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远飞学校艺术生文化课补习-物质的结构与性质2
发布人:王 时间:2016-12-17

4.前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中,A的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等,B原子核外电子有7种不同的运动状态,C元素原子核外的M层中只有2对成对电子,D与C2-的电子数相等,E元素位于元素周期表的ds区,且基态原子价电层电子均已成对。

回答下列问题:

(1)E2+的价层电子排布图为________________。

(2)五种元素中第一电离能最小的是________(填元素符号),CAB离子中,A原子的杂化方式是________。

(3)AB、D和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4,其中化学键的类型有________________,该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为________,配位体是________。

(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

该化合物的化学式为________,E的配位数为________,C采取________(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积;

列式表示该晶体的密度:________g·cm-3

【答案】 (1)  

(2)K sp杂化

(3)共价键、配位键、离子键 Zn(CN)4]2- CN

(4)ZnS 4 六方最密

3()

5.已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其结构如图所示。请回答下列问题:

 (1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为________。

(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。

(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为________。

(4)1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。

(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体:________(写化学式)。

(6)已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图。则该化合物的化学式是________。

【答案】 (1)3d104s1 (2)N>O>C

(3)sp2、sp3 (4)8×6.02×1023

(5)N2O(SCN、N3()等) (6)Cu2O

6.过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题:

(1)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Mn属于________区。

(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti2+中电子占据的****能层符号为________,该能层具有的原子轨道数为________。BH4()的立体构型是________。

(3)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是________,乙醛分子中HCO的键角________乙醇分子中HCO的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN,可在TiO2的催化下,先用NaClO将CN氧化成CNO,再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2

H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

与CN互为等电子体微粒的化学式为________(写出一种即可)

(5)单质铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶胞中Fe原子的配位数之比为________,δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________。

【答案】 (1)d (2)M 9 正四面体形

(3)sp2、sp3 大于

(4)H<C<N<O CO(或N2等)

(5)463 3(2)1

7.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有****的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。

(1)基态硼原子的电子排布式为________________________________________________。

(2)关于这两种晶体的说法,正确的是________(填序号)。   

a.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大    

b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软    

c.两种晶体中的B-N键均为共价键    

d.两种晶体均为分子晶体  

(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________________,其结构与石墨相似却不导电,原因是______________________________________________。

(4)立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是____________________________________。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________ mol配位键。

【答案】 (1)1s22s22p1或He]2s22p1 (2)bc

(3)平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子

(4)sp3 高温、高压 (5)2

8.铜是重要的金属,广泛应用于电气、机械制造、国防等领域,铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题:

(1)Cu原子的价层电子排布式为________。

(2)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________,SO4(2-)的立体构型为________。

(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是________。

a.氨气极易溶于水,是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

b.NH3分子和H2O分子,分子立体构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角

cCu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d.Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性****的是氮元素

【答案】 (1)3d104s1 (2)sp3 正四面体 (3)c


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