课时训练9 认识原子核
基础夯实
1.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,库尔特·维特里希等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述,正确的是( )
A.13C与15N具有相同的中子数
B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
答案:C
2.在下列分子中,电子总数最少的是( )
A.H2S B.O2 C.CO D.NO
答案:C
3.下列说法中正确的是( )
A.某单核粒子的核外电子排布为 +x,则该微粒一定是氩原子
B.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素
C.N与H3O+具有相同的质子数和电子数
D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子易失去电子成为阳离子
答案:C
4.已知元素R有某种同位素的氯化物RClx,该氯化物中R微粒核内中子数为Y,核外电子数为Z,该同位素的符号为( )
AR BR CR DR
答案:D
解析:RClx中R显+x价,核外电子数为Z,则质子数为(Z+x),所以R的质量数为(x+Y+Z)。
5.关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是( )
A.原子半径比阴离子半径小
B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小
D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
答案:A
解析:原子得电子形成阴离子,故A正确。原子失电子形成阳离子,则半径应为原子半径大。
比较同种元素的阳离子半径时,正电荷多的半径小;若为不同种元素的阳离子,还应考虑电子层数,电子层数越多,离子半径越大。
6.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A.D2O B.Li+ C.OD- D.OH-
答案:D
解析:分子中电子数等于质子数,所以A项排除;B项阳离子的电子数小于质子数,所以B项排除;C项OD-的质子数为9,中子数也为9,所以C项排除;D项OH-电子数为10,质子数为9,中子数为8。
7.钛元素的同位素TiTiTiTi中,中子数不可能为( )
A.30 B.28 C.26 D.24
答案:A
解析:这5种核素的中子数分别为24、25、26、27、28,只有A不是。
8.近20年来,同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中,2H、13C、15N、18O、34S等被用作环境分析指示原子。下列说法中正确的是( )
A.34S原子核内的中子数为16
B.1O的摩尔质量为20 g·mol-1
C.13C和15N核内的质子数相差2
D.2H+核外电子数为2
答案:B
解析:A项中S为16号元素,质量数为34,中子数为34-16=18,A错;B项中1O的摩尔质量=(1×2+18) g·mol-1=20 g·mol-1,B正确;C项中C为6号元素,N为7号元素,质子数相差1,C错;D项中2H+核外电子数为0,D错。
9.钛常被称为未来“钢铁”,也称为“太空金属”。对钛元素的同位素TiTiTiTiTi的下列说法中错误的是( )
A.上述同位素中,原子核中的中子数不可能为25
B.题述中包括5种钛核素,且质子数都为22
C.题述中包括5种钛原子,即钛的5种核素
D.钛核素的相对原子质量不可能为44,也不可能为50
答案:A
解析:钛元素有五种同位素,即五种核素(原子),质子数相同而中子数不同。
10.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为( )(导学号52180071)
A.(A-N+8) mol
B.(A-N+10) mol
C.(A-N+2) mol
D.(A-N+8) mol
答案:A
解析:R2+的氧化物的化学式为RO,先求出其一个分子中所含有的质子数为A-N+8,n g此氧化物的物质的量为mol,所以n g此氧化物中所含质子的物质的量为(A-N+8)mol。
11.用符号填空:a.质子数;b.中子数;c.核外电子数;d.最外层电子数。
(1)原子种类由 决定;
(2)元素种类由 决定;
(3)核电荷数由 决定;
(4)原子的质量数由 决定;
(5)元素的化合价主要由 决定;
(6)元素的化学性质主要由 决定。
答案:(1)ab (2)a (3)a (4)ab (5)d
(6)ad
能力提升
12.回答下列问题。(导学号52180072)
(1)O的原子结构示意图为 。
(2)钾原子K层上有 个电子,能量****的电子位于 层上。
(3)最外层电子数与电子层数相等的短周期元素是 (写元素符号)。
(4)某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.(A-N+m) mol
B.(A-N) mol
C.(A-N) mol
D.(A-N+m) mol
答案:(1) +8 (2)2 N (3)H Be Al (4) A
解析:(4)根据公式A=Z+N,得X的质子数Z=A-N,X与H形成HmX,故1 mol HmX中含有质子的物质的量为(A-N+m) mol,由n=可计算得a g HmX的物质的量为 mol,故所含质子的物质的量为(A-N+m) mol。