化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一、单项选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1．历****发现元素周期律的化学家是（　　）
A．法拉第（英国） B．凯库勒（德国） C．门捷列夫（俄国） D．道尔顿（英国）
2．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（　　）
A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药
3．下列各组元素中，属于同一周期的是（　　）
A．H、Na B．N、Cl C．Mg、Si D．F、S
4．下列元素中，原子半径****的是（　　）
A．F B．Cl C．Br D．I
5．下列物质中，碱性最弱的是（　　）
A．NaOH B．KOH C．Mg（OH）2 D．Al（OH）3
6．下列物质中，只含有离子键的是（　　）
A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH
7．工业上常用电解法冶炼的金属是（　　）
A．Ag B．Cu C．Fe D．Al
8．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）

A．负极发生还原反应
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．该装置能将电能转化为化学能
D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu
9．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的****能源． U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（　　）
A．中子数92 B．电子数143 C．核电荷数235 D．中子数与质子数之差51
10．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，其****价氧化物的水化物的化学式可能为（　　）
A．H2XO3 B．HXO3 C．HXO D．H2XO4
11．实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（　　）
A．降低温度 B．用铁代替锌 C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉
12．下列物质的电子式书写正确的是 （　　）
A． B． C． D．
13．某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是（　　）
A．核电荷数为17 B．核外有3个电子层
C．属于非金属元素原子 D．在化学反应中容易失去1个电子
14．某课外小组同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似．下列解释最合理的是（　　）
A．都是非金属单质 B．都是双原子分子
C．组成元素的****正化合价相同 D．组成元素的原子最外层电子数相同
15．下列对能量转化的认知中，不正确的是（　　）
A．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
B．风力发电时，风能主要转化为电能
C．煤燃烧时，化学能主要转化热能
D．电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能
16．下列物质中，可作为绿色燃料的是（　　）
A．汽油 B．煤 C．石油 D．氢气
17．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（　　）
A．0.04 mol/（L•s） B．0.04 mol/L C．0.08 mol/（L•s） D．0.08 mol/L
18．下列递变规律正确的是（　　）
A．O、S、Na、K的原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高
D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
19．关于化学反应，下列叙述中不正确的是（　　）
①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生
④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
20．A和B是前三周期的两种元素，它们的离子A2﹣和B3+具有相同的核外电子层结构．下列说法中正确的是（　　）
A．原子半径：A＞B B．原子序数：B＞A
C．元素所在周期序数：A＞B D．离子半径：B＞A
21．同周期的X、Y、Z三元素，已知其****价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
22．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中硫酸溶液的浓度均下降 D．产生气泡的速度甲比乙慢
23．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（　　）
A．离子还原性：Cl﹣＞Br﹣ B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se
C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
24．能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）已达到平衡状态的是（　　）
A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B．容器内始终有N2、O2和NO共存
C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
D．单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO
25．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.074 0.075
主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 ﹣2 ﹣3
A．T的氢化物水溶液呈酸性
B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L
C．R的氢化物H2R分子中有10个电子
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
26．原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。关于左图所示原电池的说法正确的是（ ）
A．电子经铜片流向锌片 B．Cu为负极，Zn为正极
C．该装置能将电能转化为化学能 D．锌片上发生的反应为 Zn－2e－ Zn2+
27．对于反应A2＋3B2＝2C，以下化学反应速率的表示中，反应速率****的是（ ）
A．v（B2）＝0.8mol∕（L·s）  B．v（A2）＝0.4mol∕（L·s）
C．v（C）＝0.6mol∕（L·s） D．v（B2）＝4.2mol∕（L·s）
28．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。合成氨反应的化学方程式如下：N2 (g) ＋ 3H2 (g)2NH3(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．每消耗1mol N2的同时，有2mol NH3生成
B．正、逆反应速率相等且都等于零
C．H2、N2、NH3的浓度均不再变化
D．H2、NH3、N2在容器中共存
29．氨的催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，以下为其中的一步重要反应：
4NH₃（g）+ 5O₂（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）
下列条件下，反应速率****的是
选项 温度 催化剂 NH3(g)浓度
A. 500℃ 铂铑合金网 2 mol/L
B. 500℃ 无 1 mol/L
C. 800℃ 铂铑合金网 2mol/L
D. 800℃ 铂铑合金网 1mol/L

30．燃料电池是高效、环境友好的发电装置，有着广泛的应用前景。右图所示为一种氢氧燃料电池的装置构造。有关该电池的说法正确的是（ ）

A．该装置能将电能转化为化学能
B．通O2（空气）的电极为负极
C．通H2的电极反应为2H+ + 2e－H2↑
D．外电路中，电子由a经灯泡流向b

第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二、填空题
31．（18分）下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：
①
⑥ ⑦
② ④ ⑤ ⑧
③ ⑩
⑨






（1） ②③④三种元素****价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
（2） 10种元素中，原子半径最小的是 (填序号)。
（3） 元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为 ；
（4） 元素②和⑤的****价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
（5）元素⑩的原子序数为 ，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为
（6） ⑥与⑧形成化合物的化学式为 ；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈 色。
32．（14分）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是　　　　　　热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是　　　　　　 热反应．反应过程　　　　　　 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
①以上两个反应能设计成原电池的是　　　　　　
②写出设计原电池正、负极电极反应式　　　　　　．
33．（8分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是　　　　　　．
（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
由实验1和实验2得出的结论是　　　　　　，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，　　　　　　．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是　　　　　　．