二、非选择题(本大题共3小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)

8．(19分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。

阳离子	K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
阴离子	SO4(2－)、HCO3(－)、NO3(－)、OH－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果如下：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应实验，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B________，D__________。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为________。

(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：______________________________。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为：______________________。

(5)向20 mL 2 mol·L^－1 C溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是________mol·L^－1。

9．(19分)按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

分类	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二组	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
第三组	NaOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

每组分类均有错误，其错误的物质分别是________、________、________(填化学式)。

(2)胶体和溶液的本质区别是__________________；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生____________现象。

(3)下列3个反应，按要求填写相关量。

①2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑反应中，每消耗1 mol Na₂O₂生成________g O₂；

②2NaHCO₃===Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑反应中，每消耗168 g NaHCO₃，标准状况下生成________L CO₂；

③Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO反应中，标准状况下每消耗22.4 L Cl₂，转移________mol电子。

(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

物质	M	N	Q	P
反应前质量/g	50	1	3	12
反应后质量/g	X	26	3	30

①该变化的基本反应类型是________反应；

②物质Q在反应中起的作用是________。

10．(20分)硫酸钠­过氧化氢加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：①****称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②****量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀****，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g；③****量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：

2MnO4(－)＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑

(1)已知室温下BaSO₄的K_sp＝1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO4(2－))≤1.0×10^－6 mol·L^－1，应保持溶液中c(Ba^2＋)≥________mol·L^－1。

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4(－)被还原为MnO₂，其离子方程式为：________________________________________________________________________。

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。