一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）

A． B． C． D．

2．下列实验操作中错误的是（　　）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

3．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）

A． B． C． D．

4．KCl溶液中混有少量的CuSO₄，若加入一种试剂能除去CuSO₄．该试剂为（　　）

A．Ba（OH）₂ B．NaOH C．BaCl₂ D．AgNO₃

5．下列说法中正确的是（　　）

A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量

B．0.012 kg ¹²C中所含的碳原子数为N_A

C．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

D．1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下，22.4 L CCl₄、CO₂含有的分子数为N_A

B．通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积约为22.4 L

C．常温常压下，1.06 g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣个数为N_A

7．1g N₂中含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值是（　　）

A． mol^﹣1 B． mol^﹣1 C．14x mol^﹣1 D．28x mol

8．1.0mol•L^﹣1的NaCl溶液表示（　　）

A．溶液中含有1mol NaCl B．1mol NaCl 溶于1L水中

C．58.5g NaCl溶于941.5g水中 D．1L溶液里含有NaCl 58.5g

9．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L^﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）

A．150 mL 1 mol•L^﹣1氯化钠溶液

B．75 mL 1.5 mol•L^﹣1氯化钙溶液

C．150 mL 2 mol•L^﹣1氯化钾溶液

D．50 mL 3 mol•L^﹣1氯化镁溶液

10．要配制浓度约为2mol•L^﹣1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（　　）

A．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体****溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL5mol•L^﹣1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯

11．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）

A．外观 B．分散质粒子的大小

C．是否能通过滤纸 D．是否有丁达尔效应

12．当一束光通过下列各类分散系，能观察到丁达尔效应的是（　　）

①浊液   ②乳液    ③溶液   ④烟    ⑤雾     ⑥氢氧化铁胶体．

A．只有⑥ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．全部

13．下列说法正确的是（　　）

A．液态HCl固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质

B．NH₃、CO₂的水溶液均导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C．铜 石墨均导电，所以它们均是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

14．下列电离方程式中正确的是（　　）

A．Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2﹣ B．FeCl₂═Fe²⁺+3Cl^﹣

C．H₂SO₄═H₂⁺+SO₄^2﹣ D．Ca（OH）₂═Ca²⁺+2（OH^﹣）

15．下列离子方程式正确的是（　　）

A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH^﹣+Ba²⁺+SO₄^2﹣+H⁺=BaSO₄↓+H₂O

C．碳酸钙和盐酸反应：CO₃^2﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2OH^﹣=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

16．200mlFe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺56g，溶液中SO₄^2﹣的物质的量浓度是（　　）

A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L

　

二．非选择题（共5题）

17．有以下几种物质：①干燥的食盐晶体   ②乙醇  ③水银   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）  ⑥KNO₃溶液． 填空回答（填序号）：

（1）以上物质可以导电的是　　；

（2）以上物质中属于电解质的是　　；

（3）以上物质中属于非电解质的是　　．

18．现有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^﹣1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：该气体所含原子总数为　　个；该气体在标准状况下的体积为　　L；该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为　　．

19．100mL 1mol•L^﹣1Al₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2﹣离子　　个，含Al³⁺离子　　mol．

20．0.6mol O₂与0.4mol O₃质量之比为　　，分子个数之比为　　，原子个数之比　　，它们在同温同压下的体积比是　　．

21．明矾的主要成分为KAl（SO₄）₂•12H₂O．

（1）Al原子的结构示意图　　．

（2）KAl（SO₄）₂•12H₂O在水中的电离方程式：　　．

（3）明矾溶于水形成Al（OH）₃胶体，Al（OH）₃胶体分散质粒子直径介于　　之间，区别Al（OH）₃胶体与AlCl₃溶液的实验方法是　　．

22．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：

（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：　　（填选项）

A．多加水配成较稀的溶液     B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止

（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，已知：

①Na₂CO₃溶液②KOH溶液 ③AgNO₃溶液 ④NaOH溶液⑤NaHCO₃溶液

⑥BaCl₂溶液，从中选择正确的除杂试剂和加入的顺序应为：　　．

 A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤

（3）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：　　．

（4）利用（3）中所得的NaCl固体所需溶液．在托盘天平上称量　　g NaCl固体．

配制过程中需使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　　和　　．

（5）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会　　；

②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会　　；

③定容时俯视凹液面，结果会　　；

④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会　　．