化学试卷
一选择题（每个2分共计32分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是 ( )
A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
B. 低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应
C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有****的青蒿素，该过程包括萃取操作
2. 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 ( )

A.加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B. 用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性
C. 用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀
D. 用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体
3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 ( )
A．38g3H2O2中含有3NA共价键
B．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2
C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子
D．1L 0.5mol·L−1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH数目为0.5NA
4. 某溶液中可能含有 Na＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用 pH 计测定，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 (　　)
A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+
5．下列叙述正确的是
A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子
B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L
C．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1
D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
6．下列物质的用途描述不正确的是
A．晶体硅可用作制作半导体材料 B．碳酸钠可用于制胃酸中和剂
C．氧化铁可用于制作红色涂料 D．明矾可用作净水剂
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2—+4NH4++2H2O
D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
8．类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列类比分析结果正确的是
A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：
Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑
C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是
A．p(Ne) ＞p(H2) ＞p(O2) B．p(O2) ＞p(Ne) ＞p(H2)
C．p(H2) ＞p(O2) ＞p(Ne) D．p(H2) ＞p(Ne) ＞p(O2)
10. 常温下向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化情况如图所示忽略温度变化下列说法中不正确的是
A. 由题可知HA为弱酸
B. 滴定终点位于c和d点之间
C. 滴定到b点时：
D. 滴定到d点时： C(OH-) >C(Na+)> C(A-)> C(H+)
11. 室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（）
A. 由水电离出的：① =②=③=④
B. 将②、③溶液混合后,,消耗溶液的体积：②=③
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应, ②生成的的物质的量****
D. 向溶液中加入100mL水后,溶液的pH：③>④>①>②
12.常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）

A.    
B. 在  溶液中,各离子浓度大小关系为：
C. 常温下HF的 ,将少量溶液加入到足量NaF溶液中,发生的反应为：
D. 将等物质的量的、溶于水中,所得溶液pH恰好为
13．为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是（   ）
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容  ④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量
⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间．
A．①②③⑤⑥ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部
14．如图为纳米二氧化锰燃料电池，其电解质溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合价为0价，有关该电池的说法正确的是（ ）
A．放电过程中左侧溶液的pH降低
B．当产生22gCO2时，理论上迁移质子的物质的量为4mol
C．产生22gCO2时，膜左侧溶液的质量变化为：89g
D．电子在外电路中流动方向为从a到b
15．已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是(　　)
A.甲区呈现蓝色
B.乙区呈现红色
C.戊区产生Cu2+离子
D.丁区产生Fe3+离子
16．已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）
A. 该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5
B. 当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为
C. 每产生时,被氧元素还原的氯气物质的量为2mol
D. 参加反应的水有被氧化
Ⅱ卷非选择题
17（除标注每空2分共计18分）
C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) △H=－252KJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+138kJ·mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：______________________。
(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1mol SO2，发生反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)=_________，该温度下反应化学平衡常数K=__________。

(3)工业上可用NaC1O碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO2。
①为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。催化过程如图所示：
a．过程2的离子方程式_______________________________。
b．Ca(C1O)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaC1O更好，原因是________________。
②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO4溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(SO32-)=__________。
(4)用食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理如图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式___________________。
②溶液的pH对NO去除率影响的原因是______________________

18（每空2分共计18分）.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：

①装置D的名称为__________________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为__________________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。
③实验前先通入一段时间N2，其目的为______________________。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______________________。
(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为________________________________。
(3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为______________________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
(4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
19（除标注每空2分共计17分）
.硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：

③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀****。
请回答：
(1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为________________________________。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。
(4)“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀****，需维持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)
(5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为______________________。
(6)“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥
(7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为_______________________________________。
选做题
20(15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性****的元素，其基态原子的价电子排布图为___________________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________(填化学式)。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________。(=1.732)

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是__________ (填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是______________________________。
请写出上述过程的离子方程式：___________________________, __________________________。

21(15分)蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯（I）。合成化合物I的路线如下：

已知：
③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCHCHO
请回答下列问题：

(l)化合物F的名称是 ；B→C的反应类型是 。
(2)化合物E中含氧官能团的名称是 ；G→H的反应所需试剂和条件分别是____、____。
(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。
(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目****相同，且苯环上有3个取代基，则W可能的结构有____种（不考虑顺反异构），其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1:1:1:1，写出符合要求的W的结构简式 。
(5)参照上述合成路线，设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线（无机试剂任选）。