化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
注意事项：
必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 由塑化剂引起的食品、药品问题受到广泛关注。下列关于塑化剂DBP（结构如下图）的说法不正确的是
A．属于芳香族化合物，能溶于水
B．其核磁共振氢谱共有6种吸收峰
C．分子中一定有12个原子位于同一平面上
D．水解得到的酸性产物能与乙二醇发生缩聚反应
2. 下列关于物质分类的说法正确的是
A．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物
B．三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃
C．CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物
D．稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体
3. 下列离子方程式正确的是
A．向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O－＋CO2＋H2O —→2C6H5OH↓＋CO
C．Cu(OH)2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)2＋4NH3== [Cu(NH3)4]2+＋2OH－
D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO==CaCO3↓＋CO＋2H2O
4. 短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，T元素的****正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是
R
T Q W
A．原子半径的大小：W＞Q＞R
B．气态氢化物的稳定性：R＞Q＞T
C．对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞T
D．R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体
5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol OD－ 离子含有的质子、中子数均为9NA
B．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA
C．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
D．标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2NA
6. 肼（H2N－NH2）和偏二甲肼 [ H2N－N(CH3)2 ] 均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如下图所示。
下列说法不正确的是
A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化
B．肼分子中既有极性键又有非极性键
C．肼分子是非极性分子
D．肼与偏二甲肼互称同系物
7.  在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) H＜0
容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是
A. 从反应开始到t1时的平均反应速率
v(X)＝ mol/(L·min)
B. 该温度下此反应的平衡常数K＝0.32
C. 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
D. 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大


第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。
第Ⅱ卷共4题。

8.（15分）已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性****和最小的元素；R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式为 ，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。
（2）化合物XZ3的空间构型为 ，R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的是 。
（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是 。
（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为 。
（5）XY能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO被还原为Mn2+，反应的离子方程式是 。
9.（15分）溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。有关数据如下：
苯 溴 溴苯
密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶





请回答下列问题：
（1）仪器c的名称为 。
（2）将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，通过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后 除去未反应的铁屑；
②产品依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。此过程需要分液操作，分液时溴苯应从 （填仪器名称）的 （填“上口”、“下口”）分离出。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，必须进行的操作是 。
（4）装置d中所装的试剂为 ，作用是 。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，进行的操作及现象是 。
10.（13分）苯佐卡因（E）可用于化妆品紫外线吸收，局部麻醉药等。根据下面的反应路线可以实现苯佐卡因的制备及对糖厂甘蔗渣进行综合利用。

请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是 。
（2）B的名称是_____________，C中含有的官能团名称是 。
（3）在反应Ⅰ～Ⅴ中，属于取代反应的是（填序号）________。
（4）写出反应Ⅴ的化学方程式： 。
（5）苯佐卡因有多种同分异构体，其中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有一种的羧酸类同分异构体的结构简式为： 。

11.（15分）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题：
（1）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10％H2O2和3.0 mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示。在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为 。当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
（2）工业上常用CuSO4来制备CuCl。在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是　 。
（3）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为 CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2O H＜0
要加大CO的吸收率，适宜的条件是 。
（4）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液（密度为1.2 g·cm-3），配制该溶液所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为 ，所得溶液的物质的量浓度为 。
（5）工业检测CuCl产品的纯度需要80 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、烧杯外，还必需 。