化学周测卷
一、单选题（本大题共12小题，共48分）
1.实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是( )
A. 溶液中滴入溶液
B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量
C. 澄清石灰水中通入
D. 溶液中加入适量的NaOH固体
2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（）
A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C. 计数时,一定要保留到小数点后一位小数如
D. 使用酚酞试剂做指示剂,当滴入最后一滴盐酸时溶液变红,且半分钟不退,就达到滴定终点
3.c(OH-)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH-)仍相同，则m和n的关系是  （    ）
A. B. C. D. 不能确定
4.已知时水的离子积常数，对于该温度下的硫酸，下列叙述正确的是 ( )   
A. 向该溶液中加入同温同体积的溶液,反应后溶液呈中性
B. 该溶液中硫酸电离出的与水电离出的之比为
C. 等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同
D. 该溶液中水电离出的是同温下pH为3的硫酸中水电离出的的100倍
5.下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（　　）
A. 的HA溶液与的MOH溶液任意比混合：
B. pH相等的、NaOH和三种溶液：
C. 物质的量浓度相等的、溶液等体积混合：
D. 的NaHA溶液,其：
6.下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是（　　）
A. 时,水电离出的的溶液中：、、、
B. 某无色透明的溶液中：、、、
C.  的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
7.常温下向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化情况如图所示(忽略温度变化)下列说法中不正确的是( )
A. 由题可知HA为弱酸
B. 滴定终点位于c和d点之间
C. 滴定到b点时：D. 滴定到d点时：
8.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4
1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是（　　）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下,加水稀释醋酸,增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离平衡常数不变
9.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比是（）
①pH=0的盐酸② 0.1mol•L-1的盐酸③0.01mol•L-1的NaOH溶液④ pH=11的NaOH溶液
A. 1：10：100：1 000 B. 0：1：12：11
C. 14：13：12：11 D. 14：13：2：3
10.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（）
A. 由水电离出的：
B. 将、溶液混合后,,消耗溶液的体积：
C. 等体积的、、溶液分别与足量铝粉反应,生成的的物质的量****
D. 向溶液中加入100mL水后,溶液的pH：
11.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强用的NaOH溶液滴定浓度均为的盐酸和溶液利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示下列说法正确的是

A. 曲线代表滴定HCl溶液的曲线
B. A点溶液中：  
C. 在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度：
D. D点溶液中：
12.常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）
A.    
B. 在  溶液中,各离子浓度大小关系为：
C. 常温下HF的 ,将少量溶液加入到足量NaF溶液中,发生的反应为：
D. 将等物质的量的、溶于水中,所得溶液pH恰好为
二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共52分）
13.已知K、Ka、KW、分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数（1）有关上述常数的说法正确的是______．
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃时将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=______
（3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为______，溶液中离子浓度大小关系为______
（4）25℃时，H2SO3=HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=______．

14.按要求填写下列相关内容：
（1）在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性．如果a+b=15，则Va：Vb= ______ ．
某温度时，水的离子积常数Kw=1×10-13．在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则Va：Vb= ______ ．
（2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为 ______ （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．盐酸  B．醋酸  C．硫酸三种酸：
①在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 ______ ．（填酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量****相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是 ______ ，反应所用时间长短关系是 ______ ．
15.(1)已知t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11, 0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝109。
①该温度下，HA是________(填“强”或“弱”)酸。
②该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_______________________________________________________________________________。
③在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是________。
A. c(H＋)/c(A－)                                B. c(HA)/c(A－)
C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积               D．溶液中c(A－)·c(HA)的值
E．水的电离程度
(2) ①FeCl3溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）___________________________；
②将硫酸铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________。（填化学式）
电解质溶液相关问题：
（1）下列事实可证明氨水是弱碱的是______ （填字母序号）．
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
C．铵盐受热易分解
D．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH 为5
（2）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），常温下，已知0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c（H2CO3）-c（CO32-）=______mol•L-1（写出计算数值结果）．
（3）现有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是______
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化****的是②
C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH****的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
（4）用标准浓度的酸性KMnO4溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液测定其物质的量浓度．
①滴定达到终点的标准是：______
②滴定时所发生反应的离子方程式：______
③实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是______
A．称取草酸晶体（7.2g）时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗
C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失