1．已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作制冷剂；D原子未成对电子数与周期数相同；在E元素所在周期中该原子的第一电离能最小；F原子价电子排布式为ns^n－1np^n＋1；G原子有6个未成对电子。请回答下列问题：

(1)G元素基态原子的价电子排布式为________。

(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为________(填元素符号)，常温下硬度****的B单质、E₂F、A₂D及A₂F的沸点由大到小的顺序为______________________________________(填化学式)。

(3)D元素与氟元素相比，电负性：D元素________氟元素(填“＞”、“＝”或“＜”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填选项序号)。

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(4)B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B₂A₄分子中含σ键________mol。

【答案】　(1)3d⁵4s¹　(2)O＜N＜C　C＞Na₂S＞H₂O＞H₂S　(3)＜　BC　(4)sp²杂化　5

2．A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知：①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msⁿmpⁿ，B原子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

(1)F的稳定价态离子的电子排布式是________________，A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

(2)对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是________，分子的立体构型为________________，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是______________。

(3)D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强的是________(用具体的化学键表示)。

(4)如图所示的晶胞是由A、D两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是________。

a．该晶体的化学式为AD

b．该晶体中A、D原子间形成的是双键

c．该晶体熔点可能比SiO₂晶体高

d．该晶体可溶于水

【答案】　(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或Ar]3d⁵　Si＜C＜O＜N

(2)sp³　三角锥形　NH₃与H₂O分子间易形成氢键

(3)CO　(4)c

3．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B的单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/(kJ·mol－1)	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背了________。

(2)ACl₂分子中A原子的杂化类型为________。

(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C键的键长大于C₆₀中C—C键的键长，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确________(填“是”或“否”)，并阐述理由______________________________。

(4)科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式______________，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为________。

(5)继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀等，C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是______________________________，NCl₃分子的VSEPR模型为________。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si₆₀分子中π键的数目为________。

【答案】　(1)能量最低原理　(2)sp杂化　(3)否　C₆₀为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键

(4)4s¹　3∶1　(5)N>C>Si　四面体形　30