4．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D^＋与C^2－的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。

回答下列问题：

(1)E^2＋的价层电子排布图为________________。

(2)五种元素中第一电离能最小的是________(填元素符号)，CAB^－离子中，A原子的杂化方式是________。

(3)AB^－、D^＋和E^2＋三种离子组成的化学物质D₂E(AB)₄，其中化学键的类型有________________，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________，E的配位数为________，C采取________(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；

②列式表示该晶体的密度：________g·cm^－3。

【答案】　(1)  

(2)K　sp杂化

(3)共价键、配位键、离子键　Zn(CN)₄]^2－　CN^－

(4)①ZnS　4　六方最密

②3()

5．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题：

 (1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为________。

(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。

(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为________。

(4)1 mol氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)含有σ键的数目为________________。

(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：________(写化学式)。

(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。则该化合物的化学式是________。

【答案】　(1)3d¹⁰4s¹　(2)N＞O＞C

(3)sp²、sp³　(4)8×6.02×10²³

(5)N₂O(或SCN^－、N3(－)等)　(6)Cu₂O

6．过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题：

(1)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于________区。

(2)Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti^2＋中电子占据的****能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。BH4(－)的立体构型是________。

(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中HCO的键角________乙醇分子中HCO的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^－，可在TiO₂的催化下，先用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，再在酸性条件下CNO^－继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

②与CN^－互为等电子体微粒的化学式为________(写出一种即可)

(5)单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________。

【答案】　(1)d　(2)M　9　正四面体形

(3)sp²、sp³　大于

(4)①H＜C＜N＜O　②CO(或N₂等)

(5)4∶6∶3　3(2)∶∶1

7．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有****的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。

(1)基态硼原子的电子排布式为________________________________________________。

(2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。   

a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大    

b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软    

c．两种晶体中的B－N键均为共价键    

d．两种晶体均为分子晶体  

(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________________，其结构与石墨相似却不导电，原因是______________________________________________。

(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是____________________________________。

(5)NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH₄BF₄含有________ mol配位键。

【答案】　(1)1s²2s²2p¹或He]2s²2p¹　(2)bc

(3)平面三角形　层状结构中没有自由移动的电子

(4)sp³　高温、高压　(5)2

8．铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)Cu原子的价层电子排布式为________。

(2)CuSO₄晶体中S原子的杂化方式为________，SO4(2－)的立体构型为________。

(3)向CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是________。

a．氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和H₂O分子之间形成3种不同的氢键

b．NH₃分子和H₂O分子，分子立体构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．Cu(NH₃)₄]SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．Cu(NH₃)₄]SO₄的组成元素中电负性****的是氮元素

【答案】　(1)3d¹⁰4s¹　(2)sp³　正四面体　(3)c