二、非选择题(5大题，共52分)
17.(6分)2019年诺贝尔化学奖授予了研究锂电池的3位科学家，研究领域之一是发明了磷酸铁锂(LiFePO4)正极材料，写出LiFePO4中Fe元素的化合价是 ；利用FeSO4·(NH4)2HPO4、LiOH为原料，以物质的量之比1：1：1在高温下反应时生成LiFePO4，写出该化学反应方程式 ；锂电池(Li/LiFePO4)电解液采用非水体系，其原因是 (用化学方程式表示)。
18.(8分)储氢材料甲由X、Y、Z三种短周期元素组成，Z元素的最外层电子数是X与Y元素最外层电子数之和的1.5倍。为确定甲的组成，进行了如下实验：
(1)称取5.4 g甲固体，加热到250℃时，****反应后，放出标准状况下3.36 L单质气体乙，同时得到两种固体，其中一种为二元化合物。
(2)冷却后，向(1)反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下5.6 L单质气体乙，同时得到澄清溶液丙。
请回答：
(1)乙的电子式 。
(2)甲的化学式 。
(3)写出生成溶液丙的化学反应方程式 。
(4)设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分 。
19.(12分)甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5 L真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的0.2 L NaOH溶液加到容器，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入CO到一定压力，开始反应后记录容器压力随时间变化，直到压力不再变化，冷却，泄压，取出反应物，抽滤、烘干并称量。其反应如下：
I：CO(g)＋H2O(l)HCOOH(aq) K1 △H1
II：HCOOH(aq)＋NaOH(aq)HCOONa(s)＋H2O(l)K2 △H2
III：CO(g)＋NaOH(aq)HCOONa(s) K △H
请回答：
(1)K＝ (用K1、K2表示)，△H＝ (用△H1、△H2表示)。
(2)若需加快反应III的速率，下列措施可行的是
A.增大CO的初始压力 B.适当升高温度
C.减少乙醇浓度 D.降低搅拌转速
(3)CO的压力转化率可以反映羧基化进程。CO的压力转化率可以表示为：
x(CO)＝1－×100%，P0为CO初始压力，P1为CO某时刻分压。HCOONa收率可表示为，Y(HCOONa)＝×100%，n0(HaOH)表示投料NaOH的物质的量，n(HCOONa)表示生成HCOONa的物质的量。
投料比。
保持60℃恒温，以投料比r＝0.7时，CO初始压力分别为0.5Mpa、1.5Mpa和2.0Mpa，测得x(CO)与t的关系如图所示。
①表示1.5Mpa的曲线为 (用A、B、C表示)。
②若1.5Mpa时，Y(HCOONa)＝87%，则NaOH的转化率为 。
当CO初始压力为1.5Mpa，保持60℃恒温，不计HCOONa在乙醇中溶解。画出Y(HCOONa)与r示意图。

20.(10分)某研究小组拟合成西他沙星的中间体X。其流程如下：


请回答：
(1)下列说法正确的是 。
A.化合物A不能与H2发生加成反应 B.化合物D→E，发生了取代反应
C.化合物F的水解产物具有两性 D.化合物G分子式为C13H15ON2
(2)化合物C的结构简式奋
(3)写出E→F的化学方程式
(4)中间体X有多种同分异构体，写出3种同时满足下列条件的X的同分异构体结构简式 。
①分子中含有一个六元碳环
②含有结构
(5)以乙醇为原料，设计合成A的路线(无机试剂任选，用流程图表示) 。
21.(16分)实验室利用呋喃甲醛为原料制备呋喃甲醇与呋喃甲酸。
I、制备原理：

II、实验步骤

III、相关信息
呋喃甲醛 呋喃甲醇 呋喃甲酸 乙醚
熔点/℃ －36.5 －29 133 －116.3
沸点/℃ 161.7 170 231 34.5
水溶性 微溶 微溶 可溶 不溶
相对分子质量 96 98 112 74
Ⅳ、实验装置

Ⅴ、分析与思考，回答下列问题。
(1)操作①名称 ；产品Y为 。
(2)操作②的装置如图1所示，收集产品X时温度计的读数应控制在90℃左右，其原因是 。
(3)操作①所得水溶液，加盐酸须控制pH为2～3，pH<3的理由是 。控制溶液pH时，指示剂的选择是 。
(4)粗产品Y纯化过程用图2装置进行热过滤，具体操作：
向铜漏斗中加热水→ →拆装置。涉及操作顺序最合理的选项.
A.加热漏斗支管→放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液
B.放入短颈漏斗→放接液烧杯→加热漏斗支管→放入滤纸→倒入热的待滤液
C.放入短颈漏斗→放入滤纸→加热漏斗支管→放接液烧杯→倒入热的待滤液
D.放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液→加热漏斗支管
(5)共消耗30mL萃取剂乙醚，从萃取效果角度思考，下列4种萃取方式最合理的是 。
BD
A.30mL，0mL，0mL B.10mL，10mL，10mL
C.15mL，10mL，5mL D.5mL，10mL，15mL
(6)计算产品Y的产率ω(Y)＝ 。