1、人体血红蛋白中含有Fe²⁺。如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺转变为Fe³⁺。生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有(    )。  

A．酸性    B．碱性   C．氧化性 D．还原性

2．下列变化需加入氧化剂才能实现的是（     ）

A．CuO→Cu       B．CaCO₃→CaO　　　C．Fe→FeCl₂      D．HCl→Cl₂

3、根据下反应：⑴Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu  ⑵2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl_2,

判断：FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂氧化性强弱的顺序是                           (    )                              

A．FeCl₃> FeCl₂ > CuCl₂          B．FeCl₂ > CuCl₂ > FeCl₃

C．FeCl₃> CuCl₂ > FeCl₂          D．CuCl₂ > FeCl₃> FeCl₂

4、已知还原性：Cl^—<Br^—<Fe²⁺<I^—<SO₂，由此判断下列反应能够发生的是(   )

①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+4H⁺  

②I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+ SO₄^2—+2I^—

③2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^—    

④2Br^—+4H⁺+ SO₄^2—=SO₂↑+Br₂+2H₂O

A．①② B．②③  C．③④   D．①④

5、在一定条件下，RO₃^n-和氟气可发生如下反应：RO₃^n-+F₂+2OH^-=RO₄^-+2F^-+H₂O，从而可知，在RO₃^n-中，元素R的化合价是    (    )        

  A．+4     B．+5      C．+6       D．+7

6、由于易被氧化而不宜****存放的溶液是(    )

 A．高锰酸钾溶液   B．硝酸银溶液   C．硫酸亚铁溶液   D．氯化铁溶液

7、过量的铁与硝酸反应，反应后铁有剩余，溶液中存在的主要阳离子是(    )

  A．Fe³⁺      B．Fe²⁺      C．Fe²⁺和Fe³⁺      D．H⁺

8、下列离子方程式中，正确的是    (    )

  A．铁与稀氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺==2Fe²⁺        B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺==2Fe²⁺+3H₂↑

  C．FeCl₂溶液与氯水反应：Fe²⁺+Cl₂==Fe³⁺+2Cl^-     D．Fe(OH)₃与盐酸反应：Fe(OH)₃+3H⁺==Fe³⁺+3H₂O

9、能大量共存于同一溶液中的两种离子是(    )

  A．Fe³⁺和I^-    B．Fe²⁺和S^2-    C．Fe²⁺和Cu²⁺    D．Fe²⁺和Fe³⁺

10、为了除去FeSO₄溶液中的Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄，****选用(    )

  A．烧碱溶液    B．浓氨水    C．镁粉    D．铁粉

11、下列物质反应后，滴入KSCN溶液显红色的是    (    )

  A、Fe+HCl    B．过量铁+稀硝酸  C．FeCl₂+Cl₂    D．Fe+CuSO₄

12、将8．4 g铁粉和3．2 g硫均匀混合加热反应，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是    (    )        A．1．12 L    B．2．24 L    C．3．36 L    D．1．2 L

13、将铁片加到1 L 0．5 mol／L FeCl₃溶液中，当Fe²⁺和Fe³⁺的浓度相等时，铁片的质量减少(    )

  A．2．8 g    B．5．6 g    C．11．2 g   D．1．4 g

14、铁、镁、铝3种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下产生相同体积的氢气，则参加反应的金属  (    )

A．所失去的电子数目相等  B．质量相等 C．物质的量相等  D．质量比是28:12:9

15、能证明溶液中含有Fe²⁺的实验是    (    )

  A．向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀

  B．向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色

  C．向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀     D．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色

16、把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起，反应后铁有剩余，则溶液中含有的最多的阳离子是(    )        

 A．Cu²⁺    B．Fe³⁺    C．Fe²⁺    D．H⁺

17、将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可观察到的现象是(    )

A．生成白色沉淀    B．生成红褐色沉淀    C．有气泡产生    D．无变化

18、水(H₂O)在很多化学反应中起极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应：

    ①NaH+H₂O==NaOH+H₂↑ ②2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

    ③2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑ ④3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO

 ⑤2H₂O          2H₂↑+O₂↑ ⑥2F₂+2H₂O==4HF+O₂↑

(1)水只做氧化剂的是            ；水只做还原剂的是            ；水既做氧化剂又做还原剂的是                ；水既不是氧化剂又不是还原剂的是                。

(2)水做氧化剂时，被还原的元素是              ，水做还原剂时，被氧化的元素是              。

19、KMnO₄  +  HCl(浓) ====  MnCl₂  +  Cl₂↑+  KCl +  H₂O

①标出化合价并配平，用单/双线桥标出该反应的电子转移。

②氧化剂        ，还原剂         ，氧化剂与还原剂物质的量之比为          。

③氧化产物            ，还原产物            。

④浓盐酸表现        性和         性，其物质的量之比为            。

⑤氧化性：        >        ，还原性：         >                     。

⑥制得标况下5.6升氯气，电子转移总数为           。

20.实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？      ，如果是氧化还原反应，请指出        是氧化剂，      是还原剂，写出该反应的离子方程式                   。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是                   。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用           溶液来吸收有毒的氯气。

21、在新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液            色，若加入几滴氯水，溶液呈           色，有关的离子方程式为                                         。

22、除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂，可采用试剂             ，化学方程式为                      ；离子方程式为                         。

23、将单质铁、铜与FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液一起放进烧杯中，在下列情况下，指出有哪种阳离子(不考虑阴离子)或金属单质同时存在，填在空白处。

(1)充分反应后，铁有剩余，则容器内还可能有              ；

(2)若充分反应后，容器内有相当量的Cu²⁺，则可能还有                ；

(3)除Cu²⁺外，还有相当量的Cu，则可能还有         。