离子反应（一）

一、强弱电解质：

1．电解质和非电解质

电解质：                                                     

非电解质；                                                   

研究对象是_____________,单质和混合物既不是______也不是_______________。

注意：在一定条件下只有自身能电离出离子的化合物才是电解质

2．强电解质和弱电解质

【思考】：强弱电解质与电解质的溶解度是否有关系，为什么？

3．导电性

⑴金属导电是因为________________________________________________________。

⑵溶液导电是因为________________________________________________________。

导电能力随离子浓度的________ 而____________。

4．电解质的电离

⑴在水溶液中能电离的____________________________________________________。

⑵在熔化状态下能电离的_________________________________________________。

⑶只能在水溶液中，不能在熔化状态下电离的___________________________________。

5．电离方程式的书写：

⑴强电解质：                                             

⑵弱电解质：                                             

【典型例题】

1．下列物质：NaCl固体、NaCl溶液、H2SO4、NaOH溶液、酒精、蔗糖

其中____________________ 是电解质； _______________________是非电解质。

2．下列各化合物中，均为弱电解质的一组是             

A．H2CO3 、Ba(OH)2 、K2S、 H3PO4　 B．FeCl3 、HClO、C2H5OH(乙醇)、 NH4Cl　

  C．CH3COOH 、H2S、 NH3.H2O、 H2O　 D．HCl、 KNO3 、H2CO3 、H2SO4 

3．等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是           

A．盐酸    B．醋酸溶液      C．氨水      D．蔗糖溶液

4．下列电离方程式错误的是                               

A．H2SO4=2H+ +SO42- 　　B．NaHCO3=Na+ +H+ +CO32- 

C．NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-　 D．KClO3=K+ +ClO3-

【课堂练习】

1．下列叙述正确的是                                          

A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

E．铜能导电，所以是电解质

F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质

2．下列物质能导电的是:                                   

A．熔融的氯化钠   B．硝酸钾溶液    C．硫酸铜晶体    D．酒精溶液

【课时作业】

1．下列各种物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是

A．硫酸,硫酸镁   B．碳酸,碳酸钠    C．食盐,酒精    D．碳酸氢钠,醋酸

2．酸、碱、盐三类物质的共同点是                                   

   A．水溶液能导电   B．都含有氧元素    C．都溶于水    D．都是化合物

3．BaSO4在熔化状态下能够导电，其本质原因                  

A．是电解质     B．存在离子     C．存在电子     D． 存在自由移动的离子

4．下列叙述中，正确的是                                        

A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其水溶液导电能力弱，所以它是弱电解质

B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶于水的碳酸钙****电离，所以碳酸钙是强电解质

C．氯气与氨气的水溶液导电性好，所以他们是强电解质

D．液态的二氧化硫不导电，但溶于水后溶液导电，所以二氧化硫是强电解质

5．下列叙述正确的是                                            

A．在水溶液中能电离为离子的化合物是电解质

B．凡在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物都叫非电解质

C．能导电的物质一定是电解质

D．某物质若不是电解质就一定是非电解质

6．把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是

A．自来水    B．0.5mol/L盐酸     C．0.5mol/LH2SO4    D．0.5mol/LNaNO3

7．下列物质中，能够导电而且是电解质的是                            

A．熔融的氢氧化钠    B．稀盐酸    C．硝酸钾晶体    D。融化的铁

8．强电解质是指                                                  

A．导电性很强的物质    B．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物

C．溶解度大的化合物          D．在水溶液中全部电离的化合物

9．下列物质中，属于弱电解质的是                                  

A．C2H5OH      B．KOH    C．NH3     D．CH3COOH

10．写出下列电解质在水溶液里的电离方程：

   H2SO4                             ；   KHSO4                           ；

   NH4Cl                             ；  HCl                               ；

   H2CO3                             ； NH3·H2O                           ；

   Ba（OH）2                         ；NaHCO3                            。

11．下列物质：①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦汽油 ⑧蔗糖

（用编号回答）其中属于弱电解质的有                       ；属于强电解质的有               ；强电解质在水中                 电离。

离子反应（二）

二、离子反应：

1．定义：                                         

2．离子反应方程式      书写方法与步骤

　　①一写：写出配平的化学方程式。

②二拆：把                        物质的分子式拆写成离子形式。

微溶物的处理：

    ③三删：删去在反应前后，未发生反应的（未发生变化的）离子。

④四查：检查写出的离子反应是否符合           守恒和          守恒。

【课堂练习1】写出下列反应的化学方程式，再将它们改写成离子方程式

⑴   Zn＋ H2SO4――                   离：                                      

⑵ CuO＋ H2SO4――               离：                                        

⑶ Fe＋ CuSO4――                 离：                                       

⑷ Mg(OH)2＋ HNO3――              离：              　                     

⑸ NH3·H2O＋ HCl――              离：                                      

⑹ NaHCO3＋ HCl――                离：                                      

NaHCO3＋ NaOH――              离：                                      

⑺ CH3COOH＋ Ca(OH)2――                 离：                              

   CH3COOH＋ CaCO3――                  离：                               

【课堂练习2】写出下列反应的离子方程式： 

⑴碳酸钙固体加入盐酸中；       ⑵碳酸钙固体加入醋酸中；⑶氢氧化钾溶液与稀硝酸混合；       

 ⑷氢氧化钡溶液与稀硫酸混合；  ⑸氢氧化钾溶液与醋酸混合；         ⑹氢氧化钠溶液与稀硫酸混合；

【思考】：

（1）表示意义：一是表示                   ；二是表示                         。

（2）H++OH—=H2O  能否表示所有的强酸和强碱发生中和反应的离子方程式：___________________原因是：________________________________                _能表示哪类反应_________________________                                    _3．离子方程式书写正误判断

⑴看是否符合客观事实。如Fe跟H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑是错的。

⑵看是否漏掉离子。

如H2SO4, 与Ba（OH）2溶液的反应，写成Ba2＋＋SOBaSO4↓＋或H＋＋OH－H2O都是错误的。

⑶看是否可拆成离子。如CaCO3与稀HCI反应写成2H＋＋COCO2↑＋H2O是错的。

⑷是否遵循质量守恒和电荷守恒。

如Cu＋Ag＋Cu2＋＋Ag，Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑都是错误的。

⑸要看离子配比是否正确

如H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应，写成    Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-BaSO4↓＋H2O是错误的。

⑹要看反应物的量            CO2与NaOH溶液反应