3)取少量(1)中的清液滴入Ba(NO₃)₂溶液产生不溶于HNO₃的白色沉淀,说明原来有Na₂SO₄,则一定就没有BaCl₂,因为Na₂SO₄与BaCl₂会反应。综上所述,该白色固体中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄;一定不含有CuSO₄、BaCl₂,可能含有KNO₃。KNO₃的存在对实验不造成影响。

能力提升

10.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案:(导学号52180063)

如果此方案正确,那么:

(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?

(2)进行操作①后,如何判断S已除尽,方法是 

　。 

(3)操作②的目的是　　　　　　　　　　　,为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液?理由是　 

　。 

答案:(1)否,因为改用Ba(NO₃)₂会使溶液中引入新的杂质N,以后操作中无法除去。　(2)取上层清液加入BaCl₂溶液,若无沉淀说明S已除尽　(3)除去过量的Ba²⁺　减少一次过滤操作

解析:NaCl、Na₂SO₄均为易溶于水的物质,要得到纯净的氯化钠溶液,可向溶液中加入BaCl₂溶液,除去S,但此过程中引入了Ba²⁺,故需在后续过程中把Ba²⁺除去,可加入Na₂CO₃,既除去了Ba²⁺,又不引入新的杂质。(1)其中操作①不能改为硝酸钡溶液,因硝酸盐均为易溶于水的物质,在后续过程中无法除去N。(2)检验S是否除尽可用以下方法:取滤液的上层清液加入BaCl₂溶液,若无沉淀说明S已除尽。(3)BaSO₄、BaCO₃均为不溶于水的白色沉淀,可在这两种物质沉淀****后进行一次过滤即可。