5、氯气与碱反应

⑴与氢氧化钠的反应（应用：             ），化学方程式：                                  

⑵与石灰乳的反应（制取漂白粉），化学方程式：                                  

漂白粉主要成分：               

漂白原理：                                  漂白粉有效成分：                   

说明HClO的酸性比碳酸        

⑶为什么漂白粉****放置会失效？

                                            ，                                 

久置之后成分是                     

练习1．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的                                                                           

①黄绿色   ②密度比空气大  ③有毒  ④较易液化  ⑤能溶解于水

A．①②③           B．②③           C．③④            D．③④⑤

2．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是               

A．CuCl2            B．FeCl2          C．FeCl3            D．AlCl3

3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是                   

A．Cl2           B．H2SO4         C．NaClO        D．KMnO4

4．下列叙述中正确的是：

A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾  B．在KI溶液中滴入氯水产生紫黑色沉淀

C．铜丝在氯气中燃烧产生绿色的烟   D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰

5．下列氯化物中，不能用单质跟氯气直接反应制得的是：              

A．NaC1             B．HCI             C．CuCl2           D．FeCl26．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,日光照射相当一段时间后,试管中剩余气体约占试管   

容积的： A.  2/3              B.  1/2             C.  1/3             D.  1/4

7．下列物质属于纯净物的是：

A．液氯             B．氯水            C．盐酸            D．漂粉精

8．Cl2和Cl-的共同点是：

A．显黄绿色                             B．有剧毒   

C．有强氧化性                           D．跟AgNO3溶液作用生成沉淀

9．下列关于氯水的说法正确的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　         

A新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

C光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气   D新制氯水久置后漂白性增强

10．将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中，试纸将　　　            

　Ａ．由蓝变白　　　 Ｂ．由蓝变紫　Ｃ．由蓝变红　　 Ｄ．由蓝变红又变白

11．下列叙述，说法合理的是：

A．任何物质燃烧都必须有氧气参加

B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾

C．饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气

D．****放置的氯水将失去漂白性

12．用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是：

A．提高水温        B．增加水中氯气的含量

C．除去水中少量的次氯酸    D．用紫外线杀死水中的细菌

13.下列关于物质的保存不正确的是 （  　）

A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中       B、氯水保存在无色广口瓶中

C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中        D、漂白粉可露置于空气中保存

14.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。

　　A、AgNO3溶液     B、NaOH溶液    C、水

15．新制的氯水中存在许多微粒，各种微粒在不同的反应中起着不同的作用，写出下列实验的现象和起作用的微粒（用化学符号表示）：

（1）在石蕊试液中滴入新制的氯水，现象______________________,微粒__________。

（2）在硝酸银溶液中滴入新制的氯水，现象___________________, 微粒__________。

（3）在溴化钠中滴入新制的氯水，现象________________________,微粒__________。

16、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色

猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色

⑴你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。

                                                                              

⑵请你设计实验方案，证明你的观点。（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。）

实验方案：                                                                  

            

17.请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不

收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：  a  接     ，     接     ，          ____ 接_____，____ 接_    _____，  ___接     。

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是                                         。

（3）D装置的作用是       ，

E装置的作用是              

F装置的作用是                

（4）C瓶中的现象是                ，B瓶中的现象是               。以上事实说明起漂白作用的物质是               。17．（1）i j g f e d b c h    （2）MnO2 +4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑

（3）干燥氯气   吸收多余的氯气   除去HCl气体

（4）有色布条不褪色   有色布条褪色   次氯酸（HClO）

氧化还原反应

一、氧化还原反应

1．氧化还原反应：                         _____________________的化学反应。

氧化还原反应的特征是                          。

氧化还原反应的实质是                          。

 2．几组概念

总结  在氧化还原反应中：

氧化剂____电子，化合价_______，被______，发生_______反应，得到________产物，具有______性，是______   剂；

还原剂____电子，化合价_______ ，被______，发生_______反应，得到____  __产物，具有_______性，是________剂。

练习．1、氧化还原反应的实质是（　　）

　 A、元素化合价发生变化                  B、反应中有氧原子的得失

　 C、反应中有电子得失或电子对的偏移      D、反应后生成新物质

2、下列反应一定是氧化还原反应的是（　　）

　 A、化合反应　      　B、分解反应　　  C、复分解反应       D、置换反应

3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

　  A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O    B、2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2

C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl           D、Ca (OH ) 2＋CO2==CaCO3↓＋H2O

4、下列反应中，水作还原剂的是（　　）

　 A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑   B、Cl2＋H2OHCl＋HClO

　 C、2F2＋2H2O==4HF＋O2        D、SO2＋H2OH2SO3

5、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是   

A．Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O    B．Cl2 + H2O == HCl +HClO 

C．Cl2 + Cu 点燃 CuCl2                D．Cl2 + H2  == 2HCl 

6、指出下列氧化还原反应中化合价发生改变的元素，指出氧化剂，还原剂，氧化产物、还原产物。

化学反应方程式	氧化剂	还原剂	氧化 产物	还原 产物
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5H2O+5Cl2↑
Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2
3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

3.氧化性还原性强弱比较

（1） 同一种元素                                                           

（2） 金属活动顺序表

（３）同一反应中 

氧化性：氧化剂________氧化产物

还原性：还原剂________还原产物

常见的氧化剂：                                              _______________；

常见的还原剂：                                              _______________；

练习：1  据   2Fe3++2I-=2Fe2++I2

              Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+       判断划线微粒还原性

2据 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3       判断还原剂还原性    

FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl

3  2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

2KI+Cl2=2KCl+I2  

    Na2S+I2=2NaI+S判断划线物质氧化性强弱

4.下列阳离子中, 氧化性最强的是(   )

A．H+ B．Fe2+ C．Cu2+   D．Ag+

二、用双线桥法表示电子转移的方向和数目

1．书写电子转移的一般步骤：一标        ，二画         ，三注        ______

2．转移电子数的计算_______________________________________________________

3．电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂_____电子总数     还原剂___电子总数。

即表现为:化合价降低总数          化合价升高总数。