练习．1.用双线桥表示电子转移的方向和数目

MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是  

①H2SO3 + I2 +H2O = 2HI+H2SO4 ；②2FeCl3+2HI =2FeCl2 + 2HCl +I2

③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+2H2O + Fe(NO3)3 

A．H2SO3 > I-  >  Fe2+ > NO        B．I-  > F e2+ > H2SO3 > NO      

C． Fe2+ > I-  > H2SO3 > NO         D．NO >  Fe2+ > H2SO3> I-

3、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是（    ）

A、溴离子具有氧化性          B、氯气是还原剂

C、该反应属于复分解反应      D、氯气是氧化剂

4、在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（    ）                                                      

A、1︰2           B、1︰1       C、 2︰1          D、 3︰2

5、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是

A、 HCI+NaOH＝NaCl+H2O　　　B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑

C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3　　D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O

6．盐酸具有的化学性质为

A．只有氧化性        B．有酸性和氧化性

C．没有还原性        D．既有氧化性又有还原性，还有酸性

7．必须加入氧化剂后才能发生的变化是

A．Cl2→ Cl-     B．Cl-→ Cl2    C．Cu2+→Cu    D．CO32-→CO2

8．必须加入氧化剂的是                   

A．HCl →H2      B．H2O→O2    C．H2SO4（浓）→SO2   D．Fe→Fe3O4

9．氢化钠是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O = NaOH + H2↑对这一反应的描述正确的是                                                                 

A．NaH是氧化剂               B．NaOH是氧化产物

C．NaOH是还原产物            D．氧化产物和还原产物的质量比是1：1

10．下列反应中，盐酸只作氧化剂的是      

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑    

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO      D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2

11.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是：（    ）

A．2NaW+Z2=2NaZ+W2       B．2NaX+Z2=2NaZ+X2

C．2NaW+Y2=2NaY +W2       D．2NaZ+X2=2NaX+Z2

13.选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。

⑴一种单质氧化另一种单质                              。

⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子              &nb, sp;               。

⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应                              。

⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂                              。

14、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3＋）。这个变色的过程中的Fe2＋被      (填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具

有     性。

15、为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。

                   5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

此反应中，氧化剂是           ，还原剂是           。氧化剂和还原剂的物质的量之比是                 。

16．反应2KMnO4+16HCl ====2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是        ，还原剂是       ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是      g。

17．已知下列反应：

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     ②2F2+2H2O=4HF+O2    ③Cl2+H2O=HCl+HClO      

④2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ ⑤CaO+H2O=Ca(OH)2  

⑥CaCO3+H2O+ CO2=Ca(HCO3)2

(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同)              .

(2)其中水在反应中作还原剂的反应是             .

(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是               .

      

溴、碘的提取

一、从海水中提取溴、碘

1、通常情况下，溴是____色______味，易_______的_____体，具有强烈的腐蚀性。碘是      ____色的____体，易______。溴、碘在水中都溶解度都很_____ ，但易溶于______ 、       _______   _________   _____等有机溶剂。______遇淀粉变蓝。

溴、碘的性质比较

	Br2	I2
色态	深红棕色液体	紫黑色固体
溶解性（水中）	黄色→橙黄色	深黄色→黄褐色
CCl4中	橙色→橙红色	紫色→紫红色
特性	易挥发	易升华，遇淀粉溶液变蓝。

2、从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取      后的母液中，将溶液中的     氧化成       。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入       或       ，能使     挥发出来，冷凝得到       ，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。

3、海洋中某些植物具有富集碘的能力，其流程如下：