高三化学试题
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、选修4。
4.可能用到的相对原子质童：H1 C12 N14 O16 S32 Ba137
第I卷(选择题 共50分)
－、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.活性炭可吸附水体中的重金属离子
B.胆矾(CuSO4·5H2O)可代替明矾用作净水剂
C.液态二氧化碳可扑灭电器起火，也可扑灭镁合金起火
D.处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场，应向顺风方向迅速撤离
2.氢燃料电池应用广泛，下列关于氢能描述正确的是
A.由电解水得到，成本低 B.易液化，储存方便
C.清洁能源，无污染 D.天然气的主要成分
3.下列变化中属于放热反应的是
A.稀释浓硫酸 B.生石灰与水反应生成熟石灰
C.液态水汽化 D.将胆矾加热变成白色粉末
4.下列因素不能改变酸碱中和反应速率的是
A.温度 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.压强
5.在组装原电池时，下列各项中不需要的是
A.直流电源 B.电极材料 C.电解质溶液 D.金属导线
6.下列离子不能大量共存的是
A.NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ B.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－
C.K＋、Na＋、SO42－、S2－ D.K＋、Na＋、Cl－、NO3－
7.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时，按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率****的是
A.2 mol NO2和1 mol O2 B.1 mol NO和1 mol O2
C.1 mol NO和2 mol O2 D.2 mol NO和1 mol O2
8.下列有关能源和反应中的能量变化的说法正确的是
A.煤、石油、天然气都是化石能源，且均属于可再生能源
B.煤液化生成的甲醇属于二次能源
C.吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行
D.有化学键形成的反应一定是放热反应
9.对于甲醇的合成反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，改变下列条件，不能使反应的平衡常数发生改变的是
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.将该反应的化学计量数增大－倍
10.下图所示装置中，属于原电池的是

11.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
D.Fe(SCN)3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅
12.电解H2SO4和CuCl2的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是
A.H2、O2 B.Cu、O2 C.H2、Cl2 D.Cu、Cl2
13.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA
B.10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NA
C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA
D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
14.在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2
B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1
C.混合气体的密度不再改变
D.容器中气体压强不再变化
15.工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.增大压强，①→②之间的能量差值会增大
B.合成氨的正逆反应的焓变相同
C.合成氨的过程是吸热反应
D.若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短
16.已知25°C、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量为57.3kJ，则下列描述正确的是
A.酸碱中和反应的中和热为57.3kJ
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.3 kJ·mol－1
C.1 mol强酸和1 mol强碱****反应，放出的热量一定为57.3 kJ·mol－1
D.稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ·mol－1
17.下列说法中正确的是
A.△H>0，△S>0的反应一定可以自发进行
B.氯酸钾分解是－个熵增的过程
C.电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性
D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H一定小于零
18.用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.b为电源的正极 B.阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋
C.H＋向阳极移动 D.理论上每消耗11.2 L O2，转移2 mol电子
19.据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

下列说法正确的是
A.Cu2(OH)3Cl属于有害锈
B.Cu2(OH)2CO3属于复盐
C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层
D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
20.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.有氧气参与的反应都是放热反应
B.热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化
C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) △H＝＋566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H＝－566 kJ·mol－1
D.放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能
21.用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2＋2NO2＋4NaOH2NaNO3＋2NaCl＋2H2O。

下列叙述正确的是
A.实验室中用二氧化锰与3 mol·L－1的盐酸共热制备氯气
B.装置I中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C.装置III的作用是便于控制通入NO2的量
D.若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO
22.根据下列图示所得出的结论正确的是

A.图甲表示.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化关系，说明催化剂可以改变该反应的焓变
B.图乙表示等量的钠块分别与足量的水和乙醇反应产生氢气的物质的量随时间的变化关系，则曲线b表示水与钠的反应
C.图丙表示25℃时水溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物质的量分数随pH的分布，说明H2C2O4的Ka1＝1×10－4.2
D.图丁表示25℃时BaSO4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c(SO42－)的关系曲线，说明Ksp(BaSO4)＝1×10－10
23.常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH＝8的CH3COONa溶液：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol·L－1
B.0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)
C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(H＋)
D.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(Cl－)
24.下列实验操作、现象和结论均正确的是

25.常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－的物种分布分数与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是
A.反应HCO3－H＋＋CO32－的lgK＝－6.4
B.pH＝8的溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)
C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na＋)＝c(Cl－)
D.向pH＝6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝8，主要发生的离子反应：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
第II卷(非选择题 共50分)
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
26.(10分)在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3 △H<0。
(1)反应开始阶段，v(正) (填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正) 逐渐(填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐 ，反应达到平衡时，v(正) (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。
(2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v’(H2)表示，则v(N2)＝ v’(H2)。
(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是 (填字母)。
A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反应体系温度
C.使用合适的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气
(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因是 。
27.(11分)某实验小组在T1温度下，容积为1 L的恒容密闭容器中，同时通入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝a kJ· mol－1。测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。

(1)0～10min内，CO的平均反应速率为 。
(2)T1温度下，该反应的平衡常数K为 (用分数表示)。
(3)①已知：
I.H2的燃烧热△H＝－285.8 kJ· mol－1；
II.CO的燃烧热△H＝－283 kJ· mol－1；
III.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44 kJ· mol－1。
则a＝ 。
②反应达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A.升高温度 B.增大压强 C.通入H2O(g) D.移走CO2(g)
(4)T1温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1，c(H2)＝0.4 mol·L－1，c(CO2)＝0.4 mol·L－1，则该反应在下－时刻将 (填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”)，判断依据是 。
28.(13分)NO、NO2是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。
(1)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入－密闭容器中，发生反应：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率a(NO)随X的变化如图1所示，则条件X可能是 (填字母)。
a.温度 b.压强 c. d.与催化剂的接触面积

(2)在密闭容器中充入4 mol CO和5 mol NO，发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H1＝－746.5 kJ· mol－1，图2为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。
①温度：T1 (填“<”或“>”)T2。
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，重新达到平衡，则D点应向图中A～G点中的 点移动。
③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图3所示。温度低于200℃时，图3中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为 ；a点 (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由： 。
(3)以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO，装置如图4所示：

①阴极区的电极反应式为 。
②NO被吸收转化后的主要产物为NH4＋，若通电时电路中转移了0.3 mol e－，则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为 mL。
29.(16分)雕白块(NaHSO2·HCHO·2H2O，易溶于水，呈白色块状固体或结晶性粉状)可用作印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。以SO2、纯碱、Zn及甲醛为原料生产雕白块及氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)NaHSO2·HCHO·2H2O中S元素的化合价为 。
(2)“反应I”中得到的产物是 (填化学式)。
(3)设计“反应II”，“反应III”中继续通入SO2的目的是 。
(4)“反应Ⅳ”的化学方程式为 。
(5)“过滤”后，“滤渣”是 (填化学式)。
(6)“一系列操作”包括蒸发浓缩 、 、 干燥。
(7)一种测定雕白块中硫的质量分数的方法如下：称取a g产品溶于适量水中，加入稍过量的碘水(反应生成NaHSO4和HCOOH)，充分反应后加入足量BaCl2溶液，过滤，滤渣经干燥后称得质量为b g。
①雕白块与碘水反应的化学方程式为 。
②产品中硫的质量分数为 。