化学试卷
一、选择题：（本题共17小题，每小题3分。每小题中只有一个选项符合题意的。）
1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是(　　)
A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致
B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C．天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同
D．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去
2.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．分子式为C10H12O3
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol该有机物可中和2 mol NaOH
D．1 mol该有机物最多可与3 mol H2发生加成反应
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)
A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NA
B．标准状况下，11.2 L HF含有0.5NAHF分子
C．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA
D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
4.下列实验过程中的相关操作正确的是(　　)
选项 实验 操作
A 检验Fe(NO3)2晶体是否变质 将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液
B 验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小 取2 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，先滴3滴1.0 mol·L－1 MgCl2溶液，再滴3滴1.0 mol·L－1 FeCl3溶液
C 比较醋酸和碳酸酸性的强弱 pH计分别伸入0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液和0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，读取pH
D 测定中和反应的反应热 混合前分别用冲洗干净的温度计测量50 mL 0.50 mol·L－1 HCl溶液与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液的温度
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的****价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
6.室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是(　　)
A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀
B．已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]
C．0.1 mol·L－1的氨水中pH＝a，0.01 mol·L－1的氨水中pH＝b，则a－1>b
D．0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)
7.亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要粒子是AsO
B．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1时，溶液显酸性
C．当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3＋OH－===H2AsO＋H2O
D．pH＝12时，溶液中c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH－)＝c(H＋)
8.常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知＝0.58)。下列分析不正确的是(　　)

A．a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(OH－)>c(H＋)>c(Ca2＋)>c(WO)
C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊
D．石灰乳与0.1 mol·L－1 Na2WO4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2＋WO===CaWO4＋2OH－(假设混合后溶液体积不变)
9.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)

A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
10.下列说法错误的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大
②浓度均为0.lmol·L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.l mol·L-1氨水中滴加0.l mol·L-1盐酸，恰好****反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的 c(OH-)=10-a mol·L-1
④向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大
⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4CI溶液中的c(NH4+)：①>②>③
⑥NaHSO3溶液显酸性，c(Na+)>c(HSO3- )>c(H+)>c(OH-)>c(SO32-)
⑦常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1 mol·L-1]：
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
⑧pH=3.6 的0.lmol/LHX 与0.lmol/LNaX 的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)
A．②③④⑤ B．②⑤⑦⑧ C．①③⑤⑥ D．②⑤⑥⑧
11.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，下列说法正确的是（　　）
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D） > r（C） > r（B）
C．1.0 L 0．1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0．1 mol
D．1 mol甲与足量的乙****反应共转移约1.204 × 1024个电子
12.下列有关实验操作或判断正确的有（　　）
①用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；
④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；
⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；
⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；
⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，****反应后过滤；
⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；
⑨用食醋除去水壶中的水垢．
A．3个 B．4 个 C．5个 D．6个
13.700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：
反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法正确的是( )
A．反应在t1 min内的平 均速率为：v(H2)＝0.4/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变
D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
14.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是
A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—
B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—
C．水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—
D．c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cl—、AlO2—、CO32—
15.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：
2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2↑。对于该反应下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物
C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6
16.将xg铜和镁的合金****溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生8960mL NO2气体和672mL N2O4气体（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于
A．8.64g B．9.00g C．9.20g D．9.44g

Ⅱ卷
17.某实验小组的同学为了探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。
实验Ⅰ：将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。该小组同学猜想此固体为xCuCO3·yCu(OH)2。
(1)为了验证猜想，先进行定性实验。
实验Ⅱ 取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸 固体溶解，生成蓝色溶液及________ 蓝绿色固体中含有CO
(2)为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验。

实验Ⅲ：称取5.190 g样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C和D中。
①装置C中盛放的试剂是________，装置E的作用是_________________________
_______________________________________________________________，
反应结束时要通入适量的空气，其作用是__________________________________
②实验结束后，测得装置C增重0.270 g，装置D增重1.320 g。则该蓝绿色固体的化学式为_______________。
(3)若x＝y＝1，写出CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时反应的化学方程式：_____________________。
(4)已知20 ℃时溶解度数据：S[Ca(OH)2]＝0.16 g，S[Ba(OH)2]＝3.89 g。有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba(OH)2溶液，其可能的依据之一___________________。
(5)有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是________(填字母序号)。
A．加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量
B．将D换为盛有碱石灰的U形管 C．将C、D颠倒并省去E装置
18.钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员****研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。

(1)水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施：_______________________
___________________________________________________(写出2条)；
(2)写出反应①的离子方程式_________________________________________
__________________________________________________________；
(3)该工艺中反应③的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为________，温度为________；

(4)反应②发生后，溶液中的氯元素以Cl－的形式存在，请写出反应②的化学方程式________________
______________________________；
(5)查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20 ℃时，NH4VO3溶解度为0.468 g，已知离子交换后溶液中c(VO)＝0.10 mol/L，反应③沉矾时，加入等体积0.10 mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？(溶液体积变化忽略不计)
___________________________________。
(6)写出“焙烧反应④”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式___________________________。
19．氨和二氧化碳都是重要的化工原料。
Ⅰ.氨在农业、化工和国防上意义重大。
(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋a kJ·mol－1
②4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH2＝－b kJ·mol－1
a、b均大于0，则反应4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH3＝________ kJ·mol－1(用a、b表示)。
(2)工业上用氨催化氧化法制硝酸的主要反应是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0。若其他条件不变，下列关系图错误的是________(填标号)。

Ⅱ.以CO2和NH3为原料合成尿素的化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0。
(3)在一定的温度下，向2.0 L的密闭容器中通入0.2 mol NH3和0.1 mol CO2，测得反应时间与气体总压强p的数据如表所示：
时间/min 0 10 20 30 40 50 65 80 100
总压强p/
(100 kPa) 9.0 7.5 6.3 5.7 5.2 4.9 4.6 4.5 4.5
平衡时NH3的转化率为________。
(4)在恒容的绝热容器中投入0.2 mol NH3和0.1 mol CO2进行化学反应，下列可以说明该反应达到平衡状态的有________(填序号)。
①混合气体的平均摩尔质量不变②v正(H2O)＝2v逆(NH3)③化学平衡常数K不变
④NH3和CO2物质的量的比值不变
Ⅲ.CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.7×10－5。
(5)NH4HCO3溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝________(保留3位有效数字)。
(6)25 ℃时，Al(OH)3的Ksp＝8.0×10－33。若要使某铝盐溶液中的Al3＋的浓度降至1.0×10－6 mol·L－1，则需要加氨水调节溶液的pH至________(已知lg 5≈0.7)。