二、非选择题（本题包括5小题，共50分）

26．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物．D物质常用于食品工业．写出④反应的化学方程式　　．

（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．写出③反应的化学方程式　　．

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出④反应离子方程式　　．

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式　　．

（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．写出④反应的离子方程式　　．

27．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO₄^2﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣、CO₃^2﹣，阳离子可能是Ag⁺、NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，已知：

①M的焰色反应呈黄色．

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

请回答下列问题：

（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是　　

（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）　　

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是　　

（4）N和氨水反应的离子方程式是　　

（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是　　．

28．某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色．提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液．

（1）稀硫酸应放在　　中（填写仪器名称）．

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关　　、打开开关　　就可观察到氢氧化亚铁的颜色．试分析实验开始时排尽装置中空气的理由　　

（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是　　．

（4）在FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄固体可制备摩尔盐晶体 （相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．

①为洗涤（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O粗产品，下列方法中最合适的是　　

A．用冷水洗                    B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗          D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L^﹣1的酸性KMnO₄溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次来	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

滴定过程中发生反应的离子方程式为　　

滴定终点的现象是　　

通过实验数据计算的该产品纯度为　　（用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是　　

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．

29．向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图．

（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）　　

（2）从90mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式①　　；②　　；并由此可以分析出溶液B中Na₂SO₄与NaOH物质的量浓度之比为　　．

（3）通过计算分析可知：

B溶液中NaOH物质的量浓度为　　 mol/L；

A溶液中FeCl₃物质的量浓度为　　mol/L．