化学试卷
考试时间为90分钟，总分：120
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu 64 Na 23 Si 28
第Ⅰ卷 （选择题 共62分）
一、单选题（每题2分，共32分）
1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液
B．NaCl溶液(MgCl2)：加入稍过量的NaOH溶液，过滤，再加入稀盐酸至溶液呈中性
C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
2．由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中****反应后产生H2 11.2L(标准状况)，此混合物可能是(　　)
A．Fe、Mg、Ag B．Fe、Al、Mg C．Zn、Fe、Mg D．Fe、Mg、Cu
3．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n>m，符合此要求的物质是
①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO
A．①②③④⑤ B．①② C．①②③④ D．⑤
4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应****后将固体滤出,下列说法中正确的是( )
A．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+
B．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+
C．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+
D．若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+
5．在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( )
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
7．在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后 ，剩余金属m2g，则m1和 m2之间的关系是（ ）
A．m1一定大于m2 B．m1 可能等于m2
C．m1一定等于m2 C．m1 可能大于m2
8．无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、Cu2+、Na+、NO3-
C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
9．下列说法正确的是
A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强
B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
10．离子方程式：，由此可知在中，元素R的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
11．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是
A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2
B．每产生1molCl-，转移2mol电子
C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
12．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是（ ）
A．硅酸钠 B．碳酸钠、硅酸钠 C．碳酸钠、二氧化硅 D．二氧化硅
13．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是
A．氯化钙和硝酸钡的混合液 B．水玻璃
C．澄清石灰水溶液 D．碳酸钠饱和溶液
14.能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3+＋3H2O 3H+＋Fe(OH)3
D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
15.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）
A．反应的还原产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂转移电子3 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强
16.常温下，下列三个化学反应都能发生：X2+2W2+=2X+2W3+；Z2+2X=2Z+X2；2W3++2Y=2W2++Y2。则在相同的条件下，下列三个化学反应：（1）Y2+2W2+=2Y+2W3+；（2）Z2+2Y=2Z+Y2；（3）2W3++2Z=2W2++Z2也能发生的是
A．只有（1） B．只有（2） C．（1）和（2） D．（2）和（3）
二、单选题（每题3分，共30分）
17．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为
A．25% B．40% C．50% D．75%
18．将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好****反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为
A．3∶2∶1 B．4∶2∶1 C．1∶1∶l D．2∶l∶l
19．向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质****反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已****沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6
B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Fe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
20．分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：
①，②。
对制备得到Cu的量，下列判断正确的是
A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断
21． 某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰；
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体NO生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-
B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-
C．原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成
D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl-
22．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是


A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
B．V1∶V2＝l∶5
C．M点时生成的CO2为0．05mol
D．a曲线表示的离子方程式为
AlO2-＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓
23．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应
B．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋和Mg2＋、NH4＋、Al(OH)3
C．c点溶液中溶质只有NaCl
D．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为
Al3+＋4OH－===AlO2-＋2H2O
24．在P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）反应中，下列说法正确的是
A．CuSO4只做还原剂
B．10mol CuSO4可氧化P的物质的量为2mol
C．Cu3P既是氧化产物，又是还原产物
D．生成1mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为2.2mol
25．已知S2－+Br2=S↓+2Br－，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。在含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入Cl2，下列离子方程式不符合实际情况的是
A．S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－
B．S2－＋2Br－＋2Cl2=S↓＋Br2＋4Cl－
C．2S2－＋2Br－＋3Cl2=2S↓＋Br2＋6Cl－
D．3S2－＋2Br－＋4Cl2=3S↓＋Br2＋8Cl－
26．已知氧化性Fe3+＞I2。向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应。下列说法错误的是
A．离子的还原性强弱：Iˉ＞Fe2+＞Clˉ
B．当2a≥b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ
C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Clˉ）=1∶2
D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ
第Ⅱ卷（非选择题 共48分）
二、填空题
27．（12分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
（3）将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4→ Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。
①配平上述反应的化学方程式，并用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况；
②上述反应中还原产物是 。
28. (12分) A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。

请填写下列空白：
（1） A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 （写元素名称）。
（2） 写出物质C、G的化学式：C ，G 。
（3） 写出反应①、④、⑥的化学方程式：反应①： 。反应④： 。反应⑥： 。
29.（18分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为 、 。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
②E处干燥管中盛放的药品是___________，其作用是_______________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数___________（填写同①）。
③若样品质量为10.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为2.7 g、2.2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_______________。
30.（16分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子 NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
序号 实验内容 实验结果
Ⅰ 向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4g
Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 无明显现象
试回答下列问题：
(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是 。
(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为 。
(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)
阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42-
c/mol·L-1
(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由) 。